Preparación de disoluciones química analítica

LABORATORION°1 “QUIMICA ANALITICA”
FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL
QUIMICA ANALITICA NOTA 12
TEMA: preparación de disoluciones
JEFE D PRÁCTICA: Ing. Rosa Huaraca Aparco.
INTEGRANTES: CÓDIGO
- Nicole Kemy Casavilca Gutiérrez 1002320141
- Mariela Mamani Queque 1004420132
- Alipio José Miranda Valenzuela 1002720141
- Luis Alberto paredes Aguilar 1000620141
- Iván junior pardo centeno 100420142
SEMESTRE: 2016-I
ANDAHUAYLAS- PERÚ

INTRODUCCIÓN
Una disolución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o
más sustancias puras que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se
encuentran en proporciones variables.1 2 También se puede definir como una
mezcla homogénea formada por un disolvente y por uno o varios solutos.
Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o
el azúcar disueltos en agua; o incluso el oro en mercurio, formando
una amalgama. También otros ejemplos de disoluciones son el vapor de agua en
el aire, el hidrógeno en paladio o cualquiera de las aleaciones existentes.
El término también es usado para hacer referencia al proceso de disolución.
De acuerdo con Jöns Jacob Berzelius, la diferencia entre solución y disolución fue
señalada porAntoine Lavoisier.3
Disolvente y soluto
Una disolución es una mezcla homogénea de sustancias puras. Frecuentemente
formada por un solvente, disolvente, dispersante o medio de dispersión, medio en
el que se disuelven los solutos, y uno o varios solutos. Los criterios para decidir
cuál es el disolvente y cuáles los solutos son más o menos arbitrarios; no hay una
razón científica para hacer tal distinción.
Wilhelm Ostwald distingue tres tipos de mezclas según el tamaño de las
partículas de soluto en la disolución:
 Dispersiones, suspensiones o falsas disoluciones: cuando el diámetro
de las partículas de soluto excede de 0,1 μm.
 Dispersoides, coloides: el tamaño está entre 0,001 μm y 0,1 μm.
 Dispérsidos o disoluciones verdaderas: el tamaño es menor a 0,001
μm.
Estas últimas se clasifican en:
 Disoluciones con condensación molecular: la partícula dispersa está
formada por una condensación de moléculas.
 Disoluciones moleculares: cada partícula es una molécula.
 Disoluciones iónicas: la partícula dispersa es un ion (fracción de
molécula con carga eléctrica).
 Disoluciones atómicas: cada partícula dispersa es un átomo.
Características generales
 Son mezclas homogéneas: las proporciones relativas de solutos y
solvente se mantienen en cualquier cantidad que tomemos de la
disolución (por pequeña que sea la gota), y no se pueden separar por
centrifugación ni filtración.
 La disolución consta de dos partes: soluto y disolvente.
 Cuando el soluto se disuelve, éste pasa a formar parte de la solución.

 Al disolver una sustancia, el volumen final es diferente a la suma de los
volúmenes del disolvente y el soluto, debido a que los volúmenes no
son aditivos.6
 La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran
en proporciones variables entre ciertos límites. Normalmente el
disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no
siempre es así. La proporción en que tengamos el soluto en el seno del
disolvente depende del tipo de interacción que se produzca entre ellos.
Esta interacción está relacionada con la solubilidad del soluto en el
disolvente, es decir, tiene que ver con la cantidad de soluto que es
capaz de admitir este disolvente.
 Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente
puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de
ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto
a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.
 Sus propiedades físicas dependen de su concentración:
Disolución HCl 12 mol/L; densidad = 1,18 g/cm³
Disolución HCl 6 mol/L; densidad = 1,10 g/cm³
 Las propiedades químicas de los componentes de una disolución no se
alteran.
 Como éstos no se pueden separar por centrifugación o filtración; Sus
componentes se obtienen a través de otro métodos conocidos
como métodos de fraccionamiento, como es el caso de la destilación o
La cristalización.

I. MARCO TEORICO
Las disoluciones son materiales homogéneos formados por dos o más
especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyos componentes se
encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.
Toda disolución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio
dispersante denominado disolvente. Una disolución puede estar formada por
uno o más soluto y uno o más disolventes. Pero en este tema nos referiremos a
las soluciones binarias, es decir, aquellas que están constituidas solo por un
soluto y un disolvente.
CARACTERISTICAS DE LAS DISOLUCIONES
1. Son mezclas homogéneas, es decir, que las sustancias que la conforman
ocupan una sola fase, y presentan una distribución regular de sus
propiedades físicas y químicas, por lo tanto al dividir la disolución en n
partes iguales o distintas, cada una de las porciones arrojará las mismas
propiedades físicas y químicas.
2. La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en
proporciones que varían entre ciertos límites. Por ejemplo, 100 g de agua a
0 ºC es capaz de disolver hasta 37,5 g de NaCl, pero si mezclamos 40 g de
NaCl con 100 g de agua a la temperatura señalada, quedará un exceso de
soluto sin disolver.
3. Sus propiedades físicas dependen de su concentración.
Ej. Disol. HCl 12 mol/L Densidad = 1,18 g/cm3
Disol. HCl 6 mol/L Densidad = 1,10 g/cm3
4. Sus componentes se separan por cambios de fases, como la fusión,
evaporación, condensación, etc.
Ej.: Para separar los componentes de una disolución acuosa de NaCl, se
realiza por evaporación, es decir la disolución es sometida a calentamiento, al
alcanzarse la temperatura de ebullición del solvente éste se separa en forma
de gas, quedando la sal como residuo.
5. Tienen ausencia de sedimentación, es decir al someter una disolución a
un proceso de centrifugación las partículas del soluto no sedimentan
debido a que el tamaño de las mismas son inferiores a 10 Angstrom (ºA).
CLASIFICACION DE LAS DISOLUCIONES.
POR SU ESTADO DE AGREGACIÓN POR SU CONCENTRACIÓN
SÓLIDAS
Sólido en sólido :
Zin en estaño (Latón).
Gas en
sólido: Hidrógeno en
paladio.
Líquido en
sólido: Mercurio en
DISOLUCION NO-SATURADA; es
aquella en donde la fase dispersa y la
dispersante no están en equilibrio a
una temperatura dada; es decir, ellas
pueden admitir más soluto hasta
alcanzar su grado de saturación.
Ej.: a 0 ºC 100 g de agua disuelven

plata (amalgama). 37,5 NaCl, es decir, a la temperatura
dada, una disolución que contengan
20g NaCl en 100g de agua, es no
saturada.
LÍQUIDAS
Líquido en Líquido:
Alcohol en agua
Sólido en líquido:
Sal en agua
Gas en líquido:
Oxígeno en agua
DISOLUCION SATURADA: en estas
disoluciones hay un equilibrio entre la
fase dispersa y el medio dispersante,
ya que a la temperatura que se tome
en consideración, el solvente no es
capaz de disolver más soluto. Ej. una
disolución acuosa saturada de NaCl es
aquella que contiene 37,5 disueltos en
100 g de agua 0 ºC.
GASEOSAS
Gas en gas:
Oxígeno en nitrógeno.
DISOLUCION SOBRE
SATURADA: representan un tipo de
disolución inestable, ya que presenta
disuelto más soluto que el permitido
para la temperatura dada.
Para preparar este tipo de
disoluciones se agrega soluto en
exceso, a elevada temperatura y luego
se enfría el sistema lentamente. Estas
soluciones son inestables, ya que al
añadir un cristal muy pequeño del
soluto, el exceso existente precipita;
de igual manera sucede con
un cambio brusco de temperatura.
Por la relación que existe entre el soluto y la disolución, algunos autores clasifican
las disoluciones en diluidas y concentradas, y las concentradas se subdividen en
saturadas y sobre saturadas. Las diluidas, se refieren a aquellas que poseen poca
cantidad de soluto en relación a la cantidad de disolución; y las concentradas
cuando poseen gran cantidad de soluto. Esta clasificación es inconveniente su
utilización, debido a que no todas las sustancias se disuelven en la misma
proporción en una determinada cantidad de disolvente a una temperatura dada.
Ej.: a 25 ºC en 100 g de agua se disuelven
a) 0,000246 g de BaSO4
b) 50 g Na2S2O3.
La disolución de sulfato de Bario es concentrada (saturada) porque ella no admite
más sal, aunque por la poca cantidad de soluto disuelto debería clasificarse como
diluida. Por ello es más conveniente clasificar a las soluciones como no
saturadas, saturadas y sobre saturadas.
SOLUBILIDAD: la solubilidad expresa la cantidad de gramos de soluto disueltos
por cada 100g de disolvente a una determinada temperatura. Para calcularla, se
utiliza la siguiente relación.

Para que una sustancia se disuelva en otra debe existir semejanza en las
polaridades de sus moléculas. Por ejemplo el agua es un compuesto polar, por
ello disuelve con facilidad a las sustancias polares como son los ácidos,
hidróxidos y sales inorgánicas y a los compuestos orgánicos polares. Esta regla
no es totalitaria, ya que existen compuestos inorgánicos altamente polares que
son insolubles en agua como son los carbonatos, fosfatos (exceptuando a los
del grupo y del NH4+), los hidróxidos (exceptuando los del grupo IA y el Ba(OH)2)
y los sulfuros (exceptuando a los del grupo IA, IIA, del NH4+) esta situación está
relacionada con el tamaño de la molécula y las fuerzas ínter iónicas.
Las sustancias se consideran insolubles cuando la solubilidad es menor a 0,1 mg
de soluto por cada 100g disolvente. Y cuando un líquido no se disuelve en otro
líquido se dice que no son miscibles.
. FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD: La naturaleza del soluto y del
solvente, la temperatura y la presión.
LA NATURALEZA DEL SOLUTO Y DEL SOLVENTE: no existe una regla fija
que permite establecer una generalización en cuanto al fenómeno de la
disolución. Cuando un soluto es agregado en un solvente se da un proceso de
difusión de las moléculas del soluto hacia el seno de las moléculas del soluto y del
solvente, lo cual ocurre solo y cuando entre las moléculas del soluto y del solvente
se establezcan fuerzas interactivas capaces de vencer las fuerzas
intermoleculares existentes en el cuerpo a dispersar. Es por ello que los solventes
polares tienden a disolver a las sustancias de polaridad semejante, aunque este
proceso puede ser interferido por la existen de moléculas más voluminosas que
las del solvente y por ende, la existencias de fuerzas intermoleculares superiores
a las que podrían establecerse entre el soluto y el solvente
EFECTO DE LA TEMPERATURA: generalmente un aumento de temperatura
facilita el proceso de disolución de un soluto. Lo que se explica por los siguientes
hechos:
a. El calor suministrado al sistema aumenta la velocidad de difusión de las
partículas del soluto en el seno del solvente.
b. El calor suministrado es absorbido por las moléculas del soluto,
debilitándose las fuerzas intermoleculares y facilitándose el proceso de
solvatación.
Sin embargo, existen casos en donde un aumento de temperatura disminuye la
solubilidad, como el caso del Ce2 (SO4)3 el cual su solubilidad en agua a O ºC es
de 39,5 % mientras que a 100 C es de 2,5 %.
Existe otro caso como el del NaCl el cual una variación de temperatura no altera,
apreciablemente la solubilidad. Otro caso muy particular es el Na2S04 el cual al
aumentar la temperatura aumenta la solubilidad hasta alcanzar un máximo, a
partir de allí un incremento de temperatura, disminuye la solubilidad.

Este comportamiento se debe a que a cierta temperatura los cristales de la sal se
hidratan provocando un descenso en la solubilidad.
La influencia de la temperatura en la solubilidad de las sustancias, para algunas
sustancias se han recogidos datos experimentales que han permitido construir la
gráfica de solubilidad en función de la temperatura.
En la gráfica se encuentra la relación soluto - solvente para una disolución
saturada a la temperatura en consideración.
Ej. la sustancia D, forma una disolución saturada a 20 ºC cuando 25g de ella
están disueltos en 100g del solvente.
MECANISMO DE LAS DESOLUCIONES: para entender el proceso de formación
de una disolución se debe tomar en cuenta el tipo de fuerzas intermoleculares
existentes tanto en el soluto como en el solvente. Estas fuerzas pueden ser:
 Fuerzas de Van Der Waals.
 Interacciones dipolo - dipolo.
 Fuerzas intertónicas.
 Puentes de hidrógeno.
Las fuerzas de Van Der Waals la presentan los compuestos no polares. Por eso,
si el soluto es no polar y el solvente también se cumple el principio que
lo “semejante disuelve a lo semejante”. Esta interacción se establece
generalmente entre sustancias orgánicas.
Las interacciones dipolo - dipolo la presentan las moléculas polares. Las fuerzas
dipolo - dipolo pueden ser:
Dipolo permanente - dipolo permanente (fuerzas de Keeson ).
Dipolo permanente - dipolo inducido (fuerzas de Debye ).
Dipolo inducido - dipolo inducido (Fuerzas London).
Un solvente polar disuelve a compuestos polares, y a los compuestos iónicos.
Las sustancias no polares al entrar en contacto con las moléculas de un solvente
no polar, si el choque de las moléculas es lo suficientemente fuerte para vencer
las fuerzas intermoleculares ( fuerzas de Van Der Waals ), loa sustancias se
disuelve, de lo contrario no ocurre la disolución. La estabilidad del sistema se
alcanza debido a que las fuerzas de Van Der Waals se establecerán entre
moléculas del soluto y del solvente.
Ej. Cuando el Yodo; I2 (compuesto no polar) se disuelve en tetracloruro
de carbono (CCl4).

Cuando el solvente es polar y el soluto es polar o iónico se establece una
atracción electrostática entre las moléculas del soluto y del solvente, orientándose
el polo positivo de la molécula del solvente hacia el negativo de la molécula del
soluto.
Ej.: metanol en agua
Que es una disolución
Una disolución es una mezcla homogénea, es decir, una mezcla de 2 o más
componentes que no reaccionan entre sí, siguen siendo los mismos después de
mezclados, y además por ser homogénea no se ven o diferencian sus
componentes a simple vista después de mezclados.
Pero entonces... ¿Qué diferencia hay entre una mezcla homogénea y una
disolución?
Pues bien cuando en la mezcla homogénea uno de los dos componentes es
líquido, normalmente agua, ha esta mezcla homogénea es a lo que se le suele
llamar disolución. Las disoluciones químicas suelen estar en estado líquido.
Por ejemplo el chocolate es una mezcla homogénea de varios componentes
que no se diferencian a simple vista, pero están en estado sólido, por eso no se le
llamaría disolución.
Si mezclamos agua con azúcar y revolvemos, al cabo de un tiempo no se verán
los componentes en la mezcla, será una mezcla homogénea, pero ha esta si la
podemos y debemos llamar disolución.
Componentes de una disolución.
Al componente más abundante en la disolución se le llama Disolvente y al resto
se les llama Soluto.

A veces también se le llama a la disolución, solución, y al disolvente se le puede
llamar solvente.
Como hemos dicho, normalmente el disolvente es el líquido y la disolución está
en estado líquido.
En el caso del agua con azúcar, el agua será el disolvente y el azúcar el soluto.
Conceptos Sobre Disoluciones
Si echamos azúcar en un vaso de agua, llegará un momento que el agua ya no
pueda absorber más azúcar y si echamos más azúcar, está en lugar de formar
parte de la disolución, irá al fondo del vaso.
Llega un momento que la disolución se satura, no admite más soluto. En este
caso diremos que la disolución es saturada.
Pues bien, en 100 gramos de agua la máxima cantidad de azúcar que podría
disolverse, sería la solubilidad de esa disolución.

- Solubilidad: en una disolución es la máxima cantidad de soluto expresada en
gramos que se pueden disolver por cada 100 gramos de disolvente.
Tenemos que tener en cuenta que cuenta más caliente está el líquido más
cantidad de soluto admite. Lo líquidos y los sólidos se disuelven mejor en otro
líquido cuanto más caliente está este último. El soluto es más soluble en líquidos
calientes.
Esto significa que si tengo agua a 20ºC y es capaz de
absorber 10 gramos de azúcar, a 50ºC es capaz de disolver más cantidad de
azúcar. La solubilidad aumenta con la temperatura de la disolución.
- Concentración: es la cantidad de soluto que hay disuelto en una cantidad de
disolución. OJO Cantidad de soluto/cantidad de disolución. Nos da una relación
de la cantidad de soluto que hay en la disolución.
Fórmulas para Disoluciones
Lo primero decir dos pequeños trucos para resolver problemas.
- Al aplicar las fórmulas, antes obtener las cantidades de soluto y de disolvente
en las mismas unidades.
- Si en un problema de disoluciones ni me dan ni me preguntan una cantidad,
puedo suponer la cantidad que yo quiera, lo más utilizado es suponer 100gr de
disolución o 1 litro de disolución.
Densidad = Masa / Volumen
Riqueza , pureza o % en masa % en masa = masa de soluto / masa disolución
Molaridad M = nº moles de soluto/litros de disolución
molalidad m = nº moles de soluto/Kg disolvente
fracción molar de soluto Xs = nº de moles de soluto/nº moles totales
fracción molar de disolvente Xd = nº de moles de disolvente/nº de moles totales
moles = Nº de moles = gramos/Mxm
gramos por litro g/l = gramos de soluto/litros de disolución
gramos de soluto + gramos de disolvente = gramos de disolución.

II. JUSTIFICACIÓN
Este trabajo tiene como finalidad de enseñar a preparar disoluciones.
III. OBJETIVOS
Generales:
 Calcular la concentración de diversas soluciones, llevar su preparación y
distinguir las formas de expresar su concentración
 Las soluciones químicas son indispensables para el funcionamiento del
laboratorio
Específicos:
 Clasificar las soluciones del acuerdo al estado del soluto y del disolvente.
 Analizar y describir las principales características de las mismas.
 Identificar y analizar describir las propiedades colectivas
IV. MATERIALES, MUESTRAS Y EQUIPOS
Materiales:
 1 espátula
 4 vasos de precipitado de 100ml
 4 matraces volumétricos de 100ml
 3 pipetas graduadas de 10ml
 1 propipeta
 1 varilla de vidrio
 1 piseta
 1 probeta de 100ml
Reactivos;
.
 Carbonato de calcio
 Cloruro de sodio
 Etanol
 agua destilada

Equipos:
 balanza analítica
 balanza eléctrica
V. PROCEDIMIENTO RESULTADOS
1. Preparación de 100ml de disolución 0.10M de carbono de calcio
Pesamos en un vaso precipitado de 100ml ,1.0600g de carbonato de
calcio.
Registramos el peso mostrado en la balanza.
Añadimos una porción de agua para disolver con agitación
completamente la sal.
Transferimos la disolución a un matraz volumétrico de 100ml con la
ayuda de una varilla de vidrio para no derramarla.
2. Preparación de 100ml de una disolución de cloruro de sodio
Pesamos en una balanza un vaso precipitado de 100ml.
Con una espátula adicionamos sal hasta completar 2.0g.
Registramos el peso mostrado en la balanza.
Medimos 90ml de agua y adicionamos al vaso precipitado que contiene
la sal y lo agitamos hasta completar la disolución del sodio.
Transferimos la disolución a un matraz volumétrico de 100ml y lo
llevamos a volumen con agua.
Calcular la concentración de cloruro de sodio en molaridad y en %p/p
M= gsolute
PM.V
M= 2.0
58 x 100
M= 2.0
5800
M= 2900
3. Preparación de 100ml de un disolución de etanol
Con una pipeta graduada medimos 7ml de etanol al 95% y lo
depositamos a un matraz volumétrico de 100ml.
Adicionamos agua para mezclar y posteriormente aforamos con agua.
Calcular la concentración de cloruro de sodio en molaridad y en %v/v
M= gsoluto

PM.V
M= 7.0
49 x 100
M= 2.0
4900
M= 0.15
VI. DISCUSIONES
Disoluciones ya que esta palabra proviene de la acción de disolver. Es una
mezcla completamente homogénea de dos o más componentes, dónde cada
constituyente se mezcla tan íntimamente con el otro que pierde sus
características individuales. En otras palabras
María Alejandra Camacho Sánchez1 Introducción Resumen La titulación es una
técnica muy usada para conocer la concentración desconocida de una disolución
de una sustancia que pueda actuar como ácido neutralizada por medio de una
base de concentración conocida o bien sea una concentración de base
desconocida neutralizada por una solución de ácido conocido. Palabras clave:
Titulación, disolución, neutralización, molaridad, normalidad, molalidad y partes
por millón. Abstracta Titration...
http://www.buenastareas.com/materias/discusiones-disoluciones/0
VII. CONCLUSION
 La temperatura fue un factor que influyo par que el soluto se separe
del solvente debido a que al someterlo a las llamas del mechero el
solvente se evaporo en su totalidad
 Que tenga lugar entre sustancias en disolución, depende de las
cantidades relativas de sus componentes, es decir, de sus
concentraciones. La concentración de una disolución es la cantidad de
soluto disuelta en una cantidad unidad de disolvente o de disolución.
VIII. BIBLIOGRAFIA
 BIBLIOGRAFÍA • Pitsch, K. H. Introducción al intercambio iónico;
Facultad de Química UNAM: México, 1975. • Querré, A. Apuntes sobre
el tema “Intercambio iónico”; Facultad de Química UNAM: México, 2000.

 Manual de prácticas de Química Analítica II, Grupo Piloto; Facultad de
Química UNAM:
 Química. Escritopor William S Seese, G William Daub en Google Libros.

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