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PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA
TEMA: NOMENCLATURA INORGÁNICA
VALENCIA (Val)
Representa la capacidad de combinación que poseen
los átomos para formar compuestos. La valencia nos
indica el número de electrones que gana, pierde o
comparte un átomo con otro átomo.
Ejemplo: Agua, H2O
NÚMERO DE OXIDACIÓN (N.O)
Llamado también estado de oxidación. Representa la
carga real o aparente que adquieren los átomos de un
elemento al formar enlaces químicos con otro de
diferente elemento.
Ejemplo: Cloruro de sodio, NaCl
NaCl ⇒ [Na]+1
[ x
x
xx
xx
x
Cl•
]-1
N.O (Na) =
+1
N.O (Cl) = -1
Reglas prácticas para determinar el N.O
1) Para sustancias simples o elementos N.O = 0
2) En compuestos químicos:
N.O(H) = +1 generalmente
N.O(O) = -2 generalmente
N.O(H) = -1 hidruros metálicos
N.O(O) = -1 peróxidos
3) N.O(Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag) = +1
N.O (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn) = +2
4) En todo compuesto: ΣN.O(compuestos) = 0
5) En iones poliatómicos:
ΣN.O (ión) = carga del ión
NUMERO DE OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS
CASO ESPECIAL (ELEMENTOS ANÓMALOS)
ELEMENTO METAL NO METAL
Cr
Mn
V
+2, +3
+2, +3
+2, +3
+3, +6
+4, +6, +7
+4, +5
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
FUNCIONES OXIGENADAS
FUNCIONES HIDROGENADAS
METALES
Au : +1, +3
Fe, Co, Ni : +2, +3
Al, Ga, Bi, Se : +3
Sn, Pb, Pt : +2, +4
Cu, Hg : +1, +2
NO METALES
F : -1
CI, Br, I : +1, +3, +5, +7
S, Se, Te : +2, +4, +6
B : +3
N, P : +1, +3, +5
NOMENCLATURA INORGÁNICA

2. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
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1. NOMENCLATURA CLÁSICA O ANTIGUA
2. NOMENCLATURA STOCK
Se nombra escribiendo:
( )Oxido de E.O.nombre del elemento
(E.O): estado de oxidación
3. NOMENCLATURA SITEMÁTICA (IUPAC)
Se nombra escribiendo:
Prefijo óxido de prefijo nombre del elemento
El prefijo que se utiliza depende de la cantidad de
átomos
PREFIJO MONO DI TRI TETRA
#ÁTOMOS 1 2 3 4
NOTA:
Si en el óxido hay un solo átomo del elemento, se
omite el prefijo mono
Es un compuesto binario que resulta de la
combinación de un elemento con el oxígeno.
Puede ser óxido básico u óxido ácido (anhídrido).
Obtención:
Formulación:
TIPOS DE ÓXIDOS
A) ÓXIDO BÁSICO (ÓXIDO)
Resulta de la combinación del metal con el
oxígeno.
Ejemplo:
Clásica:
Stock:
IUPAC:
Clásica:
Stock:
IUPAC:
Clásica:
Stock:
IUPAC:
B) ÓXIDO ÁCIDO (ANHIDRIDO)
Resultan de la combinación de un no metal con
oxígeno.
Ejemplo:
Clásica:
Stock:
IUPAC:
Clásica:
Stock:
IUPAC:
Clásica:
Stock:
IUPAC:
Es un compuesto ternario que posee el grupo funcional
hidróxido (OH)-1
. Se caracteriza por tener sabor
amargo, por lo general se obtiene combinando el óxido
básico con el agua.
Obtención:
Formulación:
Ejemplo:
Clásica:
Stock:
IUPAC:
Clásica:
Stock:
IUPAC:
SISTEMA DE NOMENCLATURA
FUNCIONES QUÍMICAS
1. FUNCIÓN ÓXIDO
Elemento + Oxígeno → Óxido
M+X
O- 2
→ M2OX
2. FUNCIÓN HIDRÓXIDO
Óxido metálico + Agua → Hidróxido
M+X
OH - 1
→ M(OH)X

3. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
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Clásica:
Stock:
IUPAC
Es un compuesto binario que posee como grupo
funcional al ión peróxido ( ) 2
2O
−
donde se puede
evaluar que cada átomo de oxígeno actúa en E.O.
igual a – 1.
Formulación:
Ejemplo:
Es un compuesto que posee sabor agrio: algunos
corroen a los metales activos y neutralizan a los
hidróxidos. Son compuestos ternarios que se obtienen
por la reacción de anhídridos con agua
Obtención:
Formulación Práctica:
Dónde:
x: Estado de oxidación (E.O.) del elemento E.
Ejemplo:
Ácido nítrico
Ácido sulfúrico
Ácido hipobromoso
Ácido fosforoso
Es un compuesto binario que resulta de la
combinación de un elemento con el hidrógeno
Obtención:
Formulación:
La valencia de los elementos frente al hidrógeno
será:
1. Si el hidrógeno se combina con los metales de los
grupos IA y IIA se forman hidruros metálicos
Ejemplo:
Hidruro de sodio
Hidruro de calcio
Hidruro de aluminio
2. Si el hidrógeno se combina con los no metales de
los grupos VIA y VIIA, se forman hidruros ácidos o
ácidos hidrácidos.
Ejemplo:
Ácido sulfhídrico
GRUPO I
A
II
A
III
A
IV
A
V
A
VI
A
VII
A
VALENCIA
1 2 3 4 3 2 1
3. FUNCIÓN PERÓXIDO
M+X
(O2) - 2
→ M2 (O2)X
4. FUNCIÓN ÁCIDO OXÁCIDO
Anhídrido + Agua → Ácido Oxácido
E.O. impar
E.O. par
B, P, AS, SB
5. FUNCIÓN HIDRURO
Elemento + Hidrógeno → Hidruro
E X
H 1
→ EHX

4. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
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Ácido clorhídrico
Ácido yodhídrico
3. Si el hidrógeno se combina con los elementos de
los grupos IIIA e IVA, se forman hidruros
especiales con nombres especiales.
Ejemplo:
H2O: agua CH4: metano
NH3: amoniaco BH3: borano
SiH4: silano PH3: fosfina
Derivan de ácidos oxácidos o de hidrácidos al
perder total o parcialmente sus hidrógenos (H+
).
Se nombran cambiando:
En el ácido En el radical
…………OSO …………ITO
…………ICO …………ATO
………….URO …………HIDRÍCO
Ejemplo:
Ácido nitroso 1
2 2HNO NO−
→ Nitrito
Ácido cloroso 1
2 2HCIO CIO−
→
Clorito
Ácido fosfórico 3
3 4 4H PO PO−
→ Fosfato
Ácido sulfúrico 2
2 4 4H SO SO−
→ Sulfato
Ácido clorhídrico 1
HCI CI−
→ Cloruro
Ácido sulfhídrico 2
2H S S−
→ Sulfuro
Nota:
Cuando el ácido pierde la mitad de sus hidrógenos
se utiliza el prefijo “bi”.
Ejemplo:
H2CO3 → HCO3
-1
Ácido carbónico Bicarbonato
Es un compuesto iónico, sólido a temperatura
ambiental, por lo general se disuelve en el agua.
Obtención:
Reacción de neutralización
Ejemplo:
TIPOS DE SALES
1. SALES OXISALES
Se obtienen a partir de ácidos oxácidos.
Ejemplos:
Carbonato de calcio
Nitrato de Potasio
Bicarbonato de sodio
2. SALES HALOIDEAS
Se obtiene a partir de los ácidos hidrácidos; no
presentan átomos de oxígeno en su composición.
Ejemplos:
Bromuro de sodio
Cloruro de calcio
Sulfuro férrico
Profesor: Antonio Huamán Navarrete
Lima, Junio del 2013
RADICALES
6. FUNCIÓN SAL
Ácido + Hidróxido → Sal + Agua