Este documento presenta una introducción a conceptos básicos de química como los modelos atómicos, la diferencia entre masa, materia y energía, los elementos, compuestos y mezclas, los estados físicos de la materia, las propiedades del agua y los métodos de separación. Explica brevemente la evolución histórica de los modelos atómicos y define conceptos clave como masa, materia, energía, elementos, compuestos y mezclas. También describe los estados sólido, líquido y gaseoso de

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TRABAJO DE INVESTIGACIÓN
Unidad 1
Instituto tecnológico de chihuahua
Ingeniería industrial
Alan Gerardo Corral Enriquez
José Eduardo Ríos García
Jesús Manuel Caudillo Vargas
Jesús Manuel Portillo Cruz
Semestre de capacitación
Grupo no. 7
Pedro Zambrano Bojorquez

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Índice
1.
Introducción……………………………………………………………………………………………………….3
1.1. Modelos
atómicos…………………………………………………………………………………………...4
1.2. Maza, materia y
energía…………………………………………………………………………………….5
1.3. Elementos, compuestos y
mezclas………………………………………………………………………..6
1.4. Estados físicos de la
materia………………………………………………………………………………..7
1.5. Propiedad del
agua…………………………………………………………………………………………...8
1.6.
separaciones…………………………………………………………………………………………………..9
2.
Conclusiones………………………………………………………………………………………………........10
3.
Bibliografía……………………………………………………………………………………………………….10

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INTRODUCCIÓN
MODELOS ATOMICOS.- son útiles para construir explicaciones acerca de fenómenos que observamos
dia con dia y permite entender las interacciones entre diversas sustancias y ver como a lo largo de la
historia se han propuesto varios modelos atomicos.
MASA , MATERIA Y ENERGÍA.-aprender a diferenciar y comprender cada una de ellas.
ELEMENTOS, COMPUESTOS Y MEZCLAS.- Determinar las características de algunos elementos
compuestos y mezclas e identificarlas.
ESTADOS FÍSICOS DE LA MATERIA.-En química se denominan Cambios de estado a la evolución
de la Materia entre varios estados de agregación. Como lo son: los cambios de un elemento o
compuesto químico a estado sólido, líquido o gaseoso.
PROPIEDADES DEL AGUA-Notar que las propiedades del agua son únicas comparadas con otras
sustancias
SEPARACIONES.- se ven los métodos correctos para separar cada una de las mezclas

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1.1. MODELOS ATÓMICOS
En el siglo v a.n.e dos científicos griegos, Leucipo y su alumno demócrito, crearon la “teoría atomista” y
fueron los primeros en proponer que la materia estaba formada por átomos los que imaginaron como
partículas indivisibles que se distinguían por su forma y tamaño.
A lo largo de la historia se han pròpuesto varios varios modelos de la estructura interna de los átomos
con la finalidad de explicar las propiedades fisicas y quimicas de las sustancias. A continuación se
describen las características de algunos de los modelos más importantes
A. Modelo de dalton (1810)
Considera que los átomos son esferas sólidas ,
como las bolas del billar, que no pueden partirse o
dividirse en partes más pequeñas.
Los átomos son eléctricamente neutros;no tienen
cargas eléctricas en su interior
B. Modelo de Thomson (1904)
Contempla los átomos como esferas sólidas con
carga positiva que contienen corpúsculos con
carga negativa , que reciben el nombre de
electrones.
Los átomos son eléctricamente neutros (tienen la
misma cantidad de carga positiva y negativa).
C. Modelo de Bohr (Rutherford , 1911; Bohr,
1913
Considera que los átomos no son esferas sólidas
, sino que están constituidos por cargas positivas
concentradas en un núcleo muy pequeño , y
cargas negativas que se mueven a su alrededor

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con el espacio vacío .
En este modelo se asume que existe una gran
cantidad de espacio entre los electrones, los
cuales mueven órbitas concéntricas alrededor del
núcleo
1.2. Maza, materia y energía
MASA:
Es la propiedad intrínseca de un cuerpo que mide su inercia es decir, la resistencia del cuerpo a
cambiar su movimiento. La masa no es lo mismo que el peso que mide la atracción que ejerce la
tierra sobre una masa determinada. La masa inercial y la gravitacional son idénticas. El peso varía
según la posición de la masa en relación con la tierra. Pero es proporcional a la masa:
Dos masas situadas en el mismo punto de un campo gravitatorio tienen el mismo peso. Un principio
fundamental de la física clásica es la ley de conservación de la masa que afirma que la materia no puede
crearse ni se destruye. Esta ley se cumple en las reacciones químicas, pero no ocurre así cuando los
átomos se desintegran y se convierten materia en energía o energía en materia. La masa es una de las
magnitudes fundamentales de la física.
MATERIA:
Una propiedad física se puede medir y observar sin que se modifique la composición o
identidad de la sustancia por ejemplo, es posible medir el punto de fusión del hielo, al
calentar un bloque de hielo y registrar la temperatura en la que se convierte el agua.
Para definir materia existen diversos conceptos, uno físico y otro filosófico, siendo el
primero el que en verdad nos interesa en este sitio. En este sentido el concepto fisico de la materia es el
que llamamas a cuelquier entidad que forma parte del universo.No solo debe formar parte del universo
,sino que ademas debe cumplir ciertas caracteristicas,como el hecho de que debe ser medible y tener
una localizacion espacio temporal que acote leyes de la naturaleza,siendo mas convencionles, materiaa
es todo aquello que cumple con tres propiedades elemantales.
- Ocupa un lugar en el espacio.
-Tiene masa.
-tiene duración en el tiempo.
ENERGÍA:
Es la capacidad de un sistema físico para realizar un trabajo ,la materia posee energía
como resultado de su movimiento o de su posición en relación con las fuerzas que
actúan sobre ella. La radiación electromagnética posee energía que depende de su
frecuencia y, por tanto, de su longitud de onda. Esta energía se comunica a la materia cuando absorbe
radiación y se recibe de la materia cuando emite radiación. La energía asociada al movimiento se conoce

6. como energía cinética, mientras que la relacionada con la posición del objeto sobre la tierra es la energía
potencial gravitacional.
La energía se manifiesta en varias formas,entre ellas la energía mecánica ,térmica, química, eléctrica,
radiante o atómica. Todas las formas de energía pueden convertirse en otras formas mediante los
procesos adecuados. En el proceso de transformación puede perderse a ganar una forma de energía,
pero la suma total permanece constante .
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1.3. Elementos, compuestos y mezcla
Se llaman elementos químicos a los ciento diez tipos de átomos diferentes que nos rodean y está
formado por todos los átomos iguales. De ellos noventa y dos son elementos químicos naturales, y el
resto, artificiales. Por ejemplo , el elemento químico hidrógeno comprende todos los átomos de
hidrógeno. Están representados en la tabla periódica de elementos, con una posición determinada por
su número atómico, que es el número de protones contenidos en su núcleo.
Los compuestos químicos están formados por un mínimo de 2 elementos que han reaccionado entre
sí para dar otra sustancia diferente a los elementos (reacción química, que se puede conseguir con un
reactor químico. Y se puede definir un compuesto químico como aquellas sustancias formadas por
moléculas todas iguales, que solo se pueden separar en otras más simples, por reacciones químicas.
Compuesto químico H2o
La mezcla es un material formado por la unión de dos o más sustancias en proporciones variables y que
cumplen con varias condiciones
-conservan sus propiedades
-son separados por medios físicos o mecánicos
-pueden intervenir en cualquier proporción
-no presentan manifestaciones energéticas
heterogénea
homogénea

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Estados físicos de la materia
Estados de agregación
Todos los cuerpos están formados por materia, cualquiera
que sea su forma, tamaño o estado.
La materia se nos presenta en tres estados fundamentales
de agregación:
❖ Sólido: azúcar, sal, hielo...
❖ Líquido: alcohol, agua, aceite...
❖ Gas: oxígeno, nitrógeno...
Propiedades de la materia
La materia, en cualesquiera de sus estados, tiene una serie de propiedades características como son la
densidad, la dureza, el punto de fusión, la temperatura, el volumen específico (volumen ocupado por la
unidad de masa), el punto de ebullición... que no dependen de la cantidad de materia considerada. Por
otra parte, hay otras propiedades como el volumen o la masa que sí dependen de la cantidad que se
tome
Estados de la materia
El estado sólido
En el estado sólido las partículas se encuentran unidas por grandes fuerzas que las mantienen unidas a
distancias relativamente pequeñas. El movimiento de las partículas se limita a ser de vibración, s in que
se puedan desplazar. Conforme aumenta la temperatura, la amplitud de la vibración de las partículas se
hace mayor por lo que el sólido se dilata.
El estado líquido
En este estado las fuerzas entre las partículas son más débiles que en el sólido lo que implica que éstas
tengan libertad de movimiento, así las partículas están dotadas de movimientos de vibración, rotación y
traslación. No obstante, las partículas aún se mantienen cercanas unas a otras. Por eso los líquidos
adoptan la forma del recipiente que los contiene pero ocupan un volumen fijo.
El estado gaseoso
En el estado gaseoso las fuerzas entre las partículas son prácticamente nulas y éstas se pueden mover
libremente y la distancia entre ellas es mucho mayor que en los estados sólido y líquido. Por ello, las
partículas de los gases ocupan todo el volumen disponible del recipiente.

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PROPIEDADES DEL AGUA
Agua sustancia líquida formada por la combinación de dos volúmenes de hidrógeno y un volumen de
oxígeno, que constituye el componente más abundante en la superficie terrestre .
Propiedades físicas: El agua es un líquido inodoro e insípido. Tiene un cierto color azul cuando se
concentra en grandes masa. A la presión atmosférica (760 mm de mercurio), el punto de fusión del agua
pura es de 0*c y el punto de ebullición es de 100*c cristaliza el sistema hexagonal
llamándose nieve o hielo según se presente de forma esponjosa o compacta, se
expande al congelarse, es decir aumenta de volumen, de ahí que la densidad del
hielo sea menor que la del agua y por ello es que el hielo flota en el agua líquida.
El agua alcanza su densidad máxima a una temperatura de 4*c que es de 1g/cc su
capacidad calorífica es superior a la de cualquier otro líquido o sólido, siendo su
calor específico de 1 cal/f esto significa que una masa de agua puede absorber o desprender grandes
cantidades de calor, sin experimentar apenas cambios de temperatura lo que tiene gran influencia en el
clima (las grandes masas de agua en los océanos tardan más tiempo en calentarse y enfriarse que el
suelo terrestre). Sus calores latentes de vaporización y de fusión (540 cal y 80 cal/g respectivamente)
son también excepcionalmente elevados.
Otras propiedades físicas son que aun el agua siendo incolora toma un tono azulado cuando se mira a
través de espesores de 6 metros o más. Esto se debe a que absorbe las radiaciones rojas. No posee
una forma definida, por eso es que toma la forma del recipiente que la contiene y, sin embargo, su
superficie conserva una posición horizontal. La densidad se define coma la relación de la la masa entre
el volumen; un kg de agua ocupa el volumen de 1 lt , además el agua es el medio en que disuelven casi
todas las sustancias y se producen muchas en reacciones químicas.
Propiedades químicas: El agua es el componente químico más familiar para nosotros, el más abundante
y el de mayor significado para nuestra vida. Su excepcional importancia, desde un punto de vista
químico, reside en que casi la totalidad de los procesos químicos que ocurren en la naturaleza, no sol o
en organismos vivos sino también en la superficie no organizada de la tierra, así como los ques se lleva
a cabo en el laboratorio y en la industria tienen lugar entre sustancias disueltas en agua, esto es en
disolución. Normalmente se dice que el agua el disolvente universal puesto que todas las sustancias son
de algunas maneras solubles en ella, no posee propiedades ácidas, básicas, combina con ciertas sales
para formar hidratos, reacciona con los óxidos de metales formando ácidos y actúa como catalizador en
muchas reacciones químicas.

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La fórmula química del agua es H2O. Un átomo de oxígeno liga a dos átomos de hidrógeno. los atomos
de hidrogeno , se ven a un lado del átomo de oxígeno, resultando en una molécula de agua, que tiene
una carga eléctrica positiva en un lado y una carga negativa en otro lado.
Las moléculas tienden a atraerse unas a otras, uniéndose. Esta es la razón del porqué se forman las
gotas.
1.6. separaciones
cristalización
Es el proceso mediante el cual se obtienen sólidos cristalinos a partir de
sus mezclas. Un sólido cristalino posee en su estructura interna un
ordenamiento regular de sus partículas (átomos, iones o moléculas)
formando figuras geométricas regulares.
Cromatografía de columna
Consiste en un tubo de vidrio dentro del cual se coloca la
sustancia adsorbente (albumina, sílice, carbón vegetal, etc.) que
constituye la fase estacionaria y por el extremo superior se
adiciona la mezcla de las sustancias que se desea superar; luego
se añade un solvente (líquido) apropiado (fase móvil) con el objeto
de disolver las sustancias en cuestión y ser arrastradas a lo largo

10. de la columna uno de los componentes quedará absorbido y el otro que no es absorbido quedará
disuelto con el líquido. Finalmente por evaporación del solvente se obtendrá una de las mezclas con alto
grado de pureza.
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Destilación Simple
es para separar sólidos disueltos en líquidos. Por
ejemplo al querer separar la sal (NaCl) del agua, se
calienta la mezcla homogénea: el agua se evapora y
luego se condensa, y en el recipiente se queda NaCl
sólido que no se evapora.
centrifugación
La centrifugación es uno de los métodos de separación de mezclas que
puede usarse cuando la sedimentación es muy lenta; para acelerar esta
operación la mezcla se coloca en un recipiente que se hace girar a gran
velocidad; por acción de la fuerza centrífuga los componentes más
pesados se sedimentan más rápidamente y los livianos quedan como
sobrenadante. Luego la operación que se sigue es la decantación.
Centrifugación
Es un procedimiento que se utiliza cuando se quiere acelerar la
sedimentación.
filtración
La filtración es un método de separación de mezclas en la cual se
separan los sólidos de los líquidos utilizando paredes o placas porosas, cuyos poros dejan pasar el
líquido y dejan pasar el líquido y retienen los sólidos.
decantación
La decantación, es uno de los métodos de separación de mezclas que sirve para separar sólidos de
líquidos y líquidos no miscibles. En el primer caso el sólido se sedimenta (por su mayor peso), luego se
inclina el recipiente y dejando escurrir el líquido en otro recipiente queda sólo el sólido sedimentado.

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Conclusiones
En este trabajo de investigación se espera haber aprendido sobre los Modelos atómico,s
Maza, materia y energía, Elementos, compuestos y mezclas, Estados físicos de la materia,
Propiedad del agua y separaciones.
Bibliografía
(febrero 10, 2014). Compuestosquímicoss. febrero 10, 2014, de
http://pepascientificas.blogspot.com
Sitio web: http://www.areaciencias.com/compuestos-quimicos.htm
( ). Concepto de elementos químicos. , de Sitio web: http://deconceptos.com/ciencias-naturales/
elementos-quimicos
Ardila, C., Bracho, E., Nuñez, A. & Salazar, A.. (marzo 10, 2014). Clasificación de la materia. marzo
10, 2014, de RENa Copyright Sitio web:
http://www.rena.edu.ve/TerceraEtapa/Quimica/ClasMateriaI.html
(mayo 05, 2010). Estados de la materia. mayo 05, 2010, de cide@d Sitio web:
http://recursostic.educacion.es/newton/web/materiales_didacticos/EDAD_3eso_estados_de_la_m
ateria/impresos/quincena3.pdf
Talanquer, V, & Irazoque, G.. (marzo, 2014). Química ciencias. México, D.F.: Castillo.
Cesar, D. (marzo 10, 2014). Métodos de separación de las mezclas. marzo 10, 2014, de Full
quimica Sitio web: http://www.fullquimica.com/2011/08/metodos-de-separacion-de-las-mezclas.
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