Los cationes del Grupo II se caracterizan por formar precipitados con H2S en medio ácido aunque no reaccionan con HCl diluido. Pertenecen a dos subgrupos, el IIA que incluye Pb, Bi, Cu, Cd y Hg y forma sulfuros insolubles en (NH4)2S, y el IIB que incluye As, Sn y Sb con sulfuros solubles. Se pueden identificar mediante reacciones específicas con compuestos como NaOH, H2O2, HCl, KSCN o K4Fe(CN)6

1. CARACTERÍSTICAS
DEL GRUPO II DE
CATIONES

2. CATIÓN
Un catión es un ión con carga
eléctrica positiva, es decir,
que ha perdido electrones.
Los cationes se describen con
un estado de oxidación
positivo.

3. GRUPO II
Los cationes de este grupo
no reaccionan con el ácido
clorhídrico diluido (HCl), pero
forman precipitados con el
sulfuro de hidrógeno (H2S)
en un medio ácido.

4. Los cationes del segundo grupo se dividen
tradicionalmente en dos subgrupos: el
subgrupo IIA y el subgrupo IIB.
Los elementos o cationes que componen el
subgrupo IIA: Pb, Bi, Cu, Cd, Hg.
El subgrupo IIB, lo forman los siguientes
cationes: As, Sn, Sb.

5. Mientras que los sulfuros
de los cationes del Grupo
IIA son insolubles en
polisulfuro de amonio
(NH4)2Sn, los de los
cationes del Grupo IIb
son solubles.

6. UBICACIÓN EN LA TABLA PERIÓDICA

7. A la disolución que contiene
los cationes del Grupo II y
siguientes le añadimos NH3
y NH4Cl.

8. Para identificar los cationes
del Grupo IIA se añade NaOH
y H2O2, de tal forma que el
Fe(OH)3 no se disuelve.

9. Para reconocer el hierro se
disuelve ese precipitado en HCl y
se divide en dos posiciones: a
una de ellas se le añade KSCN (si
existe hierro se origina un
precipitado de color escarlata
intenso), y al la otra porción se le
añade K4Fe(CN)6 (si existe hierro
se forma un precipitado de color
azul de prusia).

10. A la disolución que contiene el
aluminio y el cromo añadimos HCl
hasta pH neutro; a continuación se
le añade NH3 y precipita Al(OH)3;
para poder verse esta disolución se
le echa rojo Congo, añadimos HCl,
el rojo Congo pasa a color azul,
añadimos NH3, el rojo Congo azul
vuelve a ser rojo y el Al(OH)3 se
vuelve rojo.

12. GRACIAS
POR SU
ATENCIÓN