1. Teoría cinético-molecular
• Toda la materia está constituida por distintos tipos de
partículas, no perceptibles a simple vista.
• Entre las partículas existe vacío.
• Cada tipo de partícula tiene una masa, tamaño y forma
propios.
• Las partículas se encuentran en movimiento continuo de
vibración y/o traslación al azar.
•Existen fuerzas de interacción entre las partículas.

2. La Teoría Cinética Molecular en los Sólidos
 Las partículas están muy próximas, casi adyacentes
 Las partículas están ordenadas
 Las partículas vibran en vez de moverse
( Poseen movimiento vibracional)
Red cristalina del Fe Red Cristalina Amorfo

3. Fullereno o Futboleno
Diamante
http://endrino.pntic.mec.es/~hotp0056/v_valdes/paginas_web/indice.htm

4. SÓLIDOS
HECHOS INTERPRETACIONES
Tienen una forma
definida
Las moléculas están ordenadas y no se
desplazan una sobre otras (únicamente
vibran)
Con frecuencia forman
redes regulares
(cristales)
Las moléculas, los átomos o los iones se
atraen y permanecen ordenados de una
manera muy exacta, que se repite millones
de veces formando un cristal macroscópico
Se necesita energía
para fundirlos
Existen importantes fuerzas de atracción
entre sus moléculas
Se dilatan cuando se
calientan
Sus moléculas se separan debido al
aumento de la amplitud de su movimiento
vibratorio
Calientes y dilatados
no pesan más que
fríos, simplemente
ocupan más espacio
No es el número de moléculas lo que ha
aumentado, sino las distancias medias entre
ellas

5. La Teoría Cinético-Molecular en los líquidos
Las partículas están menos separadas que en los gases.
Las fuerzas de atracción entre las partículas son más débiles que en
los sólidos.
Las partículas están menos desordenadas que en los gases.
Las partículas se mueven con menor velocidad que en los gases.

6. LÍQUIDOS
HECHOS INTERPRETACIONES
Tienen volumen fijo Las moléculas están juntas porque las
fuerzas de atracción entre ellas, aunque
débiles, no permiten que se separen
(cambiar la redacciòn).
No tienen forma
definida y se vierten
con facilidad
Las moléculas no están ordenadas de forma
regular ( forman “agregados”) y pueden
desplazarse unas sobre otras
Se difunden Las moléculas pueden desplazarse y
mezclarse con las de otras sustancias

7. La Teoría Cinética-Molecular en los Gases
Las partículas se encuentran a una separación mucho mayor respecto a
su propio tamaño.
 El movimiento continuo de las partículas es rápido y aleatorio.
 La energía cinética promedio de las partículas es proporcional a la
temperatura.
 Las partículas chocan unas con otras y con las paredes del recipiente, sin
pérdida de energía (choques elásticos)

8. GASES
HECHOS INTERPRETACIONES
Son bastante más
ligeros que un
volumen equivalente
de sólido o de líquido
Las moléculas están muy separadas
No tienen forma ni
volumen determinados
Las moléculas se mueven libremente y las
interacciones (fuerzas de atracción) entre
ellas son débiles (casi nulas)
Pueden ser
comprimidos
fácilmente
Las moléculas pueden acercarse de forma
considerable
Ejercen presión La velocidad de las moléculas es elevada,
produciéndose choques entre ellas mismas
y con las paredes del recipiente

9. Características observables de la Materia
Estado Forma Volumen Rigidez,
Fluidez
Compresibilidad
Sólido Definida Definido Rígido Muy baja
Líquido Adopta la
forma del
recipiente
Definido Fluido Muy baja
Gas Adopta la
forma del
recipiente
Indefinido;
llena todo el
espacio
disponible
Fluido Muy alta