quimica

1. Universidad Nacional de Piura
Facultad de Medicina Humana
Química aplicada a la Medicina
Docente: Enrique Rodríguez Sisniegas
Tema: Soluciones
Integrantes:
 Frías Guerrero Ilda Mercedes
 Ojeda Guerrero Rosa Inés
 Ramos Rosado Rosa Carmín
 Rivera Barranzuela Clara Gina
 Sánchez Yarleque Armando Martín
 Yovera Rivas Luis Felipe

2. Una solución (o disolución) es una mezcla
de dos o más componentes,
perfectamente homogénea ya que cada
componente se mezcla íntimamente con
el otro, de modo tal que pierden sus
características individuales. Esto último
significa que los constituyentes son
indistinguibles y el conjunto se presenta
en una sola fase (sólida, líquida o gas)
bien definida.

3. Sus componentes no se separan por
medios físicos simples
Conserva sus propiedades físicas y
químicas
Sus componentes se pueden separar por
los cambios de estado
Ausencia de sedimentación

4. Son trasparentes, no permiten el
paso de la luz
Gran capacidad para ejercer la
presión osmótica
El soluto disuelto tiene tamaño
molecular o iónico
Generalmente el soluto esta en
menor cantidad

5. Soluto es aquel componente que se
encuentra en menor cantidad y es el
que se disuelve. El soluto puede ser
sólido, líquido o gas, como ocurre en
las bebidas gaseosas, donde el dióxido
de carbono se utiliza como gasificante
de las bebidas. El azúcar se puede
utilizar como un soluto disuelto en
líquidos (agua).

6. Se encuentra en mayor cantidad y es el
medio que disuelve al soluto. El
solvente es aquella fase en que se
encuentra la solución. Aunque un
solvente puede ser un gas, líquido o
sólido, el solvente más común es el
agua.

8. CLASES DE SOLUCIONES

9.  Soluciones Gaseosas: son aquellas en donde el solvente
es un gas.
Sto Ste
Solido en Gas Humo, aerosoles
Liquido en Gas Humedad
Gas en Gas Aire seco

11. Clasificación de las
soluciones
Diluidas: si la cantidad de soluto
respecto del solvente es pequeña.
Concentradas: si la proporción de
soluto con respecto del solvente es
grande.

12. Saturadas: se dice que una disolución está
saturada a una determinada temperatura
cuando no admite más cantidad de soluto
disuelto.
Sobresaturadas: disolución que contiene
mayor cantidad de soluto que la permitida a
una temperatura determinada. La
sobresaturación se produce por enfriamientos
rápidos o por descompresiones bruscas.

14.  ELECTROLITICAS: se le llama también soluciones
iónicas y presentan una apreciable conductividad
eléctrica.
Ejemplo
 Soluciones acuosas de ácidos como: HCl,
H2SO4,HNO3.
 Bases como: NaOH, KOH
 Sales como: NaCl,CaCO3
 NO ELECTROLITICAS: su conductividad es
prácticamente nula; no forma iones y el soluto se
disgrega hasta el estado molecular.
Ejemplo
 Soluciones de azúcar
 Alcohol
 Glicerina

15. SOLUBILIDAD
Concentración de una sustancia en una
solución que se halla en contacto con un
exceso de dicha sustancia.
Diremos que la solubilidad nos indica una
masa máxima (Saturación) que se puede
disolver en 100g de un determinado
solvente, que generalmente es el agua,
todo a una determinada temperatura.

16. FORMULA PARA HALLAR LA
SOLUBILIDAD

17. FACTORES QUE AFECTAN EN LA
SOLUBILIDAD
Los factores que afectan la solubilidad son:
 Superficie de contacto: La interacción soluto-
solvente aumenta cuando hay mayor superficie
de contacto y el cuerpo se disuelve con más
rapidez (pulverizando el soluto).
 Agitación: Al agitar la solución se van
separando las capas de disolución que se
forman del soluto y nuevas moléculas del
solvente continúan la disolución
Temperatura
 Presión

18. EFECTO DE LA TEMPERATURA
EN LA SOLUBILIDAD
La mayoría de los sólidos se disuelven mejor en
un líquido a medida que la temperatura
aumenta, es decir, son mas solubles en el punto
de ebullición del agua que del punto de
congelación, salvo en raras excepciones, en las
que la solubilidad de un soluto disminuye con el
aumento de temperatura. En general, los gases
son mas solubles en agua fría y tienden a
abandonar las soluciones en forma de burbujas,
cuando se calienta el agua.

19. EFECTO DE LA PRESION EN LA
SOLUBILIDAD
Los cambios de presión tienen poco efecto en
la solubilidad de un soluto si este es sólido o
líquido, debido a que ambos son difíciles de
comprimir; por lo contrario, los gases se
comprimen fácilmente y su solubilidad
aumenta con la presión, esto es, a mayor
presión, mayor solubilidad de los gases.

20. Métodos para determinar la
concentración
1. Porcentaje (%)
2. Molaridad (M)
3. Molalidad (m)
4. Normalidad (N)
5. Partes por Millón (ppm)
6. Fracción molar

21. PORCENTAJE EN PESO
Indica el peso por cada cien partes en
peso de solución.
Es numéricamente igual al porcentaje en
masa.
%𝑾 =
𝑾𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐
𝑾𝒔𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊𝒐𝒏
× 𝟏𝟎𝟎

22. PORCENTAJE EN VOLUMEN
Indica el volumen de soluto por cada
cien partes volumétricas de solución
%𝑾 =
𝑽𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐
𝑽𝒔𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊𝒐𝒏
× 𝟏𝟎𝟎

23. MOLARIDAD
La concentración molar o molaridad se
define como la cantidad de soluto por
unidad de volumen de disolución, o por
unidad de volumen disponible .

24. MOLALIDAD
La molalidad es el número de moles de
soluto por kilogramo de disolvente.
masa solvente = masa solución - masa soluto

25. NORMALIDAD
 Es el numero de equivalentes (o pesos
equivalentes) de soluto por litro de solución
 Se designa con el símbolo N
 La relación entre molaridad y normalidad
tiene conexión directa con la que existe
entre los pesos equivalentes y molecular.
𝑁 =
# 𝑑𝑒 𝑒𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒𝑠
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛

26. PARTES POR MILLÓN
La Concentración en ppm se
define como el número de mg
por Litro de solución.
#𝒑𝒑𝒎 =
𝑾𝒔𝒕𝒐(𝒎𝒈)
𝑾𝒔𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊𝒐𝒏(𝒌𝒈)

27. FRACCIÓN MOLAR
 Es una unidad de concentración en
que las cantidades de todos los
componentes de la solución son
descritos con una base numérica.
La suma de las fracciones molares de
todos los componentes de la solución
es 1.
𝑓𝑚 =
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛

28. PORCENTAJE MOLAR
 El porcentaje molar de un componente de la
solución es el porcentaje de todas las
moléculas en una solución que son de un tipo
determinado.
%𝑚 =
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛
X100

29. • Procedimiento que permite
determinar la concentración de
una solución acida o básica .
• A este proceso también se le
llama titulación o valorización.
Neutralización acido – base
M1V1 = M2V2

30. SOLUCIONES EN EL ORGANISMO

31. Osmosis
• Se define ósmosis como una difusión
pasiva, caracterizada por el paso del
agua, disolvente, a través de la
membrana semipermeable, desde la
solución más diluida a la más
concentrada.

33. Presión osmótica
• Es la presión que se debe aplicar a una
solución para detener el flujo neto de
disolvente a través de una membrana
semipermeable.

34. Osmosis en una célula
animal
• En un medio isotónico hay un equilibrio
dinámico, es decir un paso constante de
agua.
• En un medio hipotónico la célula absorbe
agua, hinchándose hasta el punto que
puede llegar a estallar, dando origen a una
citólisis.
• En un medio hipertónico, la célula se
arruga llegando a deshidratarse y se
muere, esto se llama crenación.

35. Membrana Semipermeable
Se denomina membrana semipermeable a la que
contiene poros o agujeros, al igual que cualquier
filtro, de tamaño molecular. El tamaño de los poros
es tan minúsculo que deja pasar las moléculas
pequeñas pero no las grandes, normalmente del
tamaño de micras. Por ejemplo, deja pasar las
moléculas de agua, que son pequeñas, pero no las
de azúcar, que son más grandes.

37. SOLUCIONES
PARENTERALES

38. • Agua corporal total.
• Compartimentos.
• Electrolitos.
• Presiones.
• Osmolaridad.

39. ¿QUÉ ES UNA SOLUCIÓN PARENTAL?
Es una solución inyectable en base
acuosa, estéril y apirogéna,
destinada a la administración
intravenosa.

40. Condiciones de las soluciones
parenterales
• Balance iónico.
• pH.
• Presión osmótica.
• Viscosidad.
• Estado coloidal.
• Condiciones del agua.
• Esterilidad.

41. Utilidades terapéuticas
• Infusiones intravenosas.
• Soluciones para irrigación
quirúrgicas.
• Soluciones para diálisis.
• Soluciones para hemofiltración.

43. OSMOLARIDAD
En un adulto sano, el agua corporal
total representa aproximadamente el
60% de su peso, variando de mayor a
menor con la edad y siendo
ligeramente inferior en mujeres. Se
reparte en un 40% como agua
intracelular y un 20% extracelular,
distribuyéndose esta última en el
compartimento intersticial (16%) e
intravascular (4-5%).

44. ¿Osmolaridad plasmática?

45. La osmolaridad plasmática es la
concentración molar de todas las
partículas osmóticamente activas en un litro
de plasma.
En la práctica, se mide la osmolaridad con los
osmómetros, que son instrumentos que
miden el descenso del punto de congelación
de una disolución.