encontraras todo acerca de gases y las 3 leyes

1. LABORATORIO DE GASES
VALENTINA LOZADA CALDERON
DIANA FERNANDA JARAMILLO
GRADO: 10°1
INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACION
IBAGUE- TOLIMA
CONTENIDO:
Introducción
Objetivos
Procedimiento
Marco teorico
Ejercicios

2. INTRODUCCIÓN
Toda galaxia,universo y mundo está formado por la materia, en donde es el
componente principal de los cuerpos, susceptible de toda clase de formas tanto fisicas
como químicas. La materia no se crea ni se destruye, la materia se tranforma y es allí
donde esta se ve en tres estados diferentes: sólido,líquido y gaseoso. Gracias a estos
comienza a jugar diferentes factores como lo son las temperatura, las moléculas, la
energía, la presión, el volumen entre otros como gases ideales.
Pero ¿que son los gases ideales ? Este es la ecuación de estado del gas ideal hipotético
formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son
perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética
es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal.
Cada gas ideal se ajusta a una de las tres leyes que hay, la ley de Boyle que establece
el producto presión-volumen y este es constante, la ley de Charles que muestra
el volumen que es proporcional a la temperatura absoluta y por último la ley de
Gay-Lussac que dice que la presión es proporcional a la temperatura absoluta.
OBJETIVOS POR CONSEGUIR
 Reconocer cada una de las ley de gases ideales (

3.  Conocer cada uno de sus enunciados, de acuerdo a cada ley para asi
solucionar cada problema planteado.
 Identificar qué ley aplicara en cada ejercicio.
 Aprende de forma creativa y fácil sus fórmulas y enunciados para un
aprendizaje más eficaz.
PASOS A SEGUIR
 Ingresar a la pagina http://www.educaplus.org/gases/ejer_gas_ideal.html, alli
encontraras todo acerca de las ley de gases ideales con sus respectivos
conceptos, teorías,ejercicios y laboratorios; Dando así un aprendizaje de
manera facil y creativamente.
 Explora y descubre todo lo que la página nos ofrece para un mejor
enriquecimiento de aprendizaje.

4. MARCO TEÓRICO
ESTADOS DE LA MATERIA O DE AGREGACIÓN:
sólido, líquido y gaseoso, dependen fundamentalmente de las condiciones de presión y
temperatura a las que esté sometida la materia.

5. Estado Sólido:
En este estado, los átomos o moléculas ocupan posiciones fijas aunque se encuentran
vibrando en esas posiciones con una capacidad de movimiento limitada.
Estado Liquido:
Este estado es la fuerza de cohesión que mantiene unidas a las moléculas es mucho
menor.En un líquido las moléculas tienen una cierta capacidad de movimiento que, en gran
medida, está limitada por las otras moléculas que tienen alrededor.

6. Estado Gaseoso:
En este gas las moléculas se encuentran muy alejadas unas de otras y se mueven en
todas direcciones con libertad absoluta.
TEMPERATURA:
Según la teoría cinética, la temperatura es una medida de la energía cinética media de los
átomos y moléculas que constituyen un sistema. Dado que la energía cinética depende de
la velocidad, podemos decir que la temperatura está relacionada con las velocidades
medias de las moléculas del gas.

7. Hay varias escalas para medir la temperatura; las más conocidas y utilizadas son las
escalas Celsius (ºC), Kelvin (K) y Fahrenheit (ºF). En este trabajo sólo utilizaremos las dos
primeras.
PRESION:

8. En Física, llamamos presión a la relación que existe entre una fuerza y la superficie sobre
la que se aplica:
para medir la presión, aunque no pertenece al Sistema Internacional, es el milímetro de
mercurio (mm Hg) que representa una presión equivalente al peso de una columna de
mercurio de 1 mm de altura. Esta unidad está relacionada con la experiencia de Torricelli
que encontró, utilizando un barómetro de mercurio, que al nivel del mar la presión
atmosférica era equivalente a la ejercida por una columna de mercurio de 760 mm de
altura.
En este caso la fuerza se correspondería con el peso (m⋅gm⋅g) de la columna de mercurio
por lo que:
Como la masa puede expresarse como el producto de la densidad por el volumen
(m=d⋅Vm=d⋅V) y dado que el volumen es el producto de la superficie de la base por la
altura (V=S⋅hV=S⋅h),que nos permite calcular la presión en función de la densidad, la
intensidad del campo gravitatorio y la altura de la columna.

9. Según la teoría cinética, la presión de un gas está relacionada con el número de choques
por unidad de tiempo de las moléculas del gas contra las paredes del recipiente. Cuando la
presión aumenta quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo es mayor.
En este trabajo usaremos la atmósfera (atm) y el milímetro de mercurio (mmHg):
1atm=760mmHg
VOLUMEN
El volumen es el espacio que ocupa un sistema. Recuerda que los gases
ocupan todo el volumen disponible del recipiente en el que se encuentran.
Decir que el volumen de un recipiente que contiene un gas ha cambiado es
equivalente a decir que ha cambiado el volumen del gas.
En el laboratorio se utilizan frecuentemente jeringuillas como recipientes de
volumen variable cuando se quiere experimentar con gases.

10. Hay muchas unidades para medir el volumen. En este trabajo usaremos el litro
(L) y el mililitro (mL)
Su equivalencia es:
1L = 1000 mL
Como 1 L es equivalente a 1 dm3, es decir a 1000 cm3, tenemos que el mL y el
cm3 son unidades equivalentes.
CANTIDAD DE GASES
La cantidad de gas está relacionada con el número total de moléculas que se
encuentran en un recipiente. La unidad que utilizamos para medir la cantidad
de gas es el mol.
Un mol es una cantidad igual al llamado número de Avogadro:
1 mol de moléculas= 6,022·1023 moléculas
1 mol de átomos= 6,022·1023 átomos
¡¡¡ 602.200.000.000.000.000.000.000 !!!

11. La masa molar de una sustancia pura es la masa que corresponde a 1 mol de
dicha sustancia:
masamolar= masaengramos
cantidaddemolesmasamola
Con el siguiente simulador puedes calcular las masas molares de algunas
sustancias puras como el hidrógeno, el metano, el cloro y el yodo. La medida
es correcta cuando se enciende el testigo rojo.

12. LEYES
Ley de Boley :
ue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la
misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es
la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de
Ley de Boyle y Mariotte.
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es
inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es
constante.
Es la relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es
constante.
Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan
más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces
por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya
que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.
Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las
partículas es menor y por tanto se producen más choques en cada unidad de
tiempo: aumenta la presión.
Lo que Boyle descubrió es que si la cantidad de gas y la temperatura
permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene
el mismo valor.
Como hemos visto, la expresión matemática de esta ley es:
P⋅V=kP⋅V=k
(el producto de la presión por el volumen es constante)

13. Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a
una presión P1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas
hasta un nuevo valor V2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá:
P1⋅V1=P2⋅V2
Ley de Charles
En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la
temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando
se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al
enfriar el volumen disminuía.
Relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es
constante.
Cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven con más
rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto
quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo será mayor. Es
decir se producirá un aumento (por un instante) de la presión en el interior del
recipiente y aumentará el volumen (el émbolo se desplazará hacia arriba hasta
que la presión se iguale con la exterior).
Lo que Charles descubrió es que si la cantidad de gas y la presión permanecen
constantes, el cociente entre el volumen y la temperatura siempre tiene el
mismo valor.
Matemáticamente podemos expresarlo así:
V/T=k

14. (el cociente entre el volumen y la temperatura es constante)
Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a
una temperatura T1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de
gas hasta un nuevo valor V2, entonces la temperatura cambiará a T2, y se
cumplirá:
V1/T1=V2/T2
Esta ley se descubre casi ciento cuarenta años después de la de Boyle debido
a que cuando Charles la enunció se encontró con el inconveniente de tener que
relacionar el volumen con la temperatura Celsius ya que aún no existía la
escala absoluta de temperatura.
Ley de Gases Ideales
es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas
puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son
perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La
energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal.
Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son
los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.

15. EJERCICIOS

16. Ley de Charles

17. Ley de gases ideales