QUIMICA

1. Bachiller: Dubraska Salas
QUIMICA

2. La materia se presenta en tres estados o formas de
agregación: sólido, líquido y gaseoso.
Dadas las condiciones existentes en la superficie
terrestre, sólo algunas sustancias pueden hallarse de
modo natural en los tres estados, tal es el caso del
agua.

3. ESTADO SOLIDO
Los objetos en estado sólido se
presentan como cuerpos de
forma definida; sus átomos a
menudo se entrelazan formando
estructuras estrechas
definidas, lo que les confiere la
capacidad de soportar fuerzas
sin deformación aparente. Son
calificados generalmente como
duros y resistentes, y en ellos
las fuerzas de atracción son
mayores que las de repulsión.
En los sólidos cristalinos, la
presencia de espacios
intermoleculares pequeños da
paso a la intervención de
las fuerzas de enlace, que
ubican a las celdillas en formas
geométricas. En los amorfos
vítreos, por el contrario, las
partículas que los constituyen
carecen de una estructura
ordenada.
ESTADO LIQUIDO
 Si se incrementa la temperatura de un
sólido, este va perdiendo forma hasta
desaparecer la estructura cristalina,
alcanzando el estado líquido.
Característica principal: la capacidad de
fluir y adaptarse a la forma del
recipiente que lo contiene. En este caso,
aún existe cierta unión entre los átomos
del cuerpo, aunque mucho menos intensa
que en los sólidos. El estado líquido
presenta las siguientes características:
 Cohesión menor.
 Poseen movimiento de energía cinética.
 Son fluidos, no poseen forma definida, ni
memoria de forma por lo que toman la
forma de la superficie o el recipiente
que lo contiene.
 En el frío se contrae (exceptuando el
agua).
 Posee fluidez a través de pequeños
orificios.
 Puede presentar difusión.
 Son poco comprensibles.

4. ESTADO GASEOSO
Se denomina gas al estado de
agregación de la materia que no
tiene forma ni volumen definido.
Su principal composición son
moléculas no unidas, expandidas y
con poca fuerza de atracción,
haciendo que no tengan volumen y
forma definida, provocando que
este se expanda para ocupar todo
el volumen del recipiente que la
contiene, con respecto a los gases
las fuerzas gravitatorias y de
atracción entre partículas resultan
insignificantes. Es considerado en
algunos diccionarios como sinónimo
de vapor, aunque no hay que
confundir sus conceptos, ya que el
término de vapor se refiere
estrictamente para aquel gas que
se puede condensar por
presurización a temperatura
constante. Los gases se expanden
libremente hasta llenar el
recipiente que los contiene, y su
densidad es mucho menor que la
de los líquidos y sólidos.
 ESTADO PLASMATICO
 El plasma es un gas ionizado, es decir que
los átomos que lo componen se han separado
de algunos de sus electrones. De esta
forma el plasma es un estado parecido al
gas pero compuesto
por aniones y cationes (iones con carga
negativa y positiva, respectivamente),
separados entre sí y libres, por eso es un
excelente conductor. Un ejemplo muy claro
es el Sol.
 En la baja Atmósfera terrestre, cualquier
átomo que pierde un electrón (cuando es
alcanzado por una partícula cósmica rápida)
se dice que está ionizado. Pero a altas
temperaturas es muy diferente. Cuanto más
caliente está el gas, más rápido se mueven
sus moléculas y átomos, (ley de los gases
ideales) y a muy altas temperaturas las
colisiones entre estos átomos, moviéndose
muy rápido, son suficientemente violentas
para liberar los electrones. En la
atmósfera solar, una gran parte de los
átomos están permanentemente «ionizados»
por estas colisiones y el gas se comporta
como un plasma.

6. Fuerzas de atracción
existentes entre las
partículas que forman
una sustancia
La intensidad de las fuerzas de
atracción que mantienen unidas
a las partículas debe ser
relativamente diferente. El tipo
y la intensidad de la interacción
entre las partículas que se
constituyen cuando la unión es
entre átomos nos permite
analizar las propiedades
macroscópicas de la materia,
como por ejemplo el punto de
fusión, la solubilidad, el punto
de ebullición, la conducción de
la corriente eléctrica, en
función de sus enlaces.
 Fuerzas ion- dipolo
 Son las fuerzas que se producen cuando se
unen un ion (anión o catión) y un dipolo
permanente o inducido. La fuerza de esta
interacción depende del tamaño y de la
carga del ion y de la magnitud del dipolo.
En general, a cargas iguales, un catión
interactúa más fuertemente con los dipolos
que un anión. La hidratación es un ejemplo
de interacción ion - dipolo - dipolo. En una
disolución acuosa de NaCl, los iones CL- y
Na+ se rodean de moléculas de agua, que
como analizamos en geometría molecular,
son moléculas muy polares, debido a que
tienen un momento dipolo elevado. De
esta manera las moléculas de agua actúan
como un aislante eléctrico que mantiene a
los iones separados. Este proceso explica lo
que ocurre cuando una sustancia iónica se
disuelve en agua, o en otro solvente polar,
y porque no se disuelve en solventes no
polares, como por ejemplo CCl4.

7. Fuerzas
Intermoleculares
Son las fuerzas de atracción
que se producen entre
moléculas. Se pueden clasificar
en dos grandes tipos:
• fuerzas de London
• fuerzas dipolo - dipolo.
 Fuerzas de London
 Son también llamadas fuerzas de dispersión. Existen
en todas las moléculas polares o no polares, debido a
que se deben a las deformaciones transitorias de las
nubes electrónicas, que originan un dipolo inducido o
transitorio. Debido a que los electrones están en
continuo movimiento, en algún momento puede haber
mayor densidad electrónica en una zona de la
molécula que en otra, con lo que se genera un polo
negativo y un polo positivo transitorio, es decir un
dipolo inducido. Este dipolo induce, a su vez, la
formación de dipolos en las moléculas vecinas. La
magnitud de las fuerzas de London depende del
número de electrones involucrados. Cuanto mayor es
la nube electrónica, mayor será la probabilidad de
que se generen dipolos transitorios, porque aumenta
la capacidad de las moléculas de polarizarse.
 Fuerzas dipolo – dipolo
 Se producen solamente en moléculas polares, es
decir entre moléculas con dipolos permanentes. Su
origen es electrostático, por lo tanto se pueden
entender en términos de la ley de Coulomb. La
energía de interacción dipolo - dipolo es mayor
cuanto mayor es el momento dipolar de las
moléculas Cuando se aproximan dos moléculas
polares, la zona positiva de una de ellas y la zona
negativa de la otra tenderán a acercarse.

8. ECUACION DE
ESTADO
El estado de una cierta masa m
de sustancia está determinado
por su presión p, su volumen V
y su temperatura T. En
general, estas cantidades no
pueden variar todas ellas
independientemente. Ecuación
de estado: V = f(p,T,m) El
término estado utilizado aquí
implica un estado de equilibrio,
lo que significa que la
temperatura y la presión son
iguales en todos los puntos. Por
consiguiente, si se comunica
calor a algún punto de un
sistema en equilibrio, hay que
esperar hasta que el proceso de
transferencia del calor dentro
del sistema haya producido una
nueva temperatura uniforme,
para que el sistema se
encuentre de nuevo en un
estado de equilibrio.
 Ecuación de Estado de los gases
Ideales
 La ley de los gases ideales es la ecuación de
estado del gas ideal, un gas hipotético
formado por partículas puntuales, sin atracción
ni repulsión entre ellas y cuyos choques son
perfectamente elásticos (conservación de
momento y energía cinética). Los gases reales
que más se aproximan al comportamiento del
gas ideal son los gases monoatómicos en
condiciones de baja presión y alta
temperatura. Empíricamente, se observan una
serie de relaciones entre la temperatura, la
presión y el volumen que dan lugar a la ley de
los gases ideales, deducida por primera vez
por Émile Clapeyron en 1834. Se han
desarrollado leyes empíricas que relacionan las
variables macroscópicas. En los gases ideales,
estas variables incluyen la presión (p), el
volumen (V) y la temperatura (T). A bajas
presiones, las ecuaciones de estado de los
gases son sencillas: La ley de Boyle-Mariotte
afirma que el volumen de un gas a
temperatura constante es inversamente
proporcional a la presión. p1.V1 = p2.V2 La
ley de Charles y Gay Lussac afirma que el
volumen de un gas a presión constante es
directamente proporcional a la temperatura
absoluta. V1/T1 = V2/T2

9. Gas Ideal y Gas
Real
Un gas ideal es aquel que
cumple con la formula Pv=nRT
por lo tanto que cumple con la
Ley de Boyle -Mariotte ,
Chrales y Gay Lussac , aquellas
que decian que alguna propiedad
constante otras eran inversa o
directamente proporcional Un
gas real es aquel gas que
precisamente no se considera
ideal esto quiere decir no
cumple con las anteriores. En el
mundo NO HAY GASES
IDEALES pero para problemas
se consideran todos ideales ,
además a presiones y
temperaturas cercanas a las
ambientales las diferencias son
mínimas.
 Ley de Dalton de las
presiones parciales:
 Los gases que no reaccionan pueden mezclarse
entre sí en cualquier proporción para dar lugar
a mezclas homogéneas. La relación que explica
la presión de los gases en estas mezclas es la
ley de Dalton de las presiones parciales. Esta
ley nos dice que la presión total de una mezcla
gaseosa es igual a la suma de las presiones
parciales de cada elemento. Donde P es la
presión total de la mezcla y Px denota la
presión parcial de x.

10. ALGUNAS
CARACTERÍSTICAS
DE LOS SÓLIDOS
• Dilatación y contracción:
cuando calentamos un sólido su
volumen aumenta, si la
temperatura baja el sólido se
contrae. Esto se debe a que el
estado de vibración de las
partículas crece al aumentar la
T y disminuye al bajar la T.
• Incompresibilidad: cuando
ejercemos fuerzas sobre ellos
conservan su volumen (partículas
muy próximas)
• Algunos presentan formas
poliédricas (cristales)
• Dureza; se mide por la
dificultad en rayarlo.
• Elasticidad
 ALGUNAS CARACTERÍSTICAS DE LOS
LÍQUIDOS
 • Fluidez: se adaptan a la forma del
recipiente que los contienen y fluyen a
través de orificios y tuberías.
 • Incompresibilidad.
 • Viscosidad: Mide el grado de fluidez
de un líquido.
 ALGUNAS CARACTERÍSTICAS DE LOS
GASES
 • Invisibilidad: debido a que sus
partículas están muy separadas.
 • Expansión ocupan todo el volumen
disponible, y lo hace tanto si el
recipiente está vacío como si contiene
otros gases (difusión). Es debido a que
las partículas se mueven en línea recta
hasta que chocan.
 • Compresibilidad: ya que sus partículas
están muy separadas unas de otras.
 • Ejercen presión: debido a los choques
de las partículas entre ellas y con las
paredes del recipiente.

11. ATOMOS Y MOLECULAS,
ELEMENTOS Y
COMPUESTOS
• Existen dos tipos de partículas
elementales: los átomos y las
moléculas.
• Los átomos son las partículas
mas simples que forman la materia.
• Las moléculas están formadas por
la unión de varios átomos que se
atraen entre sí con grandes fuerzas.
El resultado es la formación de
partículas nuevas con propiedades
nuevas. El fenómeno por el que se
unen dos o más átomos para
formar una molécula lo llamamos
reacción química.
 • Los símbolos y las fórmulas:
 • Los elementos químicos se representan
mediante un símbolo constituido por una
o dos letras de su nombre (o su nombre
latino).
 • Los compuestos se representan
mediante fórmulas, formadas por los
símbolos de los elementos y unos
subíndices que indican el número de
átomos que interviene en la composición.

12. SUSTANCIAS Y
MEZCLAS
• Los materiales en la
naturaleza se presentan como
sustancias puras o como mezclas
de varias sustancias (la mayor
parte) • Las sustancias puras
tienen sus propiedades bien
definidas, como pF, pE,
densidad,…. Están formadas por
partículas iguales (ya sean
átomos o moléculas).
 Las mezclas no tienen sus
propiedades bien definidas,
dependen de las cantidades relativas
de las sustancias mezcladas. Están
formadas por partículas diferentes.
Pueden ser homogéneas (no podemos
distinguir sus componentes) y
heterogéneas (se pueden distinguir
sus componentes) En las mezclas
podemos separar unas sustancias de
otras aprovechando sus diferentes
propiedades. Algunos de esos
métodos son: 1. Separación
magnética 2. Cristalización 3.
Decantación 4. Sedimentación 5.
Centrifugación 6. Filtración