2.  Ciencia que estudia tanto la composición,
estructura y propiedades de la materia como
los cambios que ésta experimenta durante
las reacciones químicas y su relación con la
energía.
 Relación con otras ciencias.
 Física, leyes y conceptos.
 Intercambia conocimientos con biología,
geografía, botánica, ingeniería, etc.

3.  Todo lo que tocamos, sentimos o vemos es
materia, y la podemos definir como todo lo que
ocupa un lugar en el espacio, tiene peso e
inercia y puede impresionar nuestros sentidos; se
le puede encontrar principalmente en los
estados de agregación: sólido, líquido y gaseoso.
 La materia puede clasificarse de acuerdo con dos
criterios: su estado físico y su composición.
 Características y manifestaciones de la materia.
 Sólido, líquido, gaseoso y plasma.

4.  Propiedades generales
 Las presentan los sistemas materiales básicos
sin distinción y por tal motivo no permiten
diferenciar una sustancia de otra. Algunas de
las propiedades generales se les da el
nombre de extensivas, pues su valor depende
de la cantidad de materia, tal es el caso de
la masa, el peso, volumen. Otras, las que no
dependen de la cantidad de materia sino de
la sustancia de que se trate, se llaman
intensivas. El ejemplo paradigmático de
magnitud intensiva de la materia másica es
la densidad.

5.  Propiedades intensivas o específicas
 Son las cualidades de la materia
independientes de la cantidad que se trate,
es decir no dependen de la masa no son
aditivas y, por lo general, resultan de la
composición de dos propiedades extensivas.
El ejemplo perfecto lo proporciona la
densidad, que relaciona la masa con el
volumen. Es el caso también del punto de
fusión, el punto de ebullición, el coeficiente
de solubilidad, el índice de refracción, el
módulo de Young, etc.

6.  Propiedades químicas
 Son aquellas propiedades distintivas de las
sustancias que se observan cuando
reaccionan, es decir, cuando se rompen o se
forman enlaces químicos entre los
átomos, formándose con la misma materia
sustancias nuevas distintas de las originales. Las
propiedades químicas se manifiestan en los
procesos químicos (reacciones
químicas), mientras que las propiedades
propiamente llamadas propiedades físicas, se
manifiestan en los procesos físicos, como el
cambio de estado, la invaginación, el
desplazamiento, etc.

7.  Ejemplosde propiedades químicas:
• Corrosividad de ácidos
• Poder calorífico o energía calórica
• Acidez
• Reactividad

8.  Lavoisier,
el científico francés considerado
padre de la Química moderna que midió
cuidadosamente la masa de las sustancias
antes y después de intervenir en una
reacción química, y llegó a la conclusión de
que la materia, medida por la masa, no se
crea ni destruye, sino que sólo se transforma
en el curso de las reacciones. Sus
conclusiones se resumen en el siguiente
enunciado: En una reacción química, la
materia no se crea ni se destruye, solo se
transforma.

9.  Mezcla heterogénea: agregación de dos o
más sustanciasen proporciones variables; se
pueden separar sus componentes por
métodos físicos y se distinguen las partículas
que la forman.
 Mezcla homogénea- solución: agregación de
dos o más sustancias; que tiene proporciones
variables en una sola fase, y no se distinguen
las partículas que lo forman.

10.  Sustancia puras: son aquella que no puede
separarse por métodos físicos y solo pueden ser
elementos y compuestos.
 Elemento.- Sustancia simple formada por un solo
tipo de átomos que no se pueden descomponer
por métodos químicos ordinarios; se representan
por símbolos en la tabla periódica.
 Compuestos.- Son sistemas homogéneos
formados por la unión química de dos o más
átomos diferentes en proporciones definidas y
constantes, combinándose de tal manera que no
es posible identificar a los elementos por sus
propiedades originales o individuales y solo por
una acción química se pueden separar; se
representan por una formula química.

11.  (Del latín atomus, y éste del griego
άτομος, indivisible) es la unidad más
pequeña de un elemento químico que
mantiene su identidad o sus propiedades y
que no es posible dividir mediante procesos
químicos.
 El concepto de átomo como bloque básico e
indivisible que compone la materia del
universo, Con el desarrollo de la física
nuclear se comprobó que el átomo puede
subdividirse en partículas más pequeñas.

13.  La cantidad de protones contenidos en el
núcleo del átomo se conoce como número
atómico, el cual se representa por la letra Z
y se escribe en la parte inferior izquierda del
símbolo químico. Es el que distingue a un
elemento químico de otro.
 Según lo descrito anteriormente, el número
atómico del hidrógeno es 1 (1H), y el del
helio, 2 (2He).

14.  Alrededor del núcleo se encuentran los electrones que son
partículas elementales de carga negativa igual a una carga
elemental.
 La cantidad de electrones de un átomo en su estado basal
es igual a la cantidad de protones que contiene en el
núcleo, es decir, al número atómico, por lo que un átomo
en estas condiciones tiene una carga eléctrica neta igual a
0.
 A diferencia de los nucleones, un átomo puede perder o
adquirir algunos de sus electrones sin modificar su
identidad química, transformándose en un ion, una
partícula con carga neta diferente de cero.
 Pero un átomo “si puede ganar o ceder electrones”, y esto
haría que ya no existieran en el mismo número de
electrones que el de protones, A ESTO SE LE LLAMA „ION‟ y
podrá ser pregunta de examen.

15.  Fue el primer modelo atómico postulaba:
 • La materia está formada por partículas muy
pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se
pueden destruir.
 • Los átomos de un mismo elemento son iguales entre
sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos
de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
 • Los átomos permanecen sin división, aún cuando se
combinen en las reacciones químicas.
 • Los átomos, al combinarse para formar compuestos
guardan relaciones simples.
 • Los átomos de elementos diferentes se pueden
combinar en proporciones distintas y formar más de un
compuesto.
 • Los compuestos químicos se forman al unirse átomos
de dos o más elementos distintos.

16.  Luego del descubrimiento del electrón en
1897 por Joseph John Thomson, se determinó
que la materia se componía de dos partes,
una negativa y una positiva. La parte
negativa estaba constituida por electrones,
los cuales se encontraban según este modelo
inmerso en una masa de carga positiva a
manera de budín de pasas.

17.  Estemodelo fue desarrollado por el físico
Ernest Rutherford mantiene el modelo de
Thomson pero sin embargo, a diferencia del
anterior, postula que la parte positiva se
concentra en un núcleo, el cual también
contiene virtualmente toda la masa del
átomo, mientras que los electrones se ubican
en una corteza orbitando al núcleo en órbitas
circulares o elípticas con un espacio vacío
entre ellos.

18.  “El átomo es un pequeño sistema solar con un núcleo
en el centro y electrones moviéndose alrededor del
núcleo en orbitas bien definidas.” Las orbitas están
cuantizadas (los e-­‐ pueden estar solo en ciertas
orbitas)
 • Cada orbita tiene una energía asociada. La más
externa es la de mayor energía.
 • Los electrones no radian energía (luz) mientras
permanezcan en orbitas estables.
 • Los electrones pueden saltar de una a otra
orbita. Si lo hace desde una de menor energía a una
de mayor energía absorbe un cuanto de energía (una
cantidad) igual a la diferencia de energía asociada a
cada orbita. Si pasa de una de mayor a una de
menor, pierde energía en forma de radiación (luz).

19.  En el modelo de Schrödinger se abandona la
concepción de los electrones como esferas
diminutas con carga que giran en torno al
núcleo, que es una extrapolación de la
experiencia a nivel macroscópico hacia las
diminutas dimensiones del átomo. En vez de
esto, Schrödinger describe a los electrones por
medio de una función de onda, el cuadrado de la
cual representa la probabilidad de presencia en
una región delimitada del espacio. Esta zona de
probabilidad se conoce como orbital. La gráfica
siguiente muestra los orbitales para los primeros
niveles de energía disponibles en el átomo de
hidrógeno y oxígeno.

20.  La tabla periódica de los elementos fue propuesta por
Dimitri Mendeleiev y Julius Lothar Meyer
quienes, trabajando por separado, prepararon una
ordenación de todos los 64 elementos
conocidos, basándose en la variación de las
propiedades químicas (Mendeleiev) y físicas (Meyer)
con la variación de sus masas atómicas. A diferencia
de lo que había supuesto Newlands, en la Tabla
periódica de Mendeleiev los periodos (filas diagonales
y oblicuas) no tenían siempre la misma longitud, pero
a lo largo de los mismos había una variación gradual
de las propiedades, de tal forma que los elementos
de un mismo grupo o familia se correspondían en los
diferentes periodos. Esta tabla fue publicada en
1869, sobre la base de que las propiedades de los
elementos son función periódica de sus pesos
atómicos.

22.  A las columnas verticales de la Tabla Periódica se
les conoce como grupos. Todos los elementos que
pertenecen a un grupo tienen la misma
valencia, y por ello, tienen características o
propiedades similares entre sí. Por ejemplo los
elementos en el grupo IA tienen valencia de 1
(un electrón en su último nivel de energía) y
todos tienden a perder ese electrón al enlazarse
como iones positivos de +1. Los elementos en el
último grupo de la derecha son los Gases
Nobles, los cuales tienen su último nivel de
energía lleno (regla del octeto) y por ello son
todos extremadamente no-­‐reactivos.

23.  Grupo 1 (IA): los metales alcalinos
 Alcalino
 Los metales alcalinos son metales muy reactivos, por
ello se encuentran siempre en compuestos como
óxidos, haluros, hidróxidos, silicatos, etc. y no en
estado puro.
 Grupo 2 (IIA): los metales alcalinotérreos
 Alcalinotérreo
 Los metales alcalinotérreos son un grupo de
elementos que se encuentran situados en el grupo 2
de la tabla periódica y son los siguientes: berilio
(Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario
(Ba) y radio (Ra). Este último no siempre se
considera, pues tiene un tiempo de vida media corto.
 Grupo 3 al Grupo 12: los metales de
transición, metales nobles y metales mansos

24.  Grupo 13 (IIIA): Térreos o grupo del aluminio
 Térreos
 El primer elemento del grupo 13 es el boro (B) (aunque también se lo
conoce como grupo del alumino por ser este altamente usado
actualmente), un metaloide con un punto de fusión muy elevado y en el
que predominan las propiedades no metálicas. Los otros elementos que
comprenden este grupo son: aluminio(Al), galio (Ga), indio (In), y talio
(Tl), que forman iones con un carga triple positiva (3+), salvo el talio que
lo hace con una carga monopositiva (1+).
 La característica del grupo es que los elementos tienen tres electrones
en su capa más externa.
 Grupo 14 (IVA): carbonoideos
 El grupo 14 de la tabla periódica de los elementos, también se conoce
como grupo del carbono (el carbono es el elemento cabecera de este
grupo). El grupo lo comprenden los siguientes elementos:
Carbono, Silicio, Germanio, Estaño, Plomo
 La mayoría de los elementos de este grupo son muy conocidos, por
ejemplo el carbono es uno de los elementos que más compuestos puede
formar. La química orgánica (ya que constituye la base de toda la materia
viva) estudia la mayoría de estos compuestos que contienen carbono. A su
vez, el silicio es uno de los elementos más abundantes en la corteza
terrestre.

25.  Grupo 15 (VA): nitrogenoideos
 El grupo del nitrógeno o grupo de los
nitrogenoideos o nitrogenoides, también
llamado grupo 15 o VA de la tabla periódica,
está formado por los siguientes elementos:
nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y
bismuto. A alta temperatura son muy
reactivos. Suelen formar enlaces covalentes
entre el N y el P y enlaces iónicos entre Sb y
Bi.
 El nitrógeno reacciona con O2 y H2 a altas
temperaturas.

26.  Grupo 16 (VIA): los calcógenos o anfígenos
 Anfígeno
 El grupo de los anfígenos o calcógenos es el
grupo 16 o VIA de la tabla periódica de los
elementos, formado por los siguientes
elementos: Oxígeno (O), Azufre (S), Selenio
(Se), Telurio (Te) y Polonio (Po). El término
anfígeno significa formador de ácidos y bases.
 Aunque todos ellos tienen seis electrones de
valencia, sus propiedades varían de no metálicas
a metálicas, en cierto grado conforme aumenta
su número atómico.
 El Oxígeno y el Azufre se utilizan ampliamente
en la industria y el Telurio y el Selenio en la
fabricación de semiconductores.

27.  Grupo 17 (VIIA): los halógenos
 Los halógenos son los elementos no metales
del grupo 17 (anteriormente grupo VIIA) de la
tabla periódica. En estado natural se
encuentran como moléculas diatómicas, X2.
Para llenar por completo su último nivel
energético necesitan un electrón más, por lo
que tienen tendencia a formar un ion
mononegativo, X-­‐. Este anión se denomina
haluro; las sales que lo contienen se conocen
como haluros.

28.  Grupo 18 (VIIIA): los gases nobles
 Los gases nobles son un grupo de elementos
químicos con propiedades muy similares:
bajo condiciones estándar, son gases
monoatómicos inodoros, incoloros, con una
reactividad química muy baja.
 Los seis gases nobles presentes de manera
natural son helio (He), neón (Ne), argón (Ar),
Kriptón (Kr), xenón (Xe) y el radioactivo
radón (Rn).

29.  Las filas horizontales de la Tabla Periódica
son llamadas Períodos. Contrario a como
ocurre en el caso de los grupos de la tabla
periódica, los elementos que componen una
misma fila tienen propiedades diferentes
pero masas similares: todos los elementos de
un período tienen el mismo número de
orbitales. Siguiendo esa norma, cada
elemento se coloca de acuerdo a su
configuración electrónica. El primer período
solo tiene dos miembros: hidrógeno y
helio, ambos tienen solo el orbital 1s.
 La tabla periódica consta de 7 períodos-