Este documento describe la ley de los gases ideales. Explica que la ley relaciona la presión, el volumen, la cantidad de moles de gas y la temperatura a través de la ecuación PV=nRT. También describe la teoría cinética molecular, la cual explica el comportamiento de un gas ideal a nivel molecular, considerando que los gases están compuestos de partículas en movimiento. Finalmente, menciona que para gases reales se requiere una ecuación corregida que tome en cuenta las fuerzas entre moléculas.

1. Ley de los gases ideales<br />De Wikipedia, la enciclopedia libre<br />Saltar a: navegación, búsqueda <br />Diagrama presión-volumen a temperatura constante para un gas ideal.<br />La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.<br />Empíricamente, se observan una serie de relaciones entre la temperatura, la presión y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales, deducida por primera vez por Émile Clapeyron en 1834. La ecuación de estado<br />La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:<br />Donde:<br />= Presión absoluta (medida en atmósferas) <br />= Volumen (en esta ecuación el volumen se expresa en litros) <br />= Moles de Gas <br />= Constante universal de los gases ideales <br />= Temperatura absoluta <br />[editar] Teoría cinética molecular<br />Esta teoría fue desarrollada por Ludwig Boltzmann y Maxwell. Nos indica las propiedades de un gas ideal a nivel molecular.<br />Todo gas ideal está formado por N pequeñas partículas puntuales (átomos o moléculas). <br />Las moléculas gaseosas se mueven a altas velocidades, en forma recta y desordenada. <br />Un gas ideal ejerce una presión continua sobre las paredes del recipiente que lo contiene, debido a los choques de las partículas con las paredes de este. <br />Los choques moleculares son perfectamente elásticos. No hay pérdida de energía cinética. <br />No se tienen en cuenta las interacciones de atracción y repulsión molecular. <br />La energía cinética media de la translación de una molécula es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas. <br />En estas circunstancias, la ecuación de los gases se encuentra teóricamente:<br />donde κB es la constante de Boltzmann, donde N es el número de partículas.<br />[editar] La ecuación de estado para gases reales<br />Artículo principal: Ley de los gases reales<br />Valores de R<br />Haciendo una corrección a la ecuación de estado de un gas ideal, es decir, tomando en cuenta las fuerzas intermoleculares y volúmenes intermoleculares finitos, se obtiene la ecuación para gases reales, también llamada ecuación de Van der Waals:<br />Donde:<br />= Presión del gas <br />= Volumen del gas <br />= Número de moles de gas <br />= Constante universal de los gases ideales <br />= Temperatura del gas <br />y son constantes determinadas por la naturaleza del gas con el fin de que haya la mayor congruencia posible entre la ecuación de los gases reales y el comportamiento observado experimentalmente. <br />[editar] Ecuación general de los gases ideales<br />Partiendo de la ecuación de estado:<br />Tenemos que:<br />mol<br />De Wikipedia, la enciclopedia libre<br />Saltar a: navegación, búsqueda <br />Para otros usos de este término, véase Mol (desambiguación).<br />molEstándar:Unidades básicas del Sistema InternacionalMagnitud:Cantidad de sustanciaSímbolo:molExpresada en:1 mol =Cantidad:6,022 141 79 (30) × 1023<br />El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.<br />Dada cualquier sustancia (elemento químico, compuesto o material) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere con cantidad de sustancia y su interpretación es motivo de debates,[1] aunque normalmente se da por hecho que se refiere al número de entidades.<br />El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o grupos específicos de éstas– existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA)[2] y equivale a:<br />