2. CONCEPTO
La Química puede describirse como el estudio de la
composición de la materia y los cambios por los que
atraviesa, ejemplo:
• Combustión
• Oxidación
• Digestión
• Etc.

3. CLASIFICACIÓN
 Química general
 Química orgánica
 Química inorgánica
 Química industrial
 Bioquímica
 Química médica
 Química ambiental
 Química nuclear

4.  Química Orgánica
La que estudia especialmente los compuestos del
carbono.
 Química Inorgánica
Es el estudio de todos los compuestos y elementos
que no son orgánicos, sus reacciones y propiedades.
 Química Industrial
Comprende la producción de sustancias químicas
básicas, fertilizantes drogas, etc. A nivel industrial.
 Bioquímica
Estudio de las reacciones químicas en los seres vivos,
metabolismo de los alimentos, descomposición y
obtención de energía y la síntesis de otros
compuestos orgánicos que están activos en los seres
vivos.

5.  Química Médica
Es la química que a través de procesos químicos
crea diferentes sustancias para el mejoramiento
de la medicina.
 Química Ambiental
Es la rama de la química que se encarga de lo que
sucede entre la química y la naturaleza. Trata
también de crear productos que ayudan a la
naturaleza.
 Química Nuclear
Es la rama de la química que estudia la parte
intima de la materia y las reacciones en las cuales
intervienen los núcleos de los átomos. Estudia
los procesos y fenómenos de radiación nuclear
ya sea provocada o espontánea.

6. Química Orgánica
 La Química Orgánica es el estudio de las
propiedades físicas y químicas de los compuestos
que poseen átomos de carbono en su estructura.
 Los átomos de carbono son únicos en su habilidad
de formar cadenas muy estables y anillos, y de
combinarse con otros elementos tales como
hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre y fósforo.
 Entender la Química Orgánica es esencial para
comprender las bases moleculares de la Química
de la vida: la BIOQUÍMICA

7. Química Orgánica
 La Química Orgánica comienza con el
origen de la vida , sin embargo , no es
hasta 1807 cuando se realiza la primera
clasificación de los compuestos químicos.
 Esta fue propuesta por el químico sueco
Jacob Berzelius , quien planteo que podían
separarse en minerales y orgánicos.

8.  Basándose en la teoría vitalista , aseguraba que los
compuestos orgánicos solo se obtenían a partir de
una fuerza vital de los seres vivos , por tanto , no
se podían sintetizar.
 Esta teoría se mantuvo hasta 1828 , cuando
Friedrich Wöhler logró la síntesis de la urea a
partir de cianato de amonio (compuesto
inorgánico), demostrando así que los compuestos
orgánicos no se obtienen solamente a partir de los
seres vivos.

9.  A principio del siglo XX, el número de
compuestos inorgánicos y orgánicos era del
mismo orden, unos cien mil.
 Actualmente se conocen muchos más
compuestos orgánicos que inorgánicos.
 Entre 1880 y 1910, el número de
compuestos orgánicos pasó de 12000 a
150000, en 1970, llegó a dos millones, en
1980 a 5 millones, y 10 millones en
1990, hasta el año 2010 se cuenta con más
de 20 millones.

10. Importancia
Los seres vivos estamos formados por
moléculas orgánicas, proteínas, ácidos
nucleicos, azúcares y grasas.
Todos ellos son compuestos cuya base
principal es el carbono.
Productos orgánicos están presentes en
todos los aspectos de nuestra vida: la
ropa que vestimos, los
jabones, desodorantes, medicinas, etc.

11. Comparación entre Compuestos Orgánicos e Inorgánicos.
Inorgánicos Orgánicos
 1.Generalmente iónicos.  Generalmente solo
covalentes.
 2.Puntos de Fusión muy
 Puntos de fusión no muy
altos (>500°C). altos <250°C.
 Punto de ebullición muy  Puntos de ebullición no
alto (>1000°C). muy altos <350°C.
 Conducen la electricidad.  No conducen la
 Solubles en Agua (mayoría) electricidad.
 Insolubles en agua(mayoría)
 Insolubles en solventes
apolares.  Solubles en solventes
apolares.
 Generalmente no arden.
 Generalmente arden.
 Dan reacciones iónicas
 Reaccionan lentamente ;
simples y rápidas. reacciones complejas.

12. El átomo de carbono en la
naturaleza
Es un elemento no metálico que se presenta
en formas muy variadas.
Puede aparecer combinado, formando una
gran cantidad de compuestos, o libre (sin
enlazarse con otros elementos).

13. Combinado
 En la atmósfera en forma de dióxido de carbono CO2
 En la corteza terrestre: formando carbonatos, como la caliza
CaCO3
 En el interior de la corteza terrestre: en el petróleo, carbón y
gas natural
 En la materia viva animal y vegetal: es el componente esencial y
forma parte de compuestos muy diversos: glúcidos, lípidos, proteínas
y ácidos nucleicos.
 En el cuerpo humano, por ejemplo, llega a representar el 18% de su
masa.

14. Libre
 Diamante: Variedad de carbono que se encuentra
en forma de cristales transparentes de gran dureza.
 Grafito: Variedad de carbono muy difundida en la
naturaleza. Es una sustancia negra, brillante, blanda
y untosa al tacto.

15. Características del átomo de carbono
 Nombre: Carbono
 Símbolo: C
 Número atómico: 6
 Número de masa: 12
 Número de neutrones: 6
 Grupo 14 (o IV A) del sistema periódico
 Período: 2do
 Configuración electrónica: 1s2, 2s2, 2p2
 Valencia: +2, +4, -4

16. CARBONO

17. Características del átomo de carbono
 La existencia de 4 e- en la última capa sugiere la
posibilidad bien de ganar 4 e- y convertirse en
el ion -4 cuya configuración electrónica coincide
con la del gas noble Ne, o bien de perder 4 e-
pasando a ion +4 con una configuración
electrónica idéntica a la del Helio.
 En realidad una pérdida o ganancia de un
número tan elevado de electrones indica una
dosis de energía elevada, y el átomo de carbono
opta por compartir sus cuatro electrones
externos con otros átomos mediante enlaces
covalentes. Esa cuádruple posibilidad de enlace
que presenta el átomo de carbono se denomina
tetravalencia.

18. NITROGENO

19. OXIGENO

20. CLORO

21. NEÓN

22. Fenómeno de hibridación
 Se utiliza para explicar la formación de los enlaces de
carbono.
 Hibridación: es el proceso de combinar los orbitales
atómicos de un átomo para generar un conjunto de
nuevos orbitales atómicos.
 Orbitales híbridos: orbitales atómicos que se
obtienen cuando dos o más orbitales no equivalentes
del mismo átomo se combinan preparándose para la
formación del enlace covalente.
 El número de orbitales híbridos formados siempre es
igual al número de orbitales atómicos usados.

23. En el proceso de hibridación:
 Los orbitales que interaccionan
pertenecen al mismo átomo y casi
siempre son del nivel de valencia (capa
externa), por lo que son similares en
energía.
 El número de orbitales híbridos que se
forman es igual al numero de orbitales
atómicos que interaccionan.

24. En el proceso de hibridación:
 Los orbitales híbridos se designan utilizando
las letras correspondientes a los orbitales
atómicos que le dieron origen y un súper
índice que indica la cantidad de orbitales
atómicos de cada tipo que participa en la
hibridación.
 Para la hibridación del carbono, uno de los
dos electrones del subnivel 2s pasa al orbital
2p que se encuentra vacío, teniendo
entonces cuatro orbitales incompletos que
pueden interaccionar y formar orbitales
híbridos.

25. En el proceso de hibridación:

26. En el proceso de hibridación:

27. Hibridación sp3
 4 orbitales sp3 iguales que forman 4 enlaces
simples de tipo “ ” (sigma).

28. Hibridación sp2
 3 orbitales sp2 iguales que forman enlaces “ ” + 1
orbital “p” (sin hibridar) que formará un enlace “ ”
(pi)

29. Hibridación sp
 2 orbitales sp iguales que forman enlaces “ ” + 2
orbitales “p” (sin hibridar) que formarán enlaces
“ ”.

30. Enlaces carbono-carbono
 El carbono forma enlaces consigo mismo, lo que se conoce
como enlaces carbono-carbono, debido a que el carbono es
tetravalente.
 Los enlaces carbono-carbono, son enlaces de tipo covalente, que
tienen lugar entre dos átomos de carbono.
 Los enlaces carbono-carbono pueden ser enlaces simples (
), son los más comunes, pues se encuentran formados por dos
electrones. Los enlaces simples son de tipo sigma (σ), siendo
este el más fuerte de los enlaces covalentes.
 Hay también enlaces dobles ( ) formados por un enlace sigma
(σ) y uno pi (π), este enlace es menos estable que el simple.
 Se presentan también enlaces triples ( ) formados por un
enlace tipo sigma (σ) y dos de tipo pi (π), este enlace es mas
inestable que el doble y mucho mas que el simple.

31. Enlaces carbono-carbono
SIMPLE DOBLE TRIPLE
ETANO ETENO ETINO

32. Enlace carbono con: H, O, N
 Con el H forma enlaces simple.
 Con el O, forma simples o dobles enlaces
 Con el N, forma simples, dobles y triples
enlaces.

33. Cadenas carbonadas
 Una cadena carbonada se entiende como
la secuencia de carbonos unidos por
enlaces covalentes, pueden ser de tres
tipos:
 Lineales: Secuencia de carbonos donde
hay dos extremos únicamente.
 Ramificadas: Secuencia de carbonos don
existen tres o mas extremos.
 Cíclicas: Cuando la cadena carbonada no
presenta extremos.

34. Cadenas carbonadas
Lineal
Lineal
Ramificada
Ramificada
Cíclica Cíclica

35. Clases de carbonos
De acuerdo a la ubicación de los átomos de
carbono en la cadena, independientemente del tipo
de enlace, se clasifican en:
 Primarios (unido a un solo carbono, son siempre
los extremos de la cadena).
 Secundarios (están en medio de dos carbonos)
 Terciarios (unido a tres átomos de carbono, se
encuentran en las ramificaciones)
 Cuaternarios (rodeado de cuatro carbonos, se
encuentran donde hay doble ramificación).

36. Clases de carbonos