1. Es un elemento químico no
metálico, Es el segundo
elemento más abundante en la
corteza terrestre (27,7% en
peso) después del oxígeno. Se
presenta en forma amorfa y SILICIO EN POLVO SILICIO
cristalizada; el primero es un METALICO
polvo parduzco, más activo
que la variante cristalina, que Información general
se presenta en octaedros de Nombre, símbolo, número Silicio, Si, 14
color azul grisáceo y brillo Serie química Metaloide
metálico.
Grupo, período, bloque 14, 3, p
Masa atómica 28,0855 u
Configuración electrónica [Ne]3s2 3p2
Dureza Mohs 6,5
Electrones por nivel 2, 8, 4

2. Propiedades atómicas
Masa atómica: 28,0855 uma
Radio atómico: 111 pm
- Medio † 110 pm
- Covalente 111 pm
- De Van der Waals 210 pm
Nº de oxidación (óxido): 4 (anfótero)
Electronegatividad: 1,90 (Pauling)
Potencial de ionización: 786,5 kJ/mol
- 2.º = 1577,1 - 5.º = 16091 - 8.º = 29287
- 3.º = 3231,6 - 6.º = 19805 - 9.º = 33878
- 4.º = 4355,5 - 7.º = 23780 - 10.º = 38726

3. El silicio (del latín silex, sílice) fue identificado por primera vez por Antoine Lavoisier en 1787, aunque posteriormente fue
confundido con un compuesto por Humphry Davy en 1800. En 1811 Gay-Lussac, y Louis Thenard probablemente, preparó
silicio amorfo impuro calentando potasio con tetra fluoruro de silicio. En 1824 Berzelius preparó silicio amorfo empleando
un método similar al de Gay-Lussac, purificando después el producto mediante lavados sucesivos hasta aislar el elemento.
Símbolo químico empleado por Dalton para el silicio
Propiedades físicas
Estado: Sólido
Estructura cristalina: Cúbica centrada
en las caras
Color: Gris oscuro algo azulado
Densidad: 2330 (kg/m³)
Dureza: 6,5 (Mohs)
Conductividad eléctrica: 2,52×10-4 S/m
Conductividad térmica: 148 W/(m·K)
Calor específico: 700 J/kg·K
Punto de fusión: 1678 K
Entalpía de fusión: 50,55 kJ/mol
Punto de ebullición: 3173 K
Entalpía de vaporización: 384,22 kJ/mol
Presión de vapor: 4,77 Pa a 1683 K
ENLACE COVALENTE
Velocidad del sonido: __ m/s

4. SILICIO
------------------ CARACTERISTICAS:
Nombre, símbolo, Z: Silicio, Si, 14
Serie química: Metaloides
Grupo, periodo,
14, 3 , p
bloque:
Configuración
[Ne] 3s2 3p2
electrónica:

5. APLICACIONES
MULTIPLES DE LA
IMPORTANCIA DEL
SILICIO
Se utiliza en aleaciones, en la preparación de las siliconas, en la industria cerámica y debido a que es un material semiconductor
muy abundante, tiene un interés especial en la industria electrónica y microelectrónica como material básico para la creación de
obleas o chips en los que se pueden implementar transistores, pilas solares y una gran variedad de circuitos electrónicos.
El silicio es un elemento vital en numerosas industrias. El dióxido de silicio (arena y arcilla) es un importante constituyente del
hormigón y los ladrillos y se emplea además en la producción de cemento portland. Por sus propiedades semiconductoras se usa
en la fabricación de transistores , células solares y todo tipo de dispositivos semiconductores; por esta razón se conoce como
Silicón Valley (Valle del Silicio) a la región de California en la que concentran numerosas empresas del sector de la electrónica y la
informática.

6. OTROS IMPORTANTES USOS DEL SILICIO SON:
 Como material refractario, se usa en cerámicas y esmaltados.
 Como elemento de aleación en fundiciones.
 Fabricación de vidrio y cristal para ventanas y aislantes entre otros usos.
 El carburo de silicio es uno de los abrasivos más importantes.
 Se usa en láseres para obtener una luz con una longitud de onda de 456 nm.
 La silicona se usa en medicina en implantes de seno y lentes de contacto.

7. FUENTES DE INFORMACION
•http://www.google.com.pe/search?pq=silicio&hl=es&sugexp=kjrmc&cp=18&gs_i
d=23&xhr=t&q=celdas+solares+de+silicio&gs_sm=&gs_upl=&bav=cf.osb&biw=1
421&bih=596&um=1&ie=UTF-8&tbm=isch&source=og&sa=N&tab=wi
•http://www.textoscientificos.com/quimica/silicio
•http://www.enbuenasmanos.com/articulos/muestra.asp?art=
1916
•http://es.wikipedia.org/wiki/Silicio
•http://www.google.com.pe/search?pq=caracteristicas+del+silicio&hl=es&sug
exp=kjrmc&cp=0&gs_id=4&xhr=t&q=silicio&gs_sm=&gs_upl=&bav=cf.osb&bi
w=1421&bih=596&um=1&ie=UTF-
8&tbm=isch&source=og&sa=N&tab=wi#q=silicio&um=1&hl=es&sa=N&tbm=i
sch&bav=on.2,or.,cf.osb&fp=b1be7c096fe92e26&biw=1440&bih=619

8. Es un elemento semimetálico cristalino, duro,
brillante, de color blanco grisáceo. Pertenece
al grupo 14 (o IVA) de la tabla periódica.
El germanio pertenece a la misma familia
química que el carbono, el silicio y el plomo; se
parece a estos elementos en que todos ellos
forman derivados orgánicos como el tetra etilo
de germanio y el tetra fenilo de germanio. El
germanio forma hidruros —germanometano o
germano (GeH4), germano etano (Ge2H6) y
germano propano (Ge3H8)— análogos a los
formados por el carbono en la serie alcanos
(véase Química orgánica).

9. Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 18, 4
Números de oxidación: +2, +4
SIMBOLO: Ge Energía de ionización (kJ.mol-1): 784
PESO ATOMICO: 72,59 Afinidad electrónica (kJ.mol-1): 116
ESTADO FÍSICO: Sólido Radio iónico (pm) (carga del ion): 272(-4), 90(+2)
ESTRUCTURA ELECTRONICA: [Ar] 3d10 4s2 4p1 p1 Entalpía de fusión (kJ.mol-1): 34,7
ESTADO DE OXIDACIÓN: 4 Entalpía de vaporización (kJ.mol-1): 334,3
ELECTRONEGATIVIDAD: entre 1,8 y 2,01 Estructura cristalina: Cúbico
DENSIDAD (gr./mol): 5,36 ; 5,323 a 25 ºC
VOLUMEN ATOMICO (cm3/mol): 13,64
TEMPERATURA DE FUSIÓN C: entre 937,4 y 938,25
TEMPERATURA DE EBULLICIÓN C: entre 2830 y 2833
RADIO ATOMICO: entre 1,22 y 1,37
RADIO IONICO: 0,93(2+) 0,53(4+) 0,72(4-)
RADIO COVALENTE: 1,22
CALOR ESPECIFICO: 0,073
POTENCIAL DE 1 IONIZACIÓN: 8,13
AÑO DE DESCUBRIMIENTO: 1886

10. Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por su elevado costo y en muchos casos se investiga su sustitución por
materiales más económicos.
Fibra óptica. Electrónica: radares y amplificadores de guitarras eléctricas
de alta velocidad. rock and roll; aleaciones SiGe en circuitos
integrados.
Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visión nocturna y otros equipos.
Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y para microscopios.
En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio.
Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y estaño.
Quimioterapia.
El tetracloruro de germanio es un ácido de Lewis y se usa como catalizador en la síntesis de polímeros (PET).

11. •http://www.google.com.pe/search?pq=caracteristicas+del+silicio&hl=es&sugexp=kjrmc&cp=0&gs
_id=4&xhr=t&q=silicio&gs_sm=&gs_upl=&bav=cf.osb&biw=1421&bih=596&um=1&ie=UTF-
8&tbm=isch&source=og&sa=N&tab=wi#um=1&hl=es&tbm=isch&sa=1&q=germanio+elemento&o
q=GERMANIO&aq=3&aqi=g6g-s1g1g-sS1g-
S1&aql=1&gs_sm=c&gs_upl=1497l1497l6l11196l1l2l0l0l0l0l1852l2841l6-
1.0.1l2l0&bav=on.2,or.,cf.osb&fp=874c83d3bbe106df&biw=1440&bih=619
•http://html.rincondelvago.com/germanio.html
•http://es.wikipedia.org/wiki/Germanio

12. El galio es un metal blando, grisáceo en estado
líquido y plateado brillante al solidificar, sólido
deleznable a bajas temperaturas que funde a
temperaturas cercanas a la de la ambiente
(como cesio, mercurio y rubidio) e incluso
cuando se lo agarra con la mano por su bajo
punto de fusión (28,56 C). El rango de
temperatura en el que permanece líquido es uno
de los más altos de los metales (2174 C
separan sus punto de fusión y ebullición) y la
presión de vapor es baja incluso a altas
temperaturas. El metal se expande un 3,1% al
solidificar y flota en el líquido al igual que el hielo
en el agua.

13. Apariencia
Blanco plateado
Información general
Nombre, símbolo, número Galio, Ga, 31
Serie química Metales del bloque p
Grupo, período, bloque 13, 4, p
Masa atómica 69,723 u
Configuración electrónica [Ar]3d10 4s2 4p1
Dureza Mohs 1,5
Electrones por nivel 2, 8, 18, 3

14. Propiedades atómicas Propiedades físicas
Radio medio 130 pm
Estado ordinario Sólido
Electronegatividad 1,81 (Pauling)
Densidad 5904 kg/m3
Radio atómico (calc) 136 pm (Radio de Bohr)
Radio covalente 126 pm Punto de fusión 302,91 K
Radio de van der Waals 187 pm Punto de ebullición 2477 K
Estado(s) de oxidación 3 Entalpía de
258,7 kJ/mol
vaporización
Óxido Anfótero
Entalpía de fusión 5,59 kJ/mol
1.ª Energía de ionización 578,8 kJ/mol
2.ª Energía de ionización 1979,3 kJ/mol 9,31 × 10-36 Pa a 302,9
Presión de vapor
K
3.ª Energía de ionización 2963 kJ/mol
4.ª Energía de ionización 6180 kJ/mol

15. La principal aplicación del galio (arseniuro de galio) es la construcción de circuitos integrados y dispositivos
optoelectrónicos como diodos láser y LED.
Se emplea para dopar materiales semiconductores y construir dispositivos diversos como transistores.
En termómetros de alta temperatura por su bajo punto de fusión.

16. El galio se alea con facilidad con la mayoría de los metales y se usa en aleaciones de bajo punto de fusión.
El isótopo Ga-67 se usa en medicina nuclear.
El técnico inyectará un material radiactivo llamado galio
dentro de la
vena. El galio viaja a través del torrente sanguíneo y se acumula en
los huesos y ciertos órganos.
Se ha descubierto recientemente que aleaciones galio-aluminio en contacto con agua produce una reacción
química dando como resultado hidrógeno. Este método para la obtención de hidrógeno no es rentable, ni ecológico,
ya que requiere la doble fundición del aluminio, con el consiguiente gasto energético.
También se ha descubierto más recientemente que una aleación de galio-antimonio sumergida en agua y en la cual
incide la luz solar provoca la separación de las moléculas de agua en hidrógeno y oxígeno. Gracias al uso potencial
de esta aleación no será necesario el uso de combustibles fósiles para generar hidrógeno a partir del agua,
reduciendo con ello las emisiones de CO2.

17. •http://www.google.com.pe/search?pq=caracteristicas+del+silicio&hl=es&sugexp=kjrmc&cp=0&gs_id=4&xhr
=t&q=silicio&gs_sm=&gs_upl=&bav=cf.osb&biw=1421&bih=596&um=1&ie=UTF-
8&tbm=isch&source=og&sa=N&tab=wi#um=1&hl=es&tbm=isch&sa=1&q=galio+en+medicina+nuclear&pbx=
1&oq=galio+en+medicina+nuclear&aq=f&aqi=&aql=1&gs_sm=e&gs_upl=721112l726190l0l726564l20l20l0l1
7l17l2l796l1791l2-1.6-2l3l0&bav=on.2,or.,cf.osb&fp=874c83d3bbe106df&biw=1440&bih=619
•http://es.wikipedia.org/wiki/Galio
•http://www.lenntech.es/periodica/elemento
s/ga.htm
•http://www.google.com.pe/search?pq=caracteristicas+del+silicio&hl=es&sugexp=kjrmc&cp=0&gs_id=4
&xhr=t&q=silicio&gs_sm=&gs_upl=&bav=cf.osb&biw=1421&bih=596&um=1&ie=UTF-
8&tbm=isch&source=og&sa=N&tab=wi#um=1&hl=es&tbm=isch&sa=1&q=galio+&pbx=1&oq=galio+&a
q=f&aqi=&aql=&gs_sm=e&gs_upl=453150l453325l2l453571l2l2l0l0l0l0l0l0ll0l0&bav=on.2,or.,cf.osb&fp
=874c83d3bbe106df&biw=1440&bih=619