1. INSTITUTO TECNOLOGICO SUPERIOR DE MISANTLA
MATERIA: QUIMICA

2. Los estados de agregación de la materia
Estado solido
Estado solido cristalino
Estado liquido
Estado gaseoso
Estado gel
Estado vítreo

3. Mezcla homogénea
Mezcla heterogénea
Clasificación de las sustancias
Propiedades intensivas
Propiedades extensivas
Base experimental de la teoría cuántica
Teoría atómica de Dalton

4. Teoría atómica de Max Planck
Propiedades periódicas
Principales propiedades periódicas
Estructura electrónica
Potencial de ionización
Electronegatividad
Infinidad electrónica
Carácter metálico
Valencia iónica.

5. Todo en el Universo está formado por materia. La materia se puede encontrar en 3 estados de
agregación o estados físicos:
sólido, líquido y gaseoso. Sus propiedades son:
SÓLIDO
LÍQUIDO
GAS
Masa constante
Masa constante
Masa constante
Volumen constante
Volumen constante
Volumen variable
Forma constante
Forma variable
Forma variable

6. Estado sólido
Los sólidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes. Esto se debe a que las partículas que los
forman están unidas por unas fuerzas de atracción grandes de modo que ocupan posiciones casi fijas.
En el estado sólido las partículas solamente pueden moverse vibrando u oscilando alrededor de posiciones fijas,
pero
no
pueden
moverse
trasladándose
libremente
a
lo
largo
del
sólido.
Las partículas en el estado sólido propiamente dicho, se disponen de forma ordenada, con una regularidad
espacial
geométrica,
que
da
lugar
a
diversas
estructuras
cristalinas.
Al aumentar la temperatura aumenta la vibración de las partículas.

7. Estado solido cristalino

los cristales están formados por la unión de partículas dispuestas de forma regular siguiendo un
esquema determinado que se reproduce, en forma y orientación, en todo el cristal y que crea una red
tridimensional.

8. Estado liquido
Los líquidos, al igual que los sólidos, tienen volumen constante. En los líquidos las partículas
están unidas por unas fuerzas de atracción menores que en los sólidos, por esta razón las
partículas de un líquido pueden trasladarse con libertad. El número de partículas por unidad de
volumen es muy alto, por ello son muy frecuentes las colisiones y fricciones entre ellas.
Así se explica que los líquidos no tengan forma fija y adopten la forma del recipiente que los
contiene. También se explican propiedades como la fluidez o la viscosidad.
En los líquidos el movimiento es desordenado, pero existen asociaciones de varias partículas que,
como si fueran una, se mueven al unísono. Al aumentar la temperatura aumenta la movilidad de
las partículas (su energía).

9. Estado gaseoso
Los gases, igual que los líquidos, no tienen forma fija pero, a diferencia de éstos, su volumen tampoco es fijo. También son fluidos,
como
los
líquidos.
En los gases, las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muy pequeñas. En un gas el número de partículas por unidad de
volumen
es
también
muy
pequeño.
Las partículas se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene. Esto
explica las propiedades de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases: sus partículas se mueven libremente, de modo
que ocupan todo el espacio disponible. La compresibilidad tiene un límite, si se reduce mucho el volumen en que se encuentra
confinado
un
gas
éste
pasará
a
estado
líquido.
Al aumentar la temperatura las partículas se mueven más deprisa y chocan con más energía contra las paredes del recipiente, por lo
que aumenta la presión.

10. Estado Gel
El estado de gel es la resistencia de un liquido la fluir libremente. Propiedades: Los geles presentan una
densidad similar a los líquidos, sin embargo su estructura se asemeja más a la de un sólido. Ciertos geles
presentan la capacidad de pasar de un estado coloidal a otro, es decir, permanecen fluidos cuando son
agitados y se solidifican cuando permanecen inmóviles. Esta característica se denomina tixotropía. El
proceso por el cual se forma un gel se denomina gelación.

11. Estado Vítreo
Líquido de alta viscosidad que ha perdido su capacidad de fluir.

12. Las mezclas homogéneas son aquellas en las que los componentes de la mezcla no son identificables a
simple vista. Una mezcla homogénea importante de nuestro planeta es el aire . El aire está formado por
varios componentes como:

Oxigeno: Elemento O.

Nitrógeno: Elemento N.

Dióxido de carbono: Compuesto CO2

Vapor de agua
Entre las mezclas homogéneas se distingue un tipo especial denominado disolución o solución. Al
componente que se encuentra en mayor cantidad se le denomina solvente o disolvente y al que se encuentra
en menor cantidad, soluto.

13. 
Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden
distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente
distintas, distribuidas en forma desigual.

14. Clasificación de las sustancias
Propiedades físicas y químicas
Propiedades intensivas y extensivas

15. Propiedades Intensivas
Son aquellas que no dependen de la cantidad de sustancia o del tamaño de un cuerpo, por lo que el valor
permanece inalterable al subdividir el sistema inicial en varios subsistemas, por este motivo no son
propiedades aditivas.

16. Propiedades extensivas
Son las que dependen de la cantidad de sustancias del sistema, y son recíprocamente
equivalentes a las intensivas. Una propiedad extensiva depende por tanto del "tamaño" del
sistema. Una propiedad extensiva tiene la propiedad de ser aditiva en el sentido de que si se
divide el sistema en dos o más partes, el valor de la magnitud extensiva para el sistema
completo es la suma de los valores de dicha magnitud para cada una de las partes.
En general el cociente entre dos magnitudes extensivas nos da una magnitud intensiva, por
ejemplo la división entre masa y volumen nos da la densidad.

17. Base experimental de la teoría cuántica
TEORIA ATOMICA DE DALTON
TEORÍA CUÁNTICA DE MAX PLANCK

18. TEORIA ATOMICA DE DALTON
La teoría atómico-molecular clásica tiene por base la teoría atómica de Dalton. Existe entre
estas dos teorías algunas diferencias fundamentales.
Para Dalton, la partícula mas pequeña de una sustancia era el átomo. Si la sustancia era
simple, Dalton hablaba de "átomos simples"; por ejemplo de cloro, de hidrogeno , etc. Si la
sustancia era Compuesta, Dalton hablaba de" átomos compuestos"; por ejemplo de agua. En
realidad, los "átomos" de Dalton, son las partículas que nosotros Llamamos moléculas Los
siguientes postulados, son los que constituyen la teoría atómico-molecular clásica: (1 - Toda la
materia es discreta y esta formada por partículas pequeñas, definidas e indestructibles
denominadas átomos, que son indivisibles por los métodos químicos ordinarios, (2 - Los
átomos de un mismo elemento son iguales y tienen las mismas propiedades; los átomos de
elementos distintos son diferentes y tienen propiedades también diferentes (3 - Las moléculas
se forman por la unión de un numero entero de átomos del mismo o de distintos elementos,
en relaciones numéricas simples.

19. Base Experimental Teoría Cuántica de Max Planck
Teoría cuántica, teoría física basada en la utilización del concepto de unidad cuántica para describir las propiedades
dinámicas de las partículas subatómicas y las interacciones entre la materia y la radiación. Las bases de la teoría
fueron sentadas por el físico alemán Max Planck, que en 1900 postuló que la materia sólo puede emitir o absorber
energía en pequeñas unidades discretas llamadas cuantos. Otra contribución fundamental al desarrollo de la teoría
fue el principio de incertidumbre, formulado por el físico alemán Werner Heidelberg en 1927, y que afirma que no es
posible especificar con exactitud simultáneamente la posición y el momento lineal de una partícula subatómica.

20. Propiedades periódicas
¿Qué son?
Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente
en la tabla periódica. Por la colocación en la misma de un elemento, podemos deducir que
valores presentan dichas propiedades así como su comportamiento químico.
Su estudio en la tabla
Tal y como hemos dicho, vamos a encontrar una periodicidad de esas propiedades en la
tabla. esto supone, por ejemplo, que la variación de una de ellas en los grupos va a
responder a una regla general. Esto nos permite, al conocer estas reglas de variación, cual va
a ser el comportamiento químico de un elemento, ya que dicho comportamiento, depende
en gran manera, de sus propiedades periódicas.

21. Principales propiedades periódicas
Hay un gran número de propiedades periódicas. Entre las más importantes
destacaríamos:
- Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo
- Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón.
- Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones.
- Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón.
- Carácter metálico: define su comportamiento metálico o no metálico.
- Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar o perder para el
octete.

22. Estructura electrónica
Las propiedades de los elementos dependen, sobre todo, de cómo se distribuyen sus electrones en la corteza. El
siguiente modelo interactivo te permite conocer la estructura electrónica de los elementos de la tabla periódica:
Aunque los conocimientos actuales sobre la estructura electrónica de los átomos son bastante complejos, las ideas
básicas son las siguientes:
Niveles de energía
1
2
3
4
Subniveles
s
sp
spd
spdf
Número de orbitales de
cada tipo
1
13
135
1357
Denominación de los
orbitales
1s
2s
2p
3s 3p
3d
4s 4p
4d 4f
Número máximo de
electrones en los
orbitales
2
26
2-610
2- 6- 1014
Número máximo de
electrones por nivel
2
8
18
32

23. Potencial de ionización
El potencial de ionización es la energía que es necesaria suminístrale a un átomo para arrancarle un electrón de su
capa de valencia, convirtiendo el átomo en un ion positivo o catión. Nos ceñiremos al primer potencial de
ionización, energía necesaria para extraer un único electrón del átomo, aunque en muchos elementos se puede
hablar de segundo potencial de ionización, energía necesaria para arrancar un segundo electrón al átomo que ya
ha perdido uno, o de tercer, cuarto, etc. potenciales de ionización.
Dos factores influirán sobre el potencial de ionización. Por una parte será tanto mayor cuanto más atraído esté el
electrón que se pierde por el núcleo atómico. Por otro lado, como los átomos tienden a tener ocho electrones en su
capa de valencia, acercarse a este ideal disminuirá el potencial de ionización, y alejarse de él lo aumentará.

24. Electronegatividad
La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente
combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos.
Pauling la definió como la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia así. Sus valores,
basados en datos termoquímicos, han sido determinados en una escala arbitraria, denominada escala de Pauling,
cuyo valor máximo es 4 que es el valor asignado al flúor, el elemento más electronegativo. El elemento
menos electronegativo, el cesio, tiene una electronegatividad de 0,7
La electronegatividad de un átomo en una molécula está relacionada con su potencial de ionización y su
electroafinidad.

25. La afinidad electrónica se define como la energía que liberará un átomo, en estado gaseoso, cuando captura un
electrón y se convierte en un ión negativo o anión.
Como el potencial de ionización, la afinidad electrónica dependerá de la atracción del núcleo por el electrón
que debe capturar, de la repulsión de los electrones existentes y del acercamiento o alejamiento a completar la
capa de valencia con ocho electrones.
Mientras que el potencial de ionización se puede medir directamente y con relativa facilidad, la medición de la
afinidad electrónica es complicada y sólo en muy pocos casos puede realizarse de forma directa y los datos que
se tienen no son fiables.

26. Carácter metálico
Un elemento se considera metal desde un punto de vista electrónico cuando cede
fácilmente electrones y no tiene tendencia a ganarlos; es decir, los metales son muy poco
electronegativos. Un no metal es todo elemento que difícilmente cede.

27. Valencia iónica
La valencia atómica, o valencia de un átomo es el número de electrones que están siendo compartidos por un
átomo en un enlace iónico o covalente. La valencia no debe confundirse con un concepto relacionado pero algo
más
avanzado,
el
estado
de
oxidación.
El estado de oxidación o número de oxidación se define como la suma de cargas positivas y negativas de un
átomo, lo cual indirectamente indica el número de electrones que tiene el átomo. El estado de oxidación es una
aproximación: la mecánica cuántica, teoría aceptada en la actualidad para describir las propiedades de
partículas muy pequeñas, impide adjudicar los electrones a un átomo o a otro en una molécula.