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Solidos cristalinos Solidos cristalinos Presentation Transcript

  • EL SILICIOEl silicio es un elemento químico metaloide, número atómico 14 y situado en elgrupo 3 de la tabla periódica de los elementos formando parte de la familia delos carbonoideos de símbolo Si.
  • EL SILICIO ESTRUCTURA CRISTALINALa disposición de las silicio átomos en unacelda unitaria, con los números que indican laaltura del átomo encima de la base del cubocomo una fracción de la dimensión de la celda.Silicio cristaliza en el mismo patrón que el dediamantes , en una estructura que Ashcroft yMermin llaman "dos inter penetrantescentrados cara cúbicos" celosías primitivas. Laslíneas entre los átomos de silicio en elentramado ilustración indican los bonos delvecino más próximo. El lado del cubo de silicioes 0.543 nm. El germanio tiene la estructuradel diamante mismo con una dimensión de lacelda de .566 nm
  • EL SILICIO PROPIEDADES Sus propiedades son intermedias entre las del carbono y el germanio. En PROPIEDADES ATOMICAS forma cristalina es muy duro y poco soluble y Radio medio 120 pm presenta un brillo metálico y color grisáceo. Electronegatividad 1,9 (Pauling)Polvo de Silicio Radio atómico (calc) 111 pm (Radio de Bohr) Aunque es un elemento relativamente inerte y Radio covalente 111 pm resiste la acción de la mayoría de los ácidos, Radio de van der Waals 210 pm reacciona con los halógenos yálcalis diluidos. El Estado(s) de oxidación 4 silicio transmite más del 95% de las longitudes Óxido Anfótero 1.ª Energía de ionización 786,5 kJ/mol de onda de la radiación infrarroja. 2.ª Energía de ionización 1577,1 kJ/mol 3.ª Energía de ionización 3231,6 kJ/mol 4.ª Energía de ionización 4355,5 kJ/mol 5.ª Energía de ionización 16091 kJ/mol 6.ª Energía de ionización 19805 kJ/mol 7.ª Energía de ionización 23780 kJ/mol 8.ª Energía de ionización 29287 kJ/molPolicristal de silicio 9.ª Energía de ionización 33878 kJ/mol 10.ª Energía de ionización 38726 kJ/mol PROPIEDADES FISICAS Estado ordinario Sólido (no magnético) Densidad 2330 kg/m3 Punto de fusión 1.687 K (1.414 °C) Punto de ebullición 3.173 K (2.900 °C) Entalpía de vaporización 384,22 kJ/mol Entalpía de fusión 50,55 kJ/mol Presión de vapor 4,77 Pa a 1683 KOlivino
  • EL SILICIO APLICACIONESComponentes de silicio se utilizan en lascomputadorasEl Silicio orgánico favorece la síntesis decolágeno lo cual es básico en la formación deltejido conjuntivo. Como en los microprocesadores paracomputadoras, los componentes para relojespueden ser grabados por láminas de silicio.Las rígidas placas de silicio podrían dar pasoen unos años a otras más flexibles, baratas,eficientes y de múltiples aplicaciones.
  • EL GERMANIOEs un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo lustroso,quebradizo, que conserva el brillo a temperaturas ordinarias. Presenta lamisma estructura cristalina que el diamante y resiste a los ácidos y álcalis.Forma gran número de compuestos organometálicos y es un importantematerial semiconductor utilizado en transistores y fotodetectores. A diferencia de lamayoría de semiconductores, el germanio tiene una pequeña banda prohibida(band gap) por lo que responde de forma eficaz a la radiación infrarroja y puedeusarse en amplificadores de baja intensidad.
  • EL GERMANIO ESTRUCTURA CRISTALINAEl germanio tiene una apariencia metálica,pero exhibe las propiedades físicas y químicasde un metal sólo en condiciones especiales,dado que está localizado en la tabla periódicaen donde ocurre la transición de metales a nometales. A temperatura ambiente hay pocaindicación de flujo plástico y, en consecuencia,se comporta como un material quebradizo. Laspropiedades del germanio son tales que esteelemento tiene varias aplicacionesimportantes, especialmente en la industria delos semiconductores. Presenta la mismaestructura cristalina que el diamante (escúbica) y resiste a los ácidos y álcalis. Estediagrama muestra un ordenamiento de átomosen una "celda unitaria" de germanio.
  • Germanio EL GERMANIO PROPIEDADES PROPIEDADES ATOMICASSus propiedades son intermedias entre las Radio medio 125 pmdel carbono y el germanio. En Electronegatividad 2,01 (Pauling)forma cristalina es muy duro y poco soluble y Radio atómico (calc) 125 pm (Radio de Bohr)presenta un brillo metálico y color grisáceo. Radio covalente 122 pmAunque es un elemento relativamente inerte y Radio de van der Waals Sin datos pm Estado(s) de oxidación 4, 3, 2, 1, 0, -1, -2, -3, -4resiste la acción de la mayoría de los ácidos, Óxido Anfóteroreacciona con los halógenos yálcalis diluidos. El 1.ª Energía de ionización 762 kJ/molsilicio transmite más del 95% de las longitudes 2.ª Energía de ionización 1537,5 kJ/molde onda de la radiación infrarroja. 3.ª Energía de ionización 3302,1 kJ/mol 4.ª Energía de ionización 4411 kJ/mol 5.ª Energía de ionización 9020 kJ/mol PROPIEDADES FISICAS Estado ordinario Sólido Densidad 5323 kg/m3 Punto de fusión 1.211,4 K (938 °C) Punto de ebullición 3.093 K (2.820 °C) Entalpía de vaporización 330,9 kJ/mol Entalpía de fusión 36,94 kJ/mol Presión de vapor 0,0000746 Pa a 1210 K
  • EL GERMANIO APLICACIONES componente fundamental para la fabricaciónde fibra óptica. El Germanio produce una gran cantidad debeneficios en el organismoSe utiliza como semiconductor.El germanio dopado con arsénico, galio, uotros elementos se utiliza como transistor.Por ser transparente a la radiación infrarrojase emplea en forma de monocristales enespectroscopios infrarrojos (lentes, prismas yventanas) y otros aparatos ópticos entre los quese encuentran detectores infrarrojosextremadamente sensibles.El óxido de germanio se aplica en lentes granangular de cámaras y en objetivos demicroscopio.El germanio se utiliza como detector de laradiación gamma.Los compuestos organogermánicos se estánutilizando en quimioterapia, pues tienen pocatoxicidad para los mamíferos y son eficacescontra ciertas bacterias
  • GALIOEl galio es un metal blando, grisáceo en estado líquido y plateado brillante alsolidificar, sólido deleznable a bajas temperaturas que funde a temperaturascercanas a la del ambiente (como cesio, mercurio y rubidio) e incluso cuando sesostiene en la mano por su bajo punto de fusión (28,56 °C). El rango detemperatura en el que permanece líquido es uno de los más altos de los metales(2174 °C separan sus punto de fusión y ebullición) y la presión de vapor es bajaincluso a altas temperaturas. El metal se expande un 3,1% al solidificar y flota en ellíquido al igual que el hielo en el agua.
  • GALIO ESTRUCTURA CRISTALINA La cristalización no se produce en ninguna delas estructuras simples; la fase estableen condiciones normales es ortorrómbica, con8 átomos en cada celda unitaria en la que cadaátomo sólo tiene otro en su vecindad máspróxima a una distancia de 2,44 Å y estando losotros seis a 2,83 Å. En esta estructura el enlacequímico formado entre los átomos máscercanos es covalente siendo la molécula Ga2 laque realmente forma el entramado cristalino.A otra presión y temperatura se hanencontrado numerosas fases estables ymetaestables distintas.El galio corroe otros metales al difundirse ensus redes cristalinas.
  • Galio GALIO PROPIEDADESEl galio pertenece al grupo de elementos PROPIEDADES ATOMICASmetálicos conocido como metales del bloque pque están situados junto a los metaloides o Radio medio 130 pm Electronegatividad 1,81 (Pauling)semimetales en la tabla periódica. Este tipo de Radio atómico (calc) 136 pm (Radio de Bohr)elementos tienden a ser blandos y presentan Radio covalente 126 pmpuntos de fusión bajos, propiedades que Radio de van der Waals 187 pmtambién se pueden atribuir al galio, dado que Estado(s) de oxidación 3 Óxido Anfóteroforma parte de este grupo de elementos. 1.ª Energía de ionización 578,8 kJ/mol 2.ª Energía de ionización 1979,3 kJ/molEl estado del galio en su forma natural es 3.ª Energía de ionización 2963 kJ/molsólido. El galio es un elemento químico de 4.ª Energía de ionización 6180 kJ/mol 5.ª Energía de ionización 9020 kJ/molaspecto blanco plateado y pertenece al grupode los metales del bloque p. El número atómico PROPIEDADES FISICASdel galio es 31. El símbolo químico del galio es Estado ordinario SólidoGa. El punto de fusión del galio es de 302,91 Densidad 5904 kg/m3 Punto de fusión 302,91 K (30 °C)grados Kelvin o de 29,76 grados celsius o Punto de ebullición 2.477 K (2.204 °C)grados centígrados. El punto de ebullición del Entalpía de vaporización 258,7 kJ/molgalio es de 24,7 grados Kelvin o de 2203,85 Entalpía de fusión 5,59 kJ/mol Presión de vapor 9,31 × 10-36 Pa a 302,9grados celsius o grados centígrados. K
  • GALIO APLICACIONES Por su intenso y brillante plateado y lacapacidad de mojar superficiesde vidrio y porcelana se utiliza en laconstrucción de espejos.Se emplea para doparmateriales semiconductores y construirdispositivos diversos como transistores.En termómetros de alta temperatura por subajo punto de fusión.El galio se alea con facilidad con la mayoría delos metales y se usa en aleaciones de bajo puntode fusión.El isótopo Ga-67 se usa en medicina nuclear.
  • FUENTES DE INFORMACIONhttp://es.wikipedia.org/wiki/Siliciohttp://elementos.org.es/siliciohttp://farmaciainternacional.wordpress.com/2011/09/23/semana-del-cuidado-de-unas-y-cabello-y-del-cuidado-articular-con-silicio-organico/http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/solids/sili2.htmlhttp://www.buenastareas.com/ensayos/Estructuras-Cristalinas/3102320.htmlhttp://es.wikipedia.org/wiki/Germaniohttp://www.ugr.es/~iquimica/PROYECTO_FIN_DE_CARRERA/lista_proyectos/p215.htmhttp://enciclopedia.us.es/index.php/Galiohttp://elementos.org.es/galiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Galio