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Introducción
Cambios
Propiedades
Ley de la conservación
Clasificación
Estados
Características
Magnitudes

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Materia, es todo aquello que está a nuestro alrededor. Todo lo que forma el
universo es materia, la cual se manifiesta como cuerpo físico o sustancia material y
energía. La materia es muy compleja en su composición y propiedades, es por eso
que hay que clasificar los diferentes tipos de materia.
La materia ¿es solo aquello que posee masa y volumen?, definitivamente no. La
energía también es una forma de materia, es materia dispersada como lo sostenía
Albert Einstein.

5. Son aquellas propiedades que son
comunes a todos los cuerpos. Estos
pueden ser:

6. Propiedad de ocupar un mayor o menor
espacio de acuerdo a su tamaño o
volumen

7. Propiedad de presentar espacios vacios o
poros, debido a la presencia de espacios
interatómicos e intermoleculares.

8. Son propias de sus cuerpos que permiten
diferenciar una sustancia de otra. Estos
son:

9. Son
características
que
pueden
ser
determinadas sin que ocurra cambio
alguno en la composición de la materia.

10. Describen el comportamiento de una sustancia cuando
esta experimenta cambios en su composición. Son
la oxidación y corrosión de los metales, la
combustibilidad de los compuestos orgánicos, las
combinaciones y las descomposiciones.

11. Fue enunciada por Antonio Lavoisier, establece
que la materia no se crea ni se destruye,
únicamente se transforma,
es decir, la masa de los reactantes es igual a la
masa de los productos”.

14. La materia la podemos encontrar en la naturaleza en forma
de sustancias puras y de mezclas.
Las sustancias puras: son aquéllas cuya naturaleza y
composición no varían sea cual sea su estado. Se dividen en
dos grandes grupos: Elementos y Compuestos.
Elementos: Son sustancias puras que no pueden
descomponerse en otras sustancias puras más sencillas por
ningún procedimiento. Ejemplo: Todos los elementos de la tabla
periódica: Oxígeno, hierro, carbono, sodio, cloro, cobre, etc. Se
representan mediante su símbolo químico y se conocen 115
en la actualidad.
Compuestos: Son sustancias puras que están constituidas
por 2 ó más elementos combinados en proporciones fijas.
Los compuestos se pueden descomponer mediante
procedimientos químicos en los elementos que los
constituyen. Los compuestos se representan mediante
fórmulas químicas en las que se especifican los elementos
que forman el compuesto y el número de átomos de cada
uno de ellos que compone la molécula.
Cuando una sustancia pura está formada por un solo tipo
de elemento, se dice que es una sustancia simple. Esto
ocurre cuando la molécula contiene varios átomos pero
todos son del mismo elemento.
Molécula de agua (H2O),
formada por 2 átomos de
hidrógeno (blancos) y 1
átomo de oxígeno (rojo)
Molécula de etano (C2H6),
formada por 2 átomos de
carbono (negros) y 6
átomos
de
hidrógeno
(azul)
Molécula
de
butano
(C4H10), formada por 4
átomos
de
carbono
(negros) y 10 átomos de
hidrógeno (blancos)

15. Las mezclas se encuentran formadas por 2 ó más
sustancias puras. Su composición es variable. Se
distinguen dos grandes grupos: Mezclas
homogéneas y Mezclas heterogéneas.
Mezclas homogéneas: También llamadas
Disoluciones. Son mezclas en las que no se
pueden distinguir sus componentes a simple
vista. Ejemplo: Disolución de sal en agua, el aire,
una aleación de oro y cobre, etc.
Mezclas heterogéneas: Son mezclas en las que se
pueden distinguir a los componentes a simple
vista. Ejemplo: Agua con aceite, granito, arena en
agua, etc.

16. La materia se presenta en tres estados o formas de agregación: sólido, líquido y gaseoso.
Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre, sólo algunas sustancias pueden hallarse
de
modo
natural
en
los
tres
estados,
tal
es
el
caso
del
agua.
La mayoría de sustancias se presentan en un estado concreto. Así, los metales o las sustancias que
constituyen los minerales se encuentran en estado sólido y el oxígeno o el CO2 en estado gaseoso
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Los sólidos: Tienen forma y volumen constantes. Se caracterizan por la rigidez y regularidad
de sus estructuras.
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Los líquidos: No tienen forma fija pero sí volumen. La variabilidad de forma y el presentar
unas propiedades muy específicas son características de los líquidos.
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Los gases: No tienen forma ni volumen fijos. En ellos es muy característica la gran variación
de volumen que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y presión.
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El Plasma: Es un gas constituido por partículas cargadas de iones libres y cuya dinámica
presenta efectos colectivos dominados por las interacciones electromagnéticas de largo
alcance entre las mismas.

17. A simple vista podemos distinguir entre muchos tipos
de sustancias: la madera, el plástico, el oro o la plata, y
muchas más. Existen, por lo tanto, características que
nos permiten diferenciar los distintos tipos de materia y
que reciben el nombre de propiedades características,
ya que nos ayudan a caracterizar o identificar las
distintas sustancias. Al contrario que propiedades
generales,
existen
innumerables
propiedades
características por lo que sólo podremos considerar
unas pocas, aunque nombremos muchas: color, sabor,
dureza, densidad, brillo, conductividad térmica y
eléctrica, punto de fusión, punto de ebullición,
solubilidad, etc.

18. Densidad: masa de un cuerpo por unidad de
volumen
Punto de fusión: temperatura a la que
el estado sólido y el estado líquido de una
sustancia se encuentran en equilibrio.
Punto de ebullición: temperatura a la que la
presión de vapor de un líquido se iguala a la
presión atmosférica existente sobre dicho
líquido.
Solubilidad: La solubilidad es una medida de
la capacidad de una determinada sustancia
para disolverse en otra. Puede expresarse en
moles por litro, en gramos por litro, o en
porcentaje de soluto; en algunas condiciones
se puede sobrepasarla, denominándose a
estas soluciones sobresaturadas. El método
preferido para hacer que el soluto se disuelva
en esta clase de soluciones es calentar
la muestra. La sustancia que se disuelve se
denomina soluto y la sustancia donde se
disuelve el soluto se llama disolvente.

19. Olor: es una propiedad intrínseca de la
materia y se define como la sensación
resultante de la recepción de un estímulo
por el Sistema Sensorial Olfativo.
Sabor: es la impresión que nos causa un
alimento u otra sustancia, y ésta determina
principalmente por sensaciones
alucinógenas combinadas, detectada por el
gusto.
Textura: es la propiedad que tienen las
superficies externas de los objetos, así como
las sensaciones que causan, que son
captadas por el sentido del tacto.
Brillo: es el resultante de la reflexión y la
refracción de la luz en la superficie de un
mineral.

20. En el estudio de la materia utilizaremos las magnitudes de la
química al ser una ciencia exacta podemos utilizar las
siguientes magnitudes:
Son siete las magnitudes fundamentales con sus respectivas
unidades, a las cuales se añaden dos magnitudes
complementarias con sus unidades:
Magnitudes fundamentales
Nombre
Símbolo
metro
m
kilogramo
Kg
Tiempo
segundo
s
Intensidad de corriente eléctrica
amperio
A
Temperatura absoluta
kelvin
K
Intensidad luminosa
candela
cd
Cantidad de materia
mol
mol
Longitud
Masa
Magnitudes complementarias
Nombre
Ángulo plano
radián
Ángulo sólido
estereorradián

21. Magnitud derivada
Nombre
Símbolo
hertz
Hz
s-1
Fuerza
newton
N
m·kg·s-2
Presión
pascal
Pa
m-1·kg·s-2
Energía
joule
J
m2·kg·s-2
Potencia
watt
W
m2·kg·s-3
coulomb
C
s·A
Potencial Eléctrico
volt
V
m2·kg·s-3·A-1
Resistencia Eléctrica
ohm
W
m2·kg·s-3·A-2
Capacidad Eléctrica
farad
F
m-2·kg-1·s4·A2
Flujo Magnético
weber
Wb
m2·kg·s-2·A-1
Inducción Magnética
tesla
T
kg·s-2·A1
Inductancia
henry
H
m2·kg s-2·A-2
Frecuencia
Carga Eléctrica
Expresión en unidades
básicas

23. Muchas Gracias Por Su Tiempo Y La Atención Brindada,
Esperamos Que Nuestro Trabajo Haya Llenado Todas Sus
Expectativas Acerca Del Tema.
Linda Tarde
Recuerden: El Reto Es Solo Para Los Valientes Y Mientras
Mas Grande Sea El Reto, Mayor Será El Triunfo
Las Batallas De La Vida No Siempre Las Gana El Mas
Fuerte O El Mas Rápido. Tarde O Temprano Quien Las
Gana Es Quien Cree Que Puede Lograrlo.