Ley de los gases ideales

1. Ley de los gases ideales
Definición y características de un gas ideal Científico Variables estándares Ecuación Se utiliza para
Un gas ideal es un gas hipotético formado por
partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre
ellas (no hay fuerzas atractivas intermoleculares) y
cuyos choques son perfectamente elásticos
(conservación de momento y energía cinética).
La energía cinética es directamente proporcional a
la temperatura en un gas ideal.
Explica la relación entre cuatro variables (P, V, T y n).
El volumen ocupado por la unidad de masa de un
gas ideal, es directamente proporcional a su
temperatura absoluta, e inversamente proporcional
a la presión que se recibe.
Su volumen es insignificante en comparación del
recipiente que las contiene.
Se puede visualizar como una colección de esferas
perfectamente rígidas que chocan unas con otras
pero sin interacción entre ellas.
La teoría cinética de Ludwig
Boltzmann y Maxwell nos indica las propiedades
de un gas ideal a nivel molecular.
En la naturaleza no existe un gas ideal.
Los gases reales que más se aproximan al
comportamiento del gas ideal son los
gases monoatómicos en condiciones de baja presión
y alta temperatura
Émile
Clapeyron
en 1834.
Temperatura estándar:
0°C = 273,15 K
Presión estándar:
1 atmósfera = 760 mmHg = 101,3
kPa
Volumen estandar de 1 mol de
gas ideal a TPE: 22,4 litros
PV = nRT
= Presión absoluta
= Volumen
= Moles de gas
= Constante universal de los gases
ideales
= Temperatura absoluta
R = 0.082057 L · atm/K · mol
R=8.3143m3.Pa/K.mol
R=8.205746 x10^-5 m3 atm/K.mol
R = 8.3145 J/mol K
R= 0.0821 (lts)(atm)/ °K mol
R=8.31 °J/°K mol
R=8.3144472 L.KPa/K.mol
R=62.36367 L.mmHg/K.mol
R=62.36367 L.Torr/K.mol
R=0.08205 dm^3 . atm/K.mol
Se utiliza la ecuación de
los gases ideales para
calcular la densidad de un
gas determinado o la
masa molar de un gas
desconocido.
REFERENCIAS:
http://aula.tareasplus.com/Juan-Camilo-Botero/QUIMICA-GENERAL/Aplicaciones-de-ecuacion-del-gas-ideal---Densidad-y-masa-molar-de-gases
http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_los_gases_ideales
http://fisicafuturodevida.blogspot.mx/2012/10/ley-general-del-estado-gaseoso-combinada.html
http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/kinetic/idegas.html
http://zona-quimica.blogspot.mx/2010/07/ley-del-gas-ideal.html

2. YESENIA ESTEFANIAJIMENEZMAZA
5°A
ÁREA QUÍMICO – BIOLÓGICAS