1. 11
QuímicaQuímica
20152015
Nomenclatura Inorgánica
Profesor: Pedro Manuel Soto Guerrero

2. 22
NOMENCLATURA INORGÁNICA
Es un conjunto de reglas o fórmulas
que se utilizan para nombrar los
compuestos químicos inorgánicos.
Actualmente la IUPAC (Unión
Internacional de Química Pura y
Aplicada) es la máxima autoridad en
materia de nomenclatura química, la
cual se encarga de establecer las
reglas correspondientes.

3. 33
SÍMBOLOS QUÍMICOS

4. 44
Estado de Oxidación
En un compuesto iónico, indica la
carga real que adoptan cada uno
de los iones, debido a la pérdida o
ganancia de electrones.
En un compuesto covalente representa
la carga aparente que adopta cada
átomo cuando se rompen
hipotéticamente todos los enlaces.
Pueden ser positivos,
negativos, cero, enteros y
fraccionarios
No Metales: Pueden
presentar valores
positivos o negativos.
Metales: Sólo
pueden exhibir
valores
positivos.
Gases Nobles: Presentan
valores neutros.
ESTADO DE OXIDACIÓN O NÚMERO DE OXIDACIÓN

5. 55
Grupo Elementos Estado de
oxidación
Grupo 1 (1A) H, Li, Na, K,
Rb, Cs, Fr +1
Grupo 2 (2A) Be, Mg, Ca,
Sr, Ba, Ra +2
Grupo 6 (6B) Cr +2,+3,+6
Grupo 7 (7B) Mn +2, +3, +4,
+6, +7
Grupo 8 (8B) Fe
+2, +3
Grupo 9 (8B) Co
Grupo 10
(8B)
Ni
Grupo 11
(1B)
Cu
Ag
Au
+1, +2
+1
+1, +3
Grupo Elementos Estado de
oxidación
Grupo
12 (2B)
Zn, Cd
Hg
+2
+1, +2
Grupo
13 (3A)
B, Al, Ga,
In, Tl +3,-3
Grupo
14 (4A)
C
Si
Ge, Sn, Pb
+2, +4, -4
+2, +4
+ 2, +4
Grupo
15 (5A)
N, P, As, Sb,
Bi -3,+3,+5
Grupo
16 (6A)
O
S, Se, Te
Po
-2
+2, +4, +6, -2
+2, +4, +6, -2
Grupo
17 (7A)
F
Cl, Br, I, At
-1
+1, +3, +5, +7, -1
Estado de oxidación de los principales elementos por grupos

6. 66
FUNCIÓN
QUÍMICA
Las funciones químicas inorgánicas están constituidas por el
conjunto de compuestos que tienen propiedades químicas
muy semejantes, debido al que en sus moléculas existen uno
o más átomos iguales . Un grupo funcional está constituido
por una agrupación de átomos, comunes a todos los
compuestos de una misma función. En química inorgánica
existen cinco funciones principales: óxido, hidróxido, ácido,
hidruro y sal.
Función Grupo funcional Ejemplos
Óxido O-2
Na2O, CaO, N2O3, etc.
Hidróxido OH-1
KOH, Mg(OH)2, etc.
Ácidos H+1
H2SO4, HCl, etc.
Hidruro H-1
NaH, CaH2, etc

7. 77
FUNCIONES OXIGENADAS

8. 88
I. FUNCIÓN
ÓXIDO
Los óxidos son compuestos binarios que se forman cuando
un metal o un no metal se combinan con el oxígeno.
Obtención ELEMENTO + OXÍGENO ÓXIDO
Formulación
Tipos de óxidos
1. ÓXIDO METÁLICO (ÓXIDO BÁSICO)
Son los óxidos formados por la combinación del oxígeno
con metales. Estos elementos son generalmente sólidos a
temperatura ambiental y poseen enlace iónico. Por reacción
química con el H2O dan origen a los hidróxidos, que poseen
propiedades básicas, por ellos se denominan óxidos
básicos.

9. 99
METAL + OXÍGENO ÓXIDO BÁSICO
Nomenclatura
Tradicional
• Se utiliza el nombre
genérico óxido seguido
del nombre del metal
terminando en el sufijo
oso para el menor E.O, o
de lo contrario, el sufijo
ico para el mayor E.O.
• Cuando el metal tiene 1
E.O también se puede
utilizar el sufijo ico.
Nomenclatura
de Stock
• Consiste en indicar el
E.O, con números
romanos y entre
paréntesis, al final del
nombre del elemento.
• Si el metal posee 1
E.O, entonces se
omite el número
romano
Nomenclatura
Sistemática
• Consiste en la
utilización de prefijos
numerales griegos
para indicar el
número de átomos de
cada elemento
presente en la
fórmula.
• Los prefijos que se
utilizan son: mono (1),
di (2), tri (3), tetra (4),
penta (5), ………
Nomenclatura de los óxidos básicos
Fe2O
3
Óxido de
Fierro (III)
Trióxido de
dihierro
Óxido Férrico

10. 1010
Ejemplo: Completar el siguiente cuadro
Formulación Fórmula N. Tradicional N. Stock N. Sistemática

11. 1111
2. ÓXIDO NO METÁLICO (ÓXIDO ÁCIDO)
Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos
de fusión que se forman al reaccionar un no metal con el
oxígeno. Se denominan también anhídridos y muchos de
ellos son gaseosos.
NO METAL + OXÍGENO ANHIDRIDO
Nomenclatura tradicional
En la nomenclatura tradicional el nombre genérico es Anhídrido y el
sufijo -ico a la raíz del nombre del elemento si sólo presenta una
valencia. Si tiene dos valencias, los sufijos –oso e -ico. Y si tiene
más de dos valencias, se usan los afijos (sufijos y prefijos) del
siguiente cuadro:
E.O PREFIJO SUFIJO
+1 o +2 hipo oso
+3 o +4 …… oso
+5 o +6 …. ico
+7 hiper o per ico

12. 1212
Ejemplo: Completar el siguiente cuadro
Formulación Fórmula N. Tradicional N. Stock N. Sistemática

13. 1313
II. FUNCIÓN HIDRÓXIDO
(BASE)
Es un compuesto ternario que posee el grupo funcional
hidróxido (OH)-1
. Se caracteriza por tener sabor amargo,
azulear el papel de tornasol, neutralizar a los ácidos. Por lo
general se obtiene combinando el óxido básico con el agua.
Obtención general ÓXIDO BÁSICO + H2O HIDRÓXIDO
Ejemplo:
MgO + H2O Mg(OH)2
Na2O + H2O 2 NaOH
Formulación
Donde:
x = E.O del metal (M)

14. 1414
Ejemplo:
N. Tradicional: Hidróxido férrico
Fe+3
(OH)-1
Fe(OH)3 N. Stock: Hidróxido de hierro (III)
N. Sistemática: trihidróxido de hierro
Ca+2
Pb+4
Nota:
También se obtiene hidróxido según:
2 2Metal Activo H O Hidróxido H+ → +

15. 1515
III. FUNCIÓN ÁCIDO
OXÁCIDO
Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados por
hidrógeno, oxígeno y no metal . Se caracteriza por tener
sabor agrio, enrojecer el papel de tornasol, neutralizar a los
bases. Se obtienen por la combinación de un anhídrido
(también llamado óxido ácido) con el agua.
Obtención general ANHIDRIDO + H2O OXÁCIDO
Ejemplo:
SO3 + H2O H2SO4
N2O5 + H2O HNO3
Formulación directa
E.O : impar
E.O : par
B, P, As, Sb

16. 1616
Ejemplo:
 Ácido nitroso
 Ácido carbónico
 Ácido hiposulforoso
 Ácido perclórico
 Ácido fosfórico

17. 1717
IV. FUNCIÓN
HIDRURO
Son compuestos binarios que resulta de la combinación de
un elemento con el hidrógeno. De acuerdo con el tipo de
elemento con que se combine, los hidruros se clasifican en
hidruros metálicos e hidruros no metálicos.
Obtención ELEMENTO + HIDRÓGENO HIDRURO
Formulación
Donde:
x = valencia del elemento
La valencia de los elementos frente al hidrógeno será:
GRUPO IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
VALENCI
A 1 2 3 4 3 2 1
0

18. 1818
1. Hidruro metálico
Son compuestos binarios formados por la combinación del
hidrógeno con ciertos metales, especialmente con elementos del
grupo IA y IIA. Los hidruros metálicos por lo general son sólidos
a temperatura ambiental
METAL + HIDRÓGENO HIDRURO METÁLICO
Nomenclatura
Para nombrar los hidruros metálicos se
emplean la nomenclatura de stock y
la nomenclatura sistemática.
Ejemplo:
Formulación Nomenclatura Stock N. Sistemática

19. 1919
2. Hidruro no metálico
Son compuestos binarios formados por la combinación de un
elemento no metálico con el hidrógeno, se presentan en estado
gaseoso.
NO METAL + HIDRÓGENO HIDRURO NO METÁLICO
A los hidruros no metálicos los clasificamos en dos grupos:
Hidruros especiales
Ácidos hidrácidos (anfigenuros y haluros de hidrógeno)
A) Hidruros especiales
Son los hidruros de los no metales de los grupos IIIA (B) ,
IVA (C , Si) y VA (N , P , As , Sb), poseen nombres
especiales (comunes) que son aceptados por la IUPAC. En
general son sustancias gaseosas muy tóxicas. En
soluciones acuosas no poseen carácter ácido.

20. 2020
B) Ácidos hidrácidos
Son los hidruros de los no metales del grupo VIIA y VIA, cuyas
soluciones acuosas poseen carácter o propiedades ácidas.

21. 2121
Formulación N. Tradicional (gas) N. Sistemática (acuosa)

22. 2222
V. FUNCIÓN
SALLas sales son compuestos iónicos, sólidos y cristalinos a
temperatura ambiente. Abundan en la tierra y en los océanos.
Algunas son fundamentales para la vida . Según el ácido que las
originó , las sales pueden ser Oxisales y sales Haloideas.
Obtención General:
ÁCIDO + HIDRÓXIDO SAL + AGUA
(reacción de neutralización)
Formulación General:
1. Sales oxisales
Las sales oxisales se forman al reaccionar una base (hidróxido)
con un ácido oxácido.
ÁCIDO OXÁCIDO + HIDRÓXIDO SAL OXISAL + AGUA

23. 2323
Nomenclatura:
El nombre del anión proviene del ácido que lo origina, pero se
cambia los sufijos según las siguientes reglas:
OSO ITO
ICO ATO
Ejemplo:
 Nitrato de plata
 Fosfato de calcio
 Sulfito férrico
 Bicarbonato de sodio

24. 2424
2. Sales Haloideas
Las sales haloideas se forma al neutralizar un ácido hidrácido con
un hidróxido.
ÁCIDO HIDRÁCIDO + HIDRÓXIDO SAL HALOIDEA + AGUA
Nomenclatura:
La terminación hídrico del ácido hidrácido se reemplazaría por uro.
Si el metal tuviera dos estados de oxidación termina en los sufijos
oso e ico.
Ejemplo:
 Cloruro de sodio
 Sulfuro plúmbico
 Yoduro niqueloso