1. FORMACIÓN Y NOMENCLATURA DE
COMPUESTOS INORGANICOS
Colegio Fontán
Luz Angela Granados
Grado 11

2. COMPUESTOS
 Compuesto iónico: Se presenta cuando algunos
metales reaccionan con no metales para formar
un compuesto
 Compuesto covalente:
Se da cuando todos los átomos que constituyen
la molécula comparten sus electrones de tal
manera que cada uno presenta ocho electrones
en su última órbita como los gases nobles,
cumpliendo de esta manera la regla del octeto.
Este tipo de enlace se presente generalmente
entre no metales .

3. Fórmulas Químicas
 Es la forma de representar de manera
simbólica la molécula. Existen diferentes
formas:
 Fórmula molecular
 Fórmula estructural
 Fórmula empírica

4. Fórmula Molecular
 Esta se da en los compuestos covalentes. Nos
muestra el numero y clase e átomos e una
molécula. Esta nos a apenas una idea e como
están unidos los átomos.
 Algunos ejemplos son:
 H2O
 HCl
 O2
 F2

5. Fórmula estructural
- Al igual que la fórmula estructural se da en los
compuestos covalentes. En esta se evidencia la
ordenación de los átomos y como se enlazan
para formar moléculas.
- Un ejemplo de esto:
- H H H H H H
- I I I I I I
- H—C—C—C—C—C—C—Br
- I I I I I I
- H H H H H H

6. Fórmula empírica
 Esta se a en compuestos iónicos. Este indica
la proporción e los diferentes átomos que
forman dicho compuesto.
 Ejemplo:
 NaxClx

7. NOMENCLATURA
 La nomenclatura son las normas que existen
para darle nombre a los diferentes
compuestos.
 Existen diferentes tipos e nomenclatura, los
recomendados por la IUPAC son:
 Nomenclatura sistemática
 Nomenclatura de Stock
 Nomenclatura de Ewns-Bassett

8. Nomenclatura Sistemática
 Para esta nomenclatura se
tiene en cuenta el número de
átomos presentes de cada
elemento y para ello se usan
prefijos numéricos excepto
para indicar que el primer
elemento de la fórmula sólo
aparece una vez (mono) o
cuando no puede haber
confusión posible debido a
que tenga una única valencia.
Prefijos Número
Mono 1
Di 2
Tri 3
Tetra 4
Penta 5
Hexa 6
Hepta 7
Octa 8
Nona 9
Deca 10
Hemi ½
Sesqui 3/2

9. Nomenclatura de Stock
 Esta nomenclatura tiene en
cuenta los valores de los
estados de oxidación positivos
(es decir sólo de los elementos
metálicos), los cuales se
expresan en la Función
Química correspondiente en
numeración romana encerrada
entre paréntesis, (a menos que
la expresión matemática de la
fórmula se haya simplificado es
posible determinar el valor de
oxidación por el número
subíndice de la derecha).
Ejemplos:
I2O = Oxido de Iodo (I)
KOH = Hidróxido de Aluminio
(I)
I2O3 = Oxido de Iodo (III)
Al(OH)3 = hidróxido de
Aluminio

10. NOMENCLATURA DE EWENS-
BASSETT
 En esta se indica entre paréntesis la carga
total de un ion en lugar el número de
oxidación del átomo.
 Ejemplos:
 Fe2(SO4)3 sulfato de hierro (3+)
 K2HP4 hidrógenofosfato (2-) de potasio
 Hg2Cl2 cloruro de dimercurio

11. COMPUESTOS BINARIOS
 Los compuestos binarios son:
 Óxidos
 Óxidos básicos
 Óxidos ácidos
 Hidruros
 Hidrácios
 Sales binarias

12. 1. ÓXIDOS BÁSICOS
 Se dan por la combinación de un metal con el
oxígeno.
 En estos el estado de oxidación del oxígeno
es -2.
2. ÓXIDOS ÁCIDOS
 Se a por la combinación de un no metal y el
oxígeno .
 Al igual que en el oxido básico, en este el
estado de oxidación del oxigeno es -2.

13. HIDRUROS
 Son combinaciones entre un elemento
cualquiera y el hidrógeno .
 Para los hidruros metálicos, se utiliza la
palabra hidruro seguida del metal.
 Los hidruros no metálicos, se nombran con la
nomenclatura tradicional, estequiométrica o
sistemática.

14. Hidrácidos
 Cuando se trata de los elementos más
no metálicos (del grupoVI yVIIA, los cuales
actúan con su valencia o estado de oxidación
menor) y dado su carácter ácido
 se les puede nombrar utilizando el
prefijo ácido seguido de la partícula de y el
nombre del no metal acabado en hídrico. La
fórmula general de estos compuestos es

15. SALES BINARIAS
 Se da por la combinación de un metal y un no
metal.
 Para su nomenclatura se utiliza el nombre no
metal terminado en uro y el nombre
del metal; si el metal posee más de una
valencia se indica detrás del nombre del
metal, en cifras romanas (notación Stock).

16. COMPUESTOS TERNARIOS
 Los compuestos ternarios son:
 Hidróxidos
 Oxácidos

17. HIDRÓXIDOS
 Están formados por OH, que actúan con
número e oxidación -1, y un metal
ÓXACIDOS
Son compuestos ternarios formaos por
hidrógeno, oxígeno y un no metal.