Enlaces químicosEnlaces químicos
M. en C. Alicia Cea BonillaM. en C. Alicia Cea Bonilla
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Enlace iónicoEnlace iónico
 Para la formación de las moléculas y compuestos, los electrones sePara la formación de las mo...
 Los elementos que tienen una granLos elementos que tienen una gran
afinidad electrónica tienden a formarafinidad electró...
Algunos iones comunes de elementosAlgunos iones comunes de elementos
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Grupo IGrupo I Grupo I...
Algunos iones comunes de los metalesAlgunos iones comunes de los metales
de transiciónde transición
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Fórmulas químicasFórmulas químicas
 Las fórmulas químicas son laLas fórmulas químicas son la
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 Cuando dos elementos poseen unaCuando dos elementos poseen una
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 Dependiendo del número de pares electrónicosDependiendo del número de pares electrónicos
compartidos entre dos elementos...
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electrones pueden estar máselectrones pueden estar más
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Iones poliatómicosIones poliatómicos
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Número de oxidaciónNúmero de oxidación
 La carga de un átomo si los electrones de un enlaceLa carga de un átomo si los el...
Forma de las moléculasForma de las moléculas
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  1. 1. Enlaces químicosEnlaces químicos M. en C. Alicia Cea BonillaM. en C. Alicia Cea Bonilla Coordinadora de Enseñanza deCoordinadora de Enseñanza de Bioquímica y Biología Molecular.Bioquímica y Biología Molecular. Fac. de Medicina. UNAMFac. de Medicina. UNAM
  2. 2. Enlace iónicoEnlace iónico  Para la formación de las moléculas y compuestos, los electrones sePara la formación de las moléculas y compuestos, los electrones se combinan con el fin de alcanzar la configuración electrónica máscombinan con el fin de alcanzar la configuración electrónica más estable (gas noble).Es lo que conocemos comoestable (gas noble).Es lo que conocemos como Ley del octetoLey del octeto.. Cuando los átomos interactúan para formar un enlace químico, sóloCuando los átomos interactúan para formar un enlace químico, sólo intervienen los electrones de valencia y para ello es útil el sistemaintervienen los electrones de valencia y para ello es útil el sistema de puntos ideado por Lewis.de puntos ideado por Lewis.  Hay dos maneras por las cuales los elementos químicos puedenHay dos maneras por las cuales los elementos químicos pueden alcanzar un octeto de electrones estable: cediendo o ganandoalcanzar un octeto de electrones estable: cediendo o ganando electrones o compartiéndolos. Cuando un átomo transfiere unelectrones o compartiéndolos. Cuando un átomo transfiere un electrón a otro átomo, se convierte en unelectrón a otro átomo, se convierte en un catióncatión (ión con carga(ión con carga positiva, que migra alpositiva, que migra al cátodo o polo negativocátodo o polo negativo), mientras que el que), mientras que el que adquiere el electrón se convierte en unadquiere el electrón se convierte en un aniónanión (ión con carga(ión con carga negativa que migra alnegativa que migra al ánodo o polo positivoánodo o polo positivo).).
  3. 3.  Los elementos que tienen una granLos elementos que tienen una gran afinidad electrónica tienden a formarafinidad electrónica tienden a formar aniones, mientras que los que tienenaniones, mientras que los que tienen bajas energías de ionización tienden abajas energías de ionización tienden a formar cationes. Los cationes y losformar cationes. Los cationes y los aniones se sienten atraídos por unaaniones se sienten atraídos por una fuerza electrostática para formar unfuerza electrostática para formar un compuesto iónico. Esta fuerzacompuesto iónico. Esta fuerza electrostática se conoce comoelectrostática se conoce como enlaceenlace iónicoiónico..  El enlace iónico permite la formación deEl enlace iónico permite la formación de redes cristalinasredes cristalinas, en las que un ión es, en las que un ión es atraídos por todos los iones de cargaatraídos por todos los iones de carga opuesta que lo rodean.opuesta que lo rodean.  En general los compuestos iónicos seEn general los compuestos iónicos se forman entre metales y no metales.forman entre metales y no metales.
  4. 4. Algunos iones comunes de elementosAlgunos iones comunes de elementos representativosrepresentativos Grupo IGrupo I Grupo IIGrupo II Grupo IIIGrupo III Grupo VGrupo V GrupoGrupo VIVI GrupoGrupo VIIVII LiLi ++ BeBe 2+2+ AlAl 3+3+ NN 3-3- OO 2-2- FF -- NaNa ++ MgMg 2+2+ PP 3-3- SS 2-2- ClCl -- KK ++ CaCa 2+2+ SeSe 2-2- BrBr -- RbRb ++ SrSr 2+2+ TeTe 2-2- II -- CsCs ++ BaBa 2+2+
  5. 5. Algunos iones comunes de los metalesAlgunos iones comunes de los metales de transiciónde transición MetalMetal ionesiones MetalMetal ionesiones MetalMetal ionesiones CromoCromo CrCr 2+2+ , Cr, Cr 3+3+ NíquelNíquel NiNi 2+2+ CadmioCadmio CdCd 2+2+ ManganesoManganeso MnMn2+2+ , Mn, Mn3+3+ CobreCobre CuCu++ , Cu, Cu2+2+ EstañoEstaño SnSn2+2+ , Sn, Sn4+4+ HierroHierro FeFe2+2+ , Fe, Fe3+3+ CincCinc ZnZn 2+2+ PlomoPlomo PbPb2+2+ , Pb, Pb4+4+ CobaltoCobalto CoCo2+2+ , Co, Co3+3+ PlataPlata AgAg ++
  6. 6. Fórmulas químicasFórmulas químicas  Las fórmulas químicas son laLas fórmulas químicas son la representación de los compuestos y nosrepresentación de los compuestos y nos indican los átomos o iones que losindican los átomos o iones que los constituyen y en qué proporción seconstituyen y en qué proporción se encuentran éstos. Hay que recordar queencuentran éstos. Hay que recordar que todas las moléculas son eléctricamentetodas las moléculas son eléctricamente neutras.neutras.
  7. 7. Enlaces covalentesEnlaces covalentes  Cuando dos elementos poseen unaCuando dos elementos poseen una afinidad electrónica similar, sóloafinidad electrónica similar, sólo pueden compartir electrones, formandopueden compartir electrones, formando enlaces covalentesenlaces covalentes,, formandoformando moléculasmoléculas, que a su vez, forman, que a su vez, forman compuestos covalentescompuestos covalentes..
  8. 8.  Dependiendo del número de pares electrónicosDependiendo del número de pares electrónicos compartidos entre dos elementos podemoscompartidos entre dos elementos podemos tener enlaces covalentes simples, dobles otener enlaces covalentes simples, dobles o triples.triples.
  9. 9.  En los enlaces covalentes, losEn los enlaces covalentes, los electrones pueden estar máselectrones pueden estar más cerca del núcleo de uno de loscerca del núcleo de uno de los átomos que forman el enlace yátomos que forman el enlace y hablamos dehablamos de enlace covalenteenlace covalente polarpolar. Esto es una. Esto es una consecuencia de laconsecuencia de la electronegatividadelectronegatividad o fuerza deo fuerza de atracción de los electrones enatracción de los electrones en un enlace covalente. cuandoun enlace covalente. cuando sólo uno de los elementossólo uno de los elementos contribuye con el parcontribuye con el par electrónico compartido, seelectrónico compartido, se habla de unhabla de un enlaceenlace covalentecovalente coordinadocoordinado..
  10. 10. Iones poliatómicosIones poliatómicos  UnUn ión poliatómicoión poliatómico eses un grupo de átomosun grupo de átomos unidos por enlacesunidos por enlaces covalentes, pero quecovalentes, pero que tienen una cargatienen una carga eléctrica. Estos ioneseléctrica. Estos iones actúan como unaactúan como una unidad química.unidad química. Algunos de ellosAlgunos de ellos aparecen en la tablaaparecen en la tabla anexaanexa NombreNombre FórmulFórmul aa NombreNombre FórmulFórmul aa amonioamonio NHNH44 ++ Permanga-Permanga- natonato Mn OMn O44 -- acetatoacetato CC22HH33OO22 -- PeróxidoPeróxido OO22 2-2- carbonatocarbonato COCO33 2-2- FosfatoFosfato POPO44 3-3- bicarbonatobicarbonato HCOHCO33 -- FosfatoFosfato monoácidomonoácido HPOHPO44 2-2- cloratoclorato ClOClO33 -- FosfatoFosfato diácidodiácido HH22POPO44 -- cromatocromato CrOCrO44 2-2- SulfatoSulfato SOSO44 2-2- dicromatodicromato CrCr22OO77 2-2- BisulfatoBisulfato HSOHSO44 -- CianuroCianuro CNCN -- SulfitoSulfito SOSO33 2-2- HidróxidoHidróxido OHOH -- bisulfitobisulfito HSOHSO33 -- NitratoNitrato NONO33 --
  11. 11. Número de oxidaciónNúmero de oxidación  La carga de un átomo si los electrones de un enlaceLa carga de un átomo si los electrones de un enlace químico se transfirieran al ión más electronegativo sequímico se transfirieran al ión más electronegativo se conoce comoconoce como número de oxidaciónnúmero de oxidación. Para obtenerlo se. Para obtenerlo se siguen ciertas reglas:siguen ciertas reglas:  A) Cuando los elementos no están combinados con átomos deA) Cuando los elementos no están combinados con átomos de elementos diferentes, su número de oxidación es cero.elementos diferentes, su número de oxidación es cero.  B) En un enlace covalente, los números de oxidación se asignanB) En un enlace covalente, los números de oxidación se asignan como si los electrones se transfieren al átomo más electro-como si los electrones se transfieren al átomo más electro- negativo.negativo.  C) Un ión monoatómico tiene un número de oxidación igual a laC) Un ión monoatómico tiene un número de oxidación igual a la carga del ión.carga del ión.  D) La suma de todos los números de oxidación de un compuestoD) La suma de todos los números de oxidación de un compuesto químico es igual a cero.químico es igual a cero.
  12. 12. Forma de las moléculasForma de las moléculas  El comportamiento de lasEl comportamiento de las moléculas depende no sólo demoléculas depende no sólo de sus enlaces, sino también de susus enlaces, sino también de su forma. En general, en losforma. En general, en los elementos del grupo IV, loselementos del grupo IV, los átomos se distribuyen en unaátomos se distribuyen en una forma tetraédrica; en los delforma tetraédrica; en los del grupo V, en forma de unagrupo V, en forma de una pirámide triangular; en los delpirámide triangular; en los del grupo VI, en forma angular y engrupo VI, en forma angular y en los del grupo VII, en forma lineal.los del grupo VII, en forma lineal. La polaridad de las moléculasLa polaridad de las moléculas también se ve afectada por estatambién se ve afectada por esta distribución atómica.distribución atómica.
  13. 13. Puentes de hidrógenoPuentes de hidrógeno  Las moléculas que tienenLas moléculas que tienen hidrógenos unidos a átomoshidrógenos unidos a átomos altamente electronegativos tienenaltamente electronegativos tienen un tipo de enlace especial llamadoun tipo de enlace especial llamado puente de hidrógenopuente de hidrógeno. Aquí el. Aquí el hidrógeno está unidohidrógeno está unido covalentemente a un átomocovalentemente a un átomo electronegativo y es atraídoelectronegativo y es atraído electrostáticamente por otro átomoelectrostáticamente por otro átomo electronegativo.electronegativo.

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