El documento proporciona información sobre las propiedades del silicio, un elemento semiconductor muy importante en la industria de los chips y los paneles solares. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se utiliza ampliamente en la electrónica debido a su capacidad de conducir electricidad cuando se le agregan impurezas. También se usa en la fabricación de cemento, vidrio y otros materiales.

1. http://visionsfutur.blogspot.com/p/el-universo.htm

2. http://www.omerique.net/polavide/unidades_sm/3ep_cm_tierra_sm.html

3. http://www.acienciasgalilei.com/qui/tablaperiodica0.htm

4. http://www.sabelotodo.org/materi
a/enlaces.html
http://elementos.org.es/silicio

5. http://www.ujaen.es/investiga/solar/07cursosolar/home_main_frame/03_celula/01
_basico/3_celula_01.htm

6. http://mediateca.educa.madrid.org/imagen/ver.php?id_imagen=5mco7engzeg8rjtx

7. PROPIEDADES DEL SILICIO
Si SILICIO 14
Peso atómico 28,0855 g/mol
Estados oxidación 4, 2
Punto de fusión 1683 K
Punto de ebullición 2630 K
Densidad 2,33 g/cm³
Configuración electrónica [Ne] 3s2p2
Propiedades ácido/base Anfótero
Estructura cristal Cúbico, centrado en cara
Electronegatividad 1,90
Calor de vaporización 359 kJ/mol
Calor de fusión 50,2 kJ/mol
Conductividad eléctrica 2,5·10-4 W-¹m-¹
Conductividad térmica 148 Wm-¹K-¹ (a 300 K)
Calor específico 0,70 Jg-¹K-¹ (a 300 K)
Primer potencial ionización 8,151
Volumen atómico 12,1 cm³/mol
Radio atómico 1,32 Å
Radio covalente 1,11 Å
Sintético No

8. Es un elemento muy abundante en la naturaleza, ocupa el segundo lugar
en esta faceta en la corteza terrestre, más de la cuarta parte. El primero
es el oxígeno.
En su forma amorfa se presenta como polvo parduzco. En la cristalina, su
color es grisáceo, azulado. La primera es más activa. El cristal es muy
duro (raya el vidrio), poco soluble y brillo metalizado.
Es importantísimo, debido a su carácter semiconductor, en la industria
informática ya que es necesario para la fabricación de chips y
transistores. También es utilizado en la fabricación de cementos y
ladrillo.
Resiste la acción de la mayoría de los ácidos, reacciona con los halógenos
y las bases diluidas. Es relativamente inerte.
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9. • Utilizado para producir chips para ordenadores.
• Las células fotovoltaicas para conversión directa de energía solar en eléctrica utilizan obleas
cortadas de cristales simples de silicio de grado electrónico.
• El silicio hiperpuro puede doparse con boro, galio, fósforo o arsénico, aumentando su
conductividad; se emplea para la fabricación de transistores, rectificadores y otros
dispositivos de estado sólido ampliamente empleados en electrónica.
• Se utiliza como integrante de aleaciones para dar mayor resistencia a aluminio, magnesio,
cobre y otros metales.
• La arena y arcilla (silicatos) se usan para fabricar ladrillos y hormigón; son un material
refractario que permite trabajar a altas temperaturas.
• El metasilicato de sodio, Na2SiO3, es una sal empleada en detergentes para tamponar e
impedir que la suciedad entre en el tejido: los iones metasilicatos, SiO3-2,se unen a las
partículas de suciedad, dándoles carga negativa, lo que impide que se agreguen y formen
partículas insolubles.
• Al acidificar el ortosilicato de silicio se obtiene un precipitado gelatinoso de sílice (sílica gel)
que se emplea como agente desecante, soporte para catalizadores, cromatografía y aislante
térmico.
• La sílice (arena) es el principal ingrediente del vidrio, uno de los materiales más baratos con
excelentes propiedades mecánicas, ópticas, térmicas y eléctricas.
• Las siliconas son derivados poliméricos del silicio. Se utilizan para juguetes, lubricantes,
películas impermeables, implantes para cirugía estética, ...
• El carburo de silicio se utiliza como abrasivo importante, para componentes refractarios.
http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/silicio.htm

11. http://elementos.org.es/germanio

12. http://www.acienciasgalilei.com/qui/elementos/ge.htm

13. http://mediateca.educa.madrid.org/imagen/ver.php?id_imagen=pq3zwfv16bxdjtmf

14. PROPIEDADES DEL GERMANIO
Símbolo químico Ge
Número atómico 32
Grupo 14
Periodo 4
Aspecto blanco grisáceo
Bloque p
Densidad 5323 kg/m3
Masa atómica 72.64 u
Radio medio 125 pm
Radio atómico 125
Radio covalente 122 pm
Configuración electrónica [Ar]3d10 4s2 4p2
Electrones por capa 2, 8, 18, 4
Estados de oxidación 4
Óxido anfótero
Estructura cristalina cúbica centrada en las caras
Estado sólido
Punto de fusión 1211.4 K
Punto de ebullición 3093 K
Calor de fusión 36.94 kJ/mol
Presión de vapor 0,0000746 Pa a 1210 K
Electronegatividad 2,01
Calor específico 320 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica 1,45 S/m
Conductividad térmica 59,9 W/(K·m)

15. • Estado Físico: Granular
Apariencia: gris
Olor: No disponible.
pH: No disponible.
Presión de Vapor: No disponible.
Densidad de Vapor: No disponible.
Velocidad de Evaporación: No disponible.
Viscosidad: No disponible.
Punto de Ebullición: 2830 C
Punto de Fusión/Congelación:937 C
Temperatura de Descomposición: No disponible.
Solubilidad: Insoluble
Gravedad Específica/Densidad: 5.3500g/cm3
Fórmula Molecular: Ge
Peso Molecular: 72.59
http://www.quantyka.com.mx/catalogo/HDSM/Puros/germanio.htm

16. • Se utiliza como semiconductor.
• El germanio dopado con arsénico, galio, u otros elementos se utiliza
como transistor.
• Por ser transparente a la radiación infrarroja se emplea en forma de
monocristales en espectroscopios infrarrojos (lentes, prismas y
ventanas) y otros aparatos ópticos entre los que se encuentran
detectores infrarrojos extremadamente sensibles.
• El óxido de germanio se aplica en lentes gran angular de cámaras y
en objetivos de microscopio.
• El germanio se utiliza como detector de la radiación gamma.
• Los compuestos organogermánicos se están utilizando en
quimioterapia, pues tienen poca toxicidad para los mamíferos y son
eficaces contra ciertas bacterias.
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18. http://elementos.org.es/galio

19. http://www.acienciasgalilei.com/qui/elementos/ga.htm

20. http://mediateca.educa.madrid.org/imagen/ver.php?id_imagen=sjxmj1li3rabfwgw

21. PROPIEDADES DEL GALIO
Símbolo químico Ga
Número atómico 31
Grupo 13
Periodo 4
Aspecto blanco plateado
Bloque p
Densidad 5904 kg/m3
Masa atómica 69.723 u
Radio medio 130 pm
Radio atómico 136
Radio covalente 126 pm
Radio de van der Waals 187 pm
Configuración electrónica [Ar]3d10 4s2 4p1
Electrones por capa 2, 8, 18, 3
Estados de oxidación 3
Óxido anfótero
Estructura cristalina ortorrómbica
Estado sólido
Punto de fusión 302.91 K
Punto de ebullición 2477 K
Calor de fusión 5.59 kJ/mol
Presión de vapor 9,31 × 10-36Pa a 302,9 K
Electronegatividad 1,81
Calor específico 370 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica 6,78 106S/m
Conductividad térmica 40,6 W/(K·m)

22. • Estado Físico: Sólido
Apariencia: gris
Olor: No disponible.
pH: No disponible.
Presión de Vapor: 1 mm Hg @ 1350 C
Densidad de Vapor: No disponible.
Velocidad de Evaporación: No disponible.
Viscosidad: No disponible.
Punto de Ebullición: 2400 C
Punto de Fusión/Congelación:29 C
Temperatura de Descomposición: No disponible.
Solubilidad: Insoluble.
Gravedad Específica/Densidad: 5.9
Fórmula Molecular: Ga
Peso Molecular: 69.72
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23. • Se emplea en el dopado de semiconductores y en la fabricación de
dispositivos de estado sólido como: transistores, diodos, células
solares, etc.
• El 72Ga se emplea en el diagnóstico y terapia de tumores óseos.
• Se utiliza en aleaciones con bajo punto de fusión.
• El arseniuro de galio se usa para convertir la electricidad en luz
coherente (láser).
• Con hierro, litio, magnesio, itrio y gadolinio forma materiales
magnéticos.
• El galato de magnesio, con impurezas de iones divalentes, se utiliza
en la pólvora de fósforos activados con luz ultravioleta.
• El galio se utiliza para la detección de neutrinos solares.
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