propiedades fisicas de la materia, Puedes estirar un elástico, pero no puedes estirar mucho un pedazo de cuerda. Puedes doblar un pedazo de alambre, pero no puedes doblar fácilmente un palillo. El elástico y el alambre cambian de forma, pero las sustancias de las que están hechos, no. La capacidad para estirarse y doblarse es una propiedad física. Una propiedad física es una característica que describe un objeto o sustancia. Algunos ejemplos de propiedades físicas son: color, forma, tamaño, densidad, punto de fusión y punto de ebullición. ¿Cómo las propiedades físicas describen la apariencia? ¿Cómo describirías una pelota de tenis? Podrías describir algunas de sus propiedades físicas, como su forma y color. Podrías decir que es un sólido, no un líquido ni un gas. Por ejemplo, podrías describirla como una esfera hueca de color brillante. También podrías medir algunas propiedades físicas como su diámetro, con una cinta métrica. Podrías medir su masa con una balanza. Podrías medir la altura a la que rebota. Para describir un refresco en una taza, podrías comenzar por decir que es un líquido de color marrón. Podrías medir su volumen y temperatura. Cada una de estas características es una propiedad física de dicha bebida. Clasificación de la materia sección 2 Propiedades de la materia Lo que aprenderás ■ a identificar las sustancias empleando las propiedades físicas ■ las diferencias entre cambios físicos y químicos ■ cómo identificar cambios químicos ■ la ley de conservación de la masa Tutor Haz tarjetas ilustrativas Haz una tarjeta ilustrativa por cada encabezado de esta sección. La tarjeta debería contener la idea principal de los párrafos siguientes al encabezado. Cuando termines esta sección, revisa las tarjetas ilustrativas. A continuación mencionamos algunas propiedades físicas de la materia con ejemplos. Masa La masa es la propiedad física que expresa la cantidad de materia que contiene un cuerpo. En física, la masa se define como la medida de la resistencia de un objeto a la aceleración. Las unidades de medida son el gramo y sus múltiplos. Por ejemplo, 1 kilogramo de hierro, 10 gramos de oro o 0,1 miligramos de glucosa. Volumen El volumen es la medida del espacio que ocupa una sustancia o cuerpo. Las unidades de medida son el litro y sus múltiplos. Por ejemplo, 1 litro de leche, 500 mililitros de agua o 5 microlitros de mercurio. Densidad La densidad es la relación de la masa y el volumen de un cuerpo. Por ejemplo, el aluminio tiene una densidad de 2,7 gr/ml, esto es, 1 ml de aluminio tiene una masa de 2,7 gramos. Temperatura La temperatura es la medida de la agitación interna de un sistema. Se mide con ayuda de un termómetro y se usan diferentes escalas: Celsius, Kelvin o Farenheit. Resistencia eléctrica La resistencia eléctrica es una propiedad física eléctrica que determina la dificultad del flujo de la corriente por un material. Por ejemplo, la plata , el cobre y el aluminio tiene una baja resistencia eléctrica, mientras el vidrio

1. PROPIEDADES TERMICAS DE LA
MATERIA
DOCENTE:
• Victor E. Cabrera Abanto
ESTUDIANTES:
• Clemente Chaparin Jose Gabriel
• Gomez Soto Jheremy Sair

2. Calor y Temperatura
Energía que se manifiesta por un aumento de
temperatura y procede de la transformación de otras
energías; es originada por los movimientos
vibratorios de los átomos y las moléculas que forman
los cuerpos.
El calor es el proceso de transferencia de energía
entre un sistema y su entorno debido a la diferencia
de temperatura entre ellos. El calor es el movimiento
de vehículos en la carretera, y los vehículos son
energía. Sin circulación de vehículos no hay
circulación, así como sin transferencia de energía no
hay calor. La transferencia de energía o calor tiene
lugar entre el cuerpo y su entorno cuando existe una
diferencia de temperatura.
CALOR TEMPERATURA
La temperatura es una cantidad relacionada con el concepto
de calor que se puede medir con un termómetro. En física,
se define como una cantidad escalar relacionada con la
energía interna de un sistema termodinámico, según lo
define la ley cero de la termodinámica. Más precisamente,
está directamente relacionado con la parte de la energía
interna denominada energía cinética, que es la energía
involucrada en el movimiento de las partículas en el sistema,
ya sea en sentido de traslación o de rotación, o en forma de
oscilaciones. Cuanto mayor es la energía cinética del
sistema, más "caliente" es el sistema; es decir, su
temperatura es más alta.

3. QUE ES MASA
MOLECULAR
• La masa molecular es una
cantidad que indica cuántas
veces la masa molecular de una
sustancia es mayor que la
unidad de masa atómica. Su
valor numérico coincide con el
de la masa molar, pero suele
expresarse en unidades de
masa atómica (su unidad SI son
los kilogramos), en lugar de
gramos/mol. La masa molecular
se refiere a una sola molécula,
mientras que la masa molar se
refiere a una mol (NA = 6.022
1023) de la molécula.
QUE ES UN MOL
• El mol es definido como la cantidad de materia que contiene determinado
número de entidades elementales (átomos, moléculas, etc) equivalente a la
cantidad de átomos que hay en 12 gramos del isótopo carbono-12 (12C).
• El número de Avogadro (NA) es la cantidad de partículas ( moléculas,
átomos, electrones) que contiene un mol de una sustancia cualquiera. Es una
constante que corresponde al valor de 6,022×10^23 mol-1. Por tanto, 1 mol
de cualquier sustancia contiene 6,022×10^23 entidades elementales de esa
sustancia. Por otra parte, el número de Avogadro permite establecer
conversiones entre el gramo y la unidad de masa atómica, siendo
6,022×10^23 u.m.a (unidad de masa atómica) igual a 1 gramo. El número de
Avogadro es la cantidad de átomos que contiene 1 mol de átomos cuya masa
es igual a la masa atómica del elementos.
MASA ATOMICA
La masa atómica de un elemento es la
masa de un átomo de dicho elemento
comparada con la masa de un átomo de
carbono tomando como 12 unidades de
masa atómica

4. Ley de los gases ideales
PARÁMETROS FORMULAS
P= Presión.
V= Volumen.
n= Moles de Gas.
R= Constante universal de
los gases ideales .
T= Temperatura absoluta.
a y b son constantes
determinadas por la
naturaleza del gas con el
fin de que haya la mayor
congruencia posible entre
la ecuación de los gases
reales y el
comportamiento
observado
experimentalmente.
Ecuación general de los gases ideales
 Los gases ideales es una simplificación
de los gases reales que se realiza para
estudiarlos de manera más sencilla. En
sí es un gas hipotético que considera:
 Formado por partículas puntuales sin
efectos electromagnéticos.
 Las colisiones entre las moléculas y
entre las moléculas y las paredes es de
tipo elástica, es decir, se conserva el
momento y la energía cinética.
 La energía cinética es directamente
proporcional a la temperatura.
 Los gases se aproximan a un gas ideal
cuando son un gas mono atómico, está
a presión y temperatura ambiente.
 La ecuación del gas ideal se basa
condensa la ley de Boyle, la de Gay-
Lussac, la de Charles y la ley de
Avogadro.

5. Teoría Cinética
Molecular
James Clerk Maxwell y Ludwig Boltzmann, en 1859,
desarrollaron una teoría matemática para explicar el
comportamiento de los gases y sus leyes.
Esta teoría está basada en el concepto fundamental
de que un gas tiene un número muy grande de moléculas
en movimiento perpetuo; se denomina teoría cinética
molecular de los gases.

6. la energía cinética de un gas en sus diferentes
tipos de velocidad
1. Un gas consiste en partículas discretas extremadamente
pequeñas denominadas moléculas, las cuales son
dispersadas dentro de un contenedor.
Velocidades de un gas [imagen]. Tomada de
https://www.flickr.com/photos/121935927@N06/13580030964.

7. 2. Las moléculas están en constante movimiento con altas velocidades;
se mueven en líneas rectas con velocidad uniforme y cambian de dirección
en colisión con otras moléculas o con las paredes del contenedor
Moléculas de gas con movimientos en línea recta [imagen].
Tomado de (UAPA, 2019)

8. 3.Todas las colisiones son perfectamente elásticas; de
esta manera, no existe pérdida de la energía cinética
durante una colisión
Colisiones elásticas entre dos partículas de
un gas

9. 4. La presión de un gas es provocada por los choques
realizados por las moléculas en las paredes del
contenedor.
Presión de las moléculas de gas, provocada al
chocar contra la pared del recipiente
[fotografía]. Tomada de
https://vimeo.com/178871083.

10. Expresión
Matemática
De acuerdo con el modelo cinético de los gases, la
presión se representa como:
𝑃 =
2𝑁
3𝑣
1
2
𝑚𝑣2 =
2𝑁
3𝜈
𝐸𝑡
P = La presión ejercida por n moléculas sobre la pared
de un cubo
V = El volumen del cubo
m = La masa de la partícula de gas
(v^2 ) ̅ = El promedio de la velocidad al cuadrado
ek= Energía Cinética traslacional promedio

11. A partir de la fórmula del gas ideal (PV = nRT), se sabe que:
𝑃𝑉 =
2
3
𝐸
Igualando V
Igualando y despejando
𝐸 =
3𝑛𝑅𝑇
2
número de moléculas en un mol de gas es Na
ⅇ =
𝐸
𝑁0
=
3𝑅𝑇
2𝑁𝐴
La energía cinética promedio (e) de una molécula de gas es:
ⅇ =
3𝑅𝑇
2𝑁𝐴

12. OJO
La energía cinética promedio de las
moléculas del gas es igual a un
medio de la masa por la velocidad al
cuadrado y directamente
proporcional a la temperatura
absoluta, en grados Kelvin.

13. Ley de
Boyle
Los átomos y moléculas, en el estado gaseoso, se
comportan como centros puntuales de masa que sólo
en el rango de las altas presiones y bajas
temperaturas son afectadas por las fuerzas atractivas.
Representación gráfica
de la ley de Boyle
P versus 1/V en la ley
de Boyle

14. Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.
Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus
trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte.
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente,
cuando la temperatura es constante.
El volumen es inversamente proporcional a la presión:
•Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
•Si la presión disminuye, el volumen aumenta.
¿Por qué ocurre esto?
Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto
chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya que ésta representa la frecuencia
de choques del gas contra las paredes.
Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques en
cada unidad de tiempo: aumenta la presión.
Lo que Boyle descubrió es que si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el
volumen siempre tiene el mismo valor.
Como hemos visto, la expresión matemática de esta ley es:
(el producto de la presión por el volumen es constante)
Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una presión P1 al comienzo del experimento. Si variamos
el volumen de gas hasta un nuevo valor V2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá:
que es otra manera de expresar la ley de Boyle.

15. La ley de Gay-
Lussac
Formula
Relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es constante.
Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800. Establece la relación
entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante.
La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura:
•Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.
•Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.
¿Por qué ocurre esto?
Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por
tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión
ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.
Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento de este proceso, el cociente entre
la presión y la temperatura siempre tenía el mismo valor:
(el cociente entre la presión y la temperatura es constante)
Supongamos que tenemos un gas que se encuentra a una presión P1 y a una
temperatura T1 al comienzo del experimento. Si variamos la temperatura hasta un
nuevo valor T2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá:
que es otra manera de expresar la ley de Gay-Lussac.
Esta ley, al igual que la de Charles, está expresada en función de la temperatura
absoluta. Al igual que en la ley de Charles, las temperaturas han de expresarse en
Kelvin.

16. PARÁMETROS FORMULAS
P= Presión del gas ideal
V= Volumen del gas ideal
n= Moles de gas.
R= Constante universal de
los gases ideales
T= Temperatura.
ay b son constantes
determinadas por la
naturaleza del gas con el
fin de que haya la mayor
congruencia posible entre
la ecuación de los gases
reales y el
comportamiento
observado
experimentalmente

19. HUMEDAD
Una curva de sublimación muestra las temperaturas y
presiones en las que un sólido puede coexistir con su
vapor
• La humedad absoluta se define como la masa de agua por unidad de volumen de aire.
• La humedad relativa es la razón de la presión real de vapor del aire con respecto a la presión de
vapor saturado a esa temperatura.
PUNTO TRIPLE