nomenclatura y formulación de óxidos hidróxidos oxacidos y hidracidos

1. NOMENCLATURA
Óxidos hidróxidos oxácidos y hidrácidos
14 DE MAYO DE 2017
MARIA FERNANDA ZULUAGA CASTIBLANCO
Institución educativa exalumnas de la presentación

2. OXIDOS
Un óxido es un compuesto químico, formado por al menos un átomo de oxígeno y un átomo de algún
otro elemento. El átomo de oxígeno normalmente presenta un estado de oxidación (-2). Existe una gran
variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la
materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones
estables con el oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las
propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los
enlaces covalentes.
HIDROXIDOS
Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal, y varios aniones hidroxilos, en
lugar de oxígeno como sucede con los metales varios como es el sodio y el nitrógeno ya que estos se parecen
demasiado por sus formas. El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus
átomos de hidrógeno por un metal, está presente en muchas bases. No debe confundirse con un hidroxilo, el
grupo OH formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de los alcoholes y fenoles.
Antiguamente a los hidróxidos de los alcalinos y del amonio se los conocía con el nombre de álcalis, pero este
término tras la implantación de la nomenclatura moderna se usa más para denominar a cualquier sustancia
que presenta carácter alcalino.
ACIDOS
Los ácidos se dividen en dos hidrácidos y oxácidos: los hidrácidos no contiene oxígeno y está formado por
hidrogeno y un el elemento no metálico o un halógeno.
OXACIDO
Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios que se forman por un óxido no metálico y
una molécula de agua.
SO3 + H2O -----------> H2SO4 (Anhídrido sulfúrico + agua ------> ácido sulfúrico)
Existen dos clases (H2SO4):
a. ácido (no metal + oxígeno = óxido ácido)
b. básico (metal + oxígeno = óxido básico)
HIDRACIDOS
Los hidrácidos es un compuesto binario ácido en el que el hidrógeno está unido a un no metal del grupo 7A
(halógeno) o a un no metal, diferente del oxígeno, del grupo 6A (anfígeno) de la tabla periódica de los
elementos. La facilidad de ionización de los ácidos binarios depende de dos factores: la facilidad con que se
rompe el enlace entre el hidrógeno y el no metal, y la estabilidad de los iones resultantes en solución. La
nomenclatura de los hidrácidos diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones ácidas.
En el caso del fluoruro de hidrógeno (ácido fluorhídrico) la molécula se suele representar como HF. Sin
embargo realmente la estructura atómica de esta molécula responde a dos átomos de cada elemento H2F2.
En la nomenclatura química se escribe el ácido (HX) y después se indica que está en disolución acuosa (aq) o
(ac) porque de lo contrario se generaría confusión entre las sustancias binarias, covalentes, y
los ácidos. Ejemplos:
 HF (aq) (Ácido fluorhídrico)

3.  HBr (aq) (Ácido bromhídrico)
 HI (aq) (Ácido yodhídrico)
 HCl (aq) (Ácido clorhídrico)
 H2S (aq) (Ácido sulfhídrico)
 H2Se (aq) (Ácido selenhídrico)
 H2Te (aq) (Ácido telurhídrico)
 El ácido cianhídrico (HCN) produce el anión cianuro (CN-
).
El ácido sulfhídrico produce el anión sulfuro (S2-
) y el anión ácido hidrogenosulfuro o bisulfuro (HS-
). Si estos
ácidos no se encontrasen en disolución acuosa se les denominaría con la nomenclatura normal para
los haluros: fluoruro de hidrógeno, bromuro de hidrógeno, yoduro de hidrógeno, cloruro de hidrógeno, sulfuro
de hidrógeno, seleniuro de hidrógeno, telururo de hidrógeno.
Pantallazos actividad
Óxidos nomenclatura

4. Oxidos formula

5. HIDROXIDOS NOMENCLATURA

7. HIDROXIDOS FORMULA

8. OXACIDOS NOMENCLATURA

9. OXACIDOS FORMULA

11. HIDRACIDOS NOMENCLATURA

13. HIDRACIDOS FORMULA