1. C.E. “OFELIA VELÁSQUEZ” ÁREA: CIENCIA, TECNOLOGÍA Y AMBIENTE
TARAPOTO
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
Las funciones químicas inorgánicas son compuestos que tienen propiedades muy semejantes debidas a que en
sus moléculas existen uno o más átomos iguales.
FUNCIÓN ÓXIDO
I. DEFINICIÓN:
Los óxidos son compuestos que se obtienen de la reacción del oxigeno con otro elemento químico con
excepción de los gases nobles. El oxígeno trabaja con su estado de oxidación (-2).
II. CLASES:
1. ÓXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS:
Son compuestos inorgánicos binarios que se forman de la reacción de un elemento metálico con el
oxigeno.
Ejemplo:
a) NOMENCLATURA CLÁSICA O TRADICIONAL:
Se designa con el nombre genérico de OXIDO, seguido del nombre del metal que le da origen.
Se dan dos casos:
 Cuando el metal tiene una sola valencia el nombre del metal termina en ICO o simplemente
el nombre del metal.
Ejemplo: Na2O: óxido de sodio / óxido sódico
 Cuando el metal tiene dos valencias da origen a dos óxidos:
Ejemplo:
b) NOMENCLATURA MODERNA:
NOMENCLATURA STOCK: (Alfred Stock), sugirió en la IUPAC una nomenclatura práctica
la palabra óxido seguido del nombre del metal y con la valencia en un paréntesis.
Ejemplo:

2. C.E. “OFELIA VELÁSQUEZ” ÁREA: CIENCIA, TECNOLOGÍA Y AMBIENTE
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NOMENCLATURA GENERAL O GRADO DE OXIDACIÓN: Se designa con el nombre
OXIDO seguido del nombre del elemento precedido por el prefijo numérico: mono ( 1), di ó
bi ( 2), tri (3), tetra( 4) etc, que indica el número de átomos de cada elemento.
Ejemplo:
2. ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHIDRIDOS:
Son compuestos inorgánicos binarios que se forman de la reacción de un elemento no metálico con el
oxígeno.
Ojo: los subíndices de los elementos reaccionante no son valencias si no representación delas
moléculas diatómicas
a) NOMENCLATURA CLÁSICA O TRADICIONAL:
Se designa con el nombre genérico de ANHIDRIDO, seguido del nombre del no metal que le da
origen. Se dan dos casos:
 Cuando el metal tiene una sola valencia, el nombre del metal termina en ICO o simplemente
el nombre del metal.
Ejemplo:
 Cuando el metal tiene dos valencias da origen a dos anhídridos:
Ejemplo:
 Cuando el metal tiene 3 hasta 4 valencias se denota según el cuadro:
b) NOMENCLATURA MODERNA:
NOMENCLATURA STOCK:
Se escribe la palabra oxido, seguido por el nombre del metal y con la valencia en paréntesis.
Ejemplo:

3. C.E. “OFELIA VELÁSQUEZ” ÁREA: CIENCIA, TECNOLOGÍA Y AMBIENTE
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NOMENCLATURA GENERAL O GRADO DE OXIDACIÓN:
Se designa con el nombre OXIDO seguido del nombre del elemento precedido por el prefijo
numérico: mono ( 1), di ó bi ( 2), tri (3), tetra( 4) etc, que indica el número de átomos de
cada elemento.
Ejemplo:
PROPIEDADES DE LOS ÓXIDOS:
 Al disolverse en agua producen hidróxidos.
 Los óxidos básicos son compuestos iónicos.
 Los óxidos básicos son cuerpos sólidos
 Los óxidos de los grupos I y IIA forman soluciones buenas conductoras de la corriente eléctrica.
 Los óxidos ácidos son gaseosos y al combinarse con el agua forman ácidos.
PERÓXIDOS
Son compuestos binarios que resultan al adicionar un átomo de oxígeno en la fórmula de un óxido.
Los subíndices de la fórmula no deben simplificarse, aunque ello fuera posible.
Ejemplos:
H2O2 Peróxido de hidrógeno
Na2O2 Peróxido de sodio
MgO2 Peróxido de magnesio
FUNCIÓN HIDRÓXIDOS
Los hidróxidos son compuestos ternarios que resultan de la combinación de un {oxido básico con el
agua, estos compuestos se caracterizan por tener en su estructura uno o más grupos (OH) denominado
radical OXIDRILO o HIDROXILO. El cual es un ión monovalente negativo.
FÓRMULA GENERAL: X
X
OHMOHM )()( 1
Donde: M = Metal del óxido
(OH)-1
= Radical oxidrilo o hidroxilo
X = Valencia del metal
NOTA:
El número de moléculas de agua que se necesita para formar el hidróxido depende del número de
oxígenos que contiene el óxido.
Nomenclatura:
 NOMENCLATURA TRADICIONAL:
Los hidróxidos se nombran igual que los óxidos básicos de los que proceden. Cambiando la palabra
ÓXIDO por HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
LiOHOHLiOHOLi 11
22 )( hidróxido de litio
2
12
2 )()( OHCoOHCoOHCoO hidróxido cobaltoso
 NOMENCLATURA STOCK:
Se nombra igual que a los óxidos básicos, cambiando solo la palabra óxido por hidróxido,
indicando la valencia del metal con números romanos entre paréntesis.
ÓXIDO BÁSICO + AGUA HIDRÓXIDO
MgO + H2O Mg(OH)2
Óxido + 1 átomo de “O” Peróxido

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Ejemplo:
22 )(OHFeOHFeO hidróxido de fierro (II)
Propiedades de los hidróxidos
Contienen uno o más grupos OH -
remplazables por radicales ácidos negativos para formar sales.
Al disolverse en el agua ponen en libertad sus grupos OH–
como iones monovalentes negativos.
Presentan un sabor amargo.
Dan soluciones resbalosas al tacto.
Colorean algunas sustancias indicadoras: de color azul al papel tornasol y de rojo grosella a la fenolftaleína.
HIDRUROS METÁLICOS
Son combinaciones binarias del hidrógeno con los metales, en las que el H tiene número de oxidación -1.
Los hidruros de los grupos 1 y 2 tienen un carácter iónico más acentuado que los de los grupos 13 y 14, que se
caracterizan por poseer un carácter covalente importante. Pero a efectos de nomenclatura los nombraremos
igual, excepto el hidruro de boro que por su carácter no metálico lo nombraremos dentro de los compuestos
de H + no metal.
Se nombran con las palabras “hidruro de” y el nombre del metal. El número de hidrógenos coincide con el
número de oxidación del metal.
Hidruro de METAL
Si nos dan la fórmula Se nombra con la palabra hidruro y el nombre del metal. Ejemplo:
CaH2
Hidruro de calcio
Si nos dan el nombre: El número de hidrógenos coincide con el número de oxidación del metal.
Hidruro de Aluminio
AlH3
FUNCIÓN ÁCIDOS
Son compuestos binarios y/o ternarios que siempre contienen uno o más átomos de hidrógeno en su
molécula.
Se caracterizan porque en su estructura poseen el grupo funcional H+
denominado IÓN HIDRÓGENO,
el cual puede ser liberado cuando el ácido se combina con el agua.
Hay dos clases de ácidos orgánicos:
Los ácidos oxácidos, que contienen oxígeno. Por ejemplo: al ácido sulfúrico (H2SO4).
Los ácidos hidrácidos, que no contienen oxígeno. Por ejemplo: el ácido clorhídrico (HCl).
1. ÁCIDOS OXÁCIDOS:
Resultan de la combinación de un óxido ácido o no metálico con el agua.
Los no metales que forman estos ácidos actúan con sus estados de oxidación positivos.
Nomenclatura:
Los ácidos oxácidos se nombran igual que los anhídridos de los cuales proceden, reemplazando la
palabra ANHÍDRIDOS por las de ÁCIDOS.
Se emplean los prefijos HIPO y PER y los sufijos OSO e ICO:
Ejemplo:
 3622252 HIOOIHOHOI
anh. yódico ácido yódico
 ÁCIDOS POLIHIDRATADOS O ESPECIALES:
Son aquellos ácidos que se originan de algunos anhídridos con diferentes cantidades de agua.
ANHÍDRIDO + AGUA ÁCIDO OXÁCIDO

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Nomenclatura:
Para nombrar se utiliza los prefijos META-PIRO-ORTO de acuerdo al siguiente cuadro.
PREFIJO ELEMENTOS:
S, Se, C, Cr, Si
ELEMENTOS
B, P, Sb, As
estado de oxidación par estado de oxidación impar
META 1 anh + 1 H2O 1 anh + 1 H2O
PIRO 2 anh + 1H2O 1 anh + 2 H2O
ORTO 1 anh + 2 H2O 1 anh + 3 H2O
Ejemplo:
 3222 SiOHOHSiO ácido metasilícico
 724252 2 OSbHOHOSb ácido piroantimónico
 43826252 3 POHOPHOHOP ácido ortofosfórico
2. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS:
Resultan de disolver en agua ciertos hidruros no metálicos.
Son compuestos binarios que resultan de la unión directa de un no metal con el HIDRÓGENO.
El no metal puede ser del grupo VI A (antígenos) o del grupo VII A (halógenos).
 Grupo VI A: S, Se, Te (actúan con su estado de oxidación -2)
 Grupo VIIA: F, Cl, Br, I (actúan con su estado de oxidación -1)
En los ácidos hidrácidos los no metales actúan con sus valencias positivas y con la menor.
El hidrógeno actúa con su valencia positiva.
Para escribir su fórmula, se escribe el símbolo del hidrógeno seguido del nombre del no metal, luego
se intercambian los números de oxidación.
Nomenclatura:
Se les nombra con el nombre genérico de ÁCIDO, seguido del nombre del no metal que lo
origina terminado en hídrico.
Ejemplo:
 )(2
1
2
2
acSHHS (ácido sulfhídrico).
Propiedades de los ácidos
Contienen uno o más átomos de hidrógeno remplazables por un metal o un radical positivo (catión), para
formar sales.
Al disolverse en el agua ponen en libertad iones H+
, hidrogeniones.
Colorean de rojo al papel de tornasol.
Tienen un sabor ácido característico (como limón).
Son corrosivos, disolviendo o destruyendo muchos materiales.
Neutralizan los efectos de las soluciones básicas, como los hidróxidos.
SALES INORGÁNICOS
Las sales, Son sustancias iónicas formadas por la unión de un anión y un catión. Las sales se obtienen de
diferentes maneras
Por la reacción de un ácido con un hidróxido:
Por reacción de un metal con un ácido:
Por reacción de los elementos que las constituyen:
TIPOS DE SALES
ANHÍDRIDO + nAGUA ÁCIDO POLIHIDRATADO
NO METAL + HIDRÓGENO ÁCIDO HIDRÁCIDO

6. C.E. “OFELIA VELÁSQUEZ” ÁREA: CIENCIA, TECNOLOGÍA Y AMBIENTE
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A. Sales Oxisales:
Son compuestos ternarios que se forman al combinarse un ácido oxácido con un hidróxido
Hidróxido + Ácido oxácido → sal + agua
Para escribir las fórmulas debes hacer lo siguiente:
 Escribe la fórmula del catión (metal).
 Luego escribe la fórmula del anión (ácido).
 Intercambia números de oxidación.
 Para nombrar las sales oxisales, generalmente se usa la nomenclatura tradicional. Se nombra primero el
anión y luego el nombre del catión. El nombre del anión proviene del ácido que lo origina, pero se
reemplaza por nuevos sufijos según las siguientes reglas:
-oso por -ito
-ico por -ato
Ejemplo:
B. Sales Haloideas:
Son compuestos binarios que se forman cuando se combina un ácido hidrácido con un hidróxido.
Hidróxido + Ácido hidrácido sal + agua
 Para escribir la fórmula de las sales haloideas y para nombrarlas se procede igual que con las sales
oxisales.
 El anión se nombra cambiando el sufijo hídrico del ácido por -uro.
 En la nomenclatura stock se usa el nombre del anión del ácido y el nombre del metal, indicando su
número de oxidación entre paréntesis y en números romanos.
Ejemplo:
C. SALES ÁCIDAS, BÁSICAS Y NEUTRAS
Las sales pueden tener propiedades ácidas, básicas o neutras. Esto depende del número de hidrógenos que
se sustituyen en la molécula del ácido que las origina.
 Las sales ácidas resultan de la sustitución parcial de los hidrógenos del ácido por el metal.
 Las sales básicas son compuestos formados por un metal asociado a iones hidróxidos (OH).
 Las sales neutras se obtienen cuando se remplazan todos los H+ del ácido.