¿En general se puede afirmar que las sales se disuelven y conducen la corriente eléctrica mejor en el agua que en el alcohol?

1. SOLUBILIDAD Y
CONDUCTIVIDAD
ELÉCTRICA DE LAS SALES
Vargas Jiménez Andrea

2. PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
 ¿En general se puede afirmar que las sales se disuelven y conducen la
corriente eléctrica mejor en el agua que en el alcohol?

3. HIPÓTESIS
 No todas las sales se disolverán de la misma manera.
 Las sustancias que nos proporcionaran solo algunas conducirán
enlectricidad.

4. OBJETIVO
 Observar la capacidad de algunas sales para conducir electricidad, y si
esta es mayor, menor o nulo en alcohol o agua
 Comparar la disolución de distintas sales.

5. MARCO TEÓRICO
 Por su carácter polar, el agua disuelve a un gran número de sustancias sólidas, líquidas o gaseosas, orgánicas e
inorgánicas. Es por ello que se le denomina el disolvente universal. Por ejemplo, el NaCl cloruro de sodio es un
compuesto iónico muy soluble en agua. La elevada solubilidad de este compuesto radica en la atracción que
los polos parciales positivos y negativos de la molécula de agua ejercen sobre los iones de Na+ y de Clde los
cristales del NaCl. Específicamente las cargas parciales positivas de los hidrógenos de la molécula de agua
atraen a la carga negativa del anión cloruro Cl- , mientras que la carga parcial negativa del átomo de oxígeno
ejerce la atracción sobre el catión sodio Na+ . Estas interacciones electrostáticas producen la ionización del
cloruro de sodio, y los iones Na+ y Clse dispersan en la disolución, para ser consecuentemente hidratados

6. COMPUESTOS IÓNICOS
 Son sólidos con punto de fusión altos (por lo general > 400ºC)
 Muchos son solubles en disolventes polares, como el agua.
 La mayoría es insoluble en disolventes no polares, como el hexano
C6H14.
 Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque
contienen partículas móviles con carga (iones)
 Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad porque contienen
partículas móviles con carga (iones).

7. MATERIALES
 1 GRADILLA
 12 TUBOS DE ESAYO
 UNA BALANZA ELECTRÓNICA
 AGITADOR DE VIDIRO

8.  Conductímetro ( pila de 9 V, foco piloto, 2 caimanes pequeños)

9.  CÁPSULA DE PORCELANA
 MICROSCOPIO ESTEROSCOPICO
 1 VIDRIO DE RELOJ

10. SUSTANCIAS
 Agua destilada
 Cloruro de Sodio (NaCl)
 Yoduro de potasio (KI)

11.  Cloruro de cobre II (CuCl2)
 Sulfato de Calcio (CaSO4)
 Nitrato de potasio (KNO3)
 Nitrato de Amonio (NH4NO3)

12. PROCEDIMIENTO
 1. Observar las características de las sustancias utilizando el
microscopio y registra tus resultados en la tabla anexa.
 2. Determinar con un aparato de conductividad eléctrica
(conductímetro) si las sales conducen electricidad en estado sólido.
 4. Pesar 0.4 g de cada una de las sustancias y agregarlas a los primeros
6 tubos como se indica en la tabla.

13.  5.-Adicionar 5mL de agua destilada a cada uno de ellos, agita, y anota tus resultados.

14.  6.-Vierte la disolución del tubo 1 obtenida en una capsula de porcelana,
introduce los electrodos del circuito eléctrico en la solución y determina
si esta conduce corriente eléctrica. Repite la operación con los demás
tubos y registra tus resultados.

15.  7.-Repite nuevamente el procedimiento anterior utilizando los tubos
del 7 al 12 utilizando 5 mL de alcohol en lugar de agua y nuevamente
registra los resultados en la tabla.

16. TABLA DE RESULTADOS
Sustancia Características Conductividad
eléctrica en
sales solidas
Soluble Conductividad
eléctrica
Agua Alcohol Agua Alcohol
Cloruro de Sodio
NaCl
Cristal pequeño también es
conocido como halita.
NO SI NO SI NO
Yoduro de potasio
KI
Cristal pequeño brillante es
usada para tratamientos de
radiación.
NO SI NO SI NO
Cloruro de Cobre II
CuCl2
Color amarillo verdoso de
cristales pequeños.
NO SI NO NO NO
Sulfato de Calcio
CaSO4
Tiene una apariencia similar al
NaCl, también conocida como
Yeso.
NO SI NO NO NO
Nitrato de potasio
KNO3
Color blanco de cristales un
poco más grandes que la sal
de mesa.
NO SI NO NO NO
Nitrato de Amonio
NH4NO3
Son cristales grandes de
formas irregulares.
NO SI NO SI NO

17. OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES
 Las sales no se disolvieron en el alcohol y mucho menos condujeron
corriente eléctrica, esto fue distinto con el agua destilada.
 Las sales no conducen electricidad en estado solido.
 Unas conducen electricidad más que otras.

18. CUESTIONARIO
 ¿Qué es una sal?
R=Una sal es un compuesto iónico formado por un ion con carga positiva
(catión) y un ion con carga negativa (anión).
¿Cómo se le llama a la sustancia que en una solución acuosa conduce
electricidad?
R=Electrolito.
 ¿Con que sustancia es más fácil que una sal se disuelva?
R=En agua