1. 139 A
QUIMICA
NAJERA TAFOYA BRENDA
ACOSTA ISLAS ELIZABETH
REYES JIMENEZ ALEJANDRO
ANTONIO VAZQUEZ JUAN ULISES

2.  Que es el enlace químico?
 Enlace iónico
 Iones comunes de elementos representativos
 Iones comunes de los metales de transición
 Formulas químicas
 Enlace covalente
 Iones poliatómicos
 Puentes de hidrógeno
 Forma de las moléculas
 Número de oxidación

3. Que es el enlace químico?
 Es la fuerza existente dos o mas átomos que los mantiene unidos
en las moléculas.
Al producirse un acercamiento entre dos o mas átomos , puede
darse una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos y
el núcleo de uno u otro átomo .
Si esta fuerza llega a ser lo suficientemente grande para mantener
los átomos unidos , se ha formado un enlace químico.

4.  Es la fuerza existente dos o mas átomos que los mantiene unidos en las
moléculas.
Al producirse un acercamiento entre dos o mas átomos , puede darse una
fuerza de atracción entre los electrones de los átomos y el núcleo de uno
u otro átomo .
Si esta fuerza llega a ser lo suficientemente grande para mantener los
átomos unidos , se ha formado un enlace químico.

Todos los enlaces químicos son el resultado de la atracción simultanea de
dos o mas electrones .
En esta unión de electrones pueden darse los siguientes casos:
 Enlace iónico: si hay atracción electrostática.
 Enlace covalente: si comparten los electrones.
 Enlace covalente coordinado: cuando el par de electrones es aportado
solamente por uno de ellos.
 Enlace metálico: son los electrones de valencia pertenece en común a
todos los átomos

5. Enlace iónico
 Para la formación de las moléculas y compuestos, los electrones se
combinan con el fin de alcanzar la configuración electrónica más
estable (gas noble).Es lo que conocemos como Ley del octeto.
Cuando los átomos interactúan para formar un enlace químico, sólo
intervienen los electrones de valencia y para ello es útil el sistema
de puntos ideado por Lewis.
 Hay dos maneras por las cuales los elementos químicos pueden
alcanzar un octeto de electrones estable: cediendo o ganando
electrones o compartiéndolos. Cuando un átomo transfiere un
electrón a otro átomo, se convierte en un catión (ión con carga
positiva, que migra al cátodo o polo negativo), mientras que el que
adquiere el electrón se convierte en un anión (ión con carga
negativa que migra al ánodo o polo positivo).

6.  Los elementos que tienen una gran
afinidad electrónica tienden a formar
aniones, mientras que los que tienen
bajas energías de ionización tienden a
formar cationes. Los cationes y los
aniones se sienten atraídos por una
fuerza electrostática para formar un
compuesto iónico. Esta fuerza
electrostática se conoce como enlace
iónico.
 El enlace iónico permite la formación de
redes cristalinas, en las que un ión es
atraídos por todos los iones de carga
opuesta que lo rodean.
 En general los compuestos iónicos se
forman entre metales y no metales.

7. Algunos iones comunes de elementos repr
Grupo I Grupo II Grupo III Grupo V Grupo Grupo
VI VII
Li + Be 2+ Al 3+ N 3- O 2- F-
Na + Mg 2+ P 3- S 2- Cl -
K+ Ca 2+ Se 2- Br -
Rb + Sr 2+ Te 2- I-
Cs + Ba 2+

8. Algunos iones comunes de los metales
de transición
Metal iones Metal iones Metal iones
Cromo Cr 2+, Cr 3+ Níquel Ni 2+ Cadmio Cd 2+
Manganeso Mn2+, Mn3+ Cobre Cu+ , Cu2+ Estaño Sn2+, Sn4+
Hierro Fe2+ , Fe3+ Cinc Zn 2+ Plomo Pb2+, Pb4+
Cobalto Co2+ , Co3+ Plata Ag +

9. Fórmulas químicas
 Las fórmulas químicas son la
representación de los compuestos y nos
indican los átomos o iones que los
constituyen y en qué proporción se
encuentran éstos. Hay que recordar que
todas las moléculas son eléctricamente
neutras.

10. Enlace covalente
 Cuando dos elementos poseen una
afinidad electrónica similar, sólo
pueden compartir electrones, formando
enlaces covalentes, formando
moléculas, que a su vez, forman
compuestos covalentes.
 http://www.youtube.com/watch?
v=aJH93Ee0-pI

11.  Dependiendo del número de pares electrónicos
compartidos entre dos elementos podemos tener
enlaces covalentes simples, dobles o triples.

12.  En los enlaces covalentes, los
electrones pueden estar más
cerca del núcleo de uno de los
átomos que forman el enlace y
hablamos de enlace covalente
polar. Esto es una consecuencia
de la electronegatividad o fuerza
de atracción de los electrones en
un enlace covalente. cuando sólo
uno de los elementos contribuye
con el par electrónico compartido,
se habla de un enlace covalente
coordinado.

13. Iones poliatómicos
Nombre Fórmul Nombre Fórmul
a a
 Un ión poliatómico es amonio NH4 + Permanga- Mn O4 -
un grupo de átomos nato
unidos por enlaces acetato C2H3O2 Peróxido O2 2-
covalentes, pero que -
tienen una carga carbonato CO3 2- Fosfato PO4 3-
eléctrica. Estos iones bicarbonato HCO3 - Fosfato HPO4 2-
actúan como una monoácido
unidad química. clorato ClO3 - Fosfato H2PO4 -
Algunos de ellos diácido
cromato CrO4 2- Sulfato SO4 2-
aparecen en la tabla
anexa dicromato Cr2O7 2- Bisulfato HSO4 -
Cianuro CN - Sulfito SO3 2-
Hidróxido OH - bisulfito HSO3 -
Nitrato NO3 -

14. Número de oxidación
 La carga de un átomo si los electrones de un enlace
químico se transfirieran al ión más electronegativo se
conoce como número de oxidación. Para obtenerlo se
siguen ciertas reglas:
 A) Cuando los elementos no están combinados con átomos de
elementos diferentes, su número de oxidación es cero.
 B) En un enlace covalente, los números de oxidación se asignan
como si los electrones se transfieren al átomo más electro-
negativo.
 C) Un ión monoatómico tiene un número de oxidación igual a la
carga del ión.
 D) La suma de todos los números de oxidación de un compuesto
químico es igual a cero.

15. Forma de las moléculas
 El comportamiento de las
moléculas depende no sólo de
sus enlaces, sino también de su
forma. En general, en los
elementos del grupo IV, los
átomos se distribuyen en una
forma tetraédrica; en los del
grupo V, en forma de una
pirámide triangular; en los del
grupo VI, en forma angular y en
los del grupo VII, en forma lineal.
La polaridad de las moléculas
también se ve afectada por esta
distribución atómica.

16. Puentes de hidrógeno
 Las moléculas que tienen
hidrógenos unidos a átomos
altamente electronegativos tienen
un tipo de enlace especial llamado
puente de hidrógeno. Aquí el
hidrógeno está unido
covalentemente a un átomo
electronegativo y es atraído
electrostáticamente por otro átomo
electronegativo.