Solidos cristalinos
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Solidos cristalinos
- 2. El silicio es Es el segundo elemento más un elemento abundante en químico metaloide, la corteza número terrestre (27,7% en atómico 14 y peso) después situado en el grupo del oxígeno. Se 14 de la tabla presenta en forma periódica de los amorfa y cristalizada; elementos formand el primero es un polvo o parte de la parduzco, más activo que la variante familia de cristalina, que se loscarbonoideos de presenta símbolo Si. en octaedros de color azul grisáceo y brillo metálico.
- 3. Aplicaciones Tiene un interés especial en la industria electrónic a y microelectrónic a como material básico para la creación de obleas o chips que se pueden implantar en transistores, pilas solares y una gran variedad de circuitos electrónicos. Propiedades Sus propiedades son intermedias entre las del carbono y el germanio. En Estructura forma cristalina es muy duro y Al aplicarle energía externa, ya sea de poco soluble y presenta un brillo calor o de luz, se rompen los enlaces metálico y color grisáceo. Aunque es quedando un electrón libre por cada un elemento relativamente inerte y enlace roto, pero a su vez, se tiene un resiste la acción de la mayoría de hueco vacío, el que ocupaba el electrón. los ácidos, reacciona con De esta forma se obtiene corriente los halógenos y álcalis diluidos. El silicio eléctrica, por el movimiento de los transmite más del 95% de las longitudes electrones hacía los potenciales positivos y de onda de la radiación infrarroja. del movimiento de los huecos hacía los potenciales negativos.
- 4. Mendeleiev predijo su El elemento se obtiene de la existencia y propiedades en germanita y ranierita o, más 1871 y lo llamó eka-silicio, importante, como subproducto en siendo descubierto por Winkler los procesos de obtención de en 1886 en el mineral de plata cobre, cinc y en las cenizas de argirodita, descubierto el año ciertos carbones (ésta última anterior, al comprobar que se constituye la mayor reserva futura cometía un error sistemático de germanio). Cualquier del 7% en el análisis compuesto del elemento existente cuantitativo del mismo. El en los minerales se transforma en elemento presentaba las GeCl4, covalente que, al ser volátil propiedades predichas. (P.E. 84ºC), sirve para separarlo de En la corteza terrestre se los demás elementos presentes en encuentra en un 1,5x10-4% en los minerales (arsénico peso. El metal se encuentra fundamentalmente) por además de en la argirodita, destilación fraccionada. El cloruro en la canfieldita se hidroliza para obtener GeO2, [4Ag2S.(Sn,Ge)S2], germanita, que se reduce con hidrógeno a ranierita [sulfuro de 650ºC en crisoles de grafito. Para cobre, hierro, cinc y arsénico la purificación posterior se usa el con hasta un 7% de proceso de fusión por zonas. En el germanio], otros minerales de germanio ultrapuro cristalino cinc, carbón,.. usado en electrónica, las impurezas están por debajo de una parte por cada 1010.
- 5. Estructura Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo lustroso, quebradizo, que conserva el brillo a temperaturas ordinarias. Presenta la misma estructura cristalina que el diamante y resiste a los ácidos y álcalis. Propiedades Forma gran número de compuestos organometálicos y es un importante Aplicaciones material semiconductor utiliza do en Fibra óptica. transistores y fotodetectores. Electrónica: radares y amplificadores de guit A diferencia de la mayoría de arras eléctricas usados por músicos semiconductores, el nostálgicos del sonido de la primera época germanio tiene una pequeña del rock and roll; aleaciones SiGe en circuitos banda prohibida (band gap) integrados de alta velocidad. También se por lo que responde de forma utilizan compuestos sandwich Si/Ge para eficaz a la radiación aumentar la movilidad de los electrones en infrarroja y puede usarse en el silicio (streched silicon). amplificadores de baja intensidad.
- 6. El galio es El rango de un metal blando, temperatura en el grisáceo en estado que permanece líquido y plateado líquido es uno de los brillante al solidificar, más altos de los sólido deleznable a metales (2174 °C bajas temperaturas separan sus punto que funde a de fusión y temperaturas ebullición) y la cercanas a la del presión de vapor es ambiente baja incluso a altas (como cesio, temperaturas. mercurio y rubidio) e incluso cuando se sostiene en la mano por su bajo punto de fusión (28,56 °C).
- 7. Estructura La cristalización no se produce en ninguna de las estructuras simples; la fase estable en condiciones normales es ortorrómbica, con 8 átomos en cada celda unitaria en la que cada átomo sólo tiene otro en su vecindad más próxima Propiedades a una distancia de 2,44 Å y El galio es un metal blando, estando los otros seis a 2,83 grisáceo en estado líquido y Å. plateado brillante al solidificar, sólido deleznable a bajas temperaturas que funde a temperaturas cercanas a la del Aplicaciones ambiente (como cesio, · Se emplea en el dopado de mercurio y rubidio) e incluso semiconductores y en la fabricación de cuando se sostiene en la mano por dispositivos de estado sólido como: su bajo punto de fusión (28,56 °C). transistores, diodos, células solares, etc. El rango de temperatura en el que permanece líquido es uno de los · El galio se utiliza para la detección de más altos de los metales (2174 °C neutrinos solares. separan sus punto de fusión y ebullición) y la presión de vapor es · El arseniuro de galio se usa para convertir baja incluso a altas temperaturas. la electricidad en luz coherente (láser).