Guia De BioquíMica

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Guia De BioquíMica

  1. 1. Bioquímica (Guía de fórmulas y lógica para el primer parcial)<br />¿Qué DATOS me están dando?<br />-Concentración P/V : es una unidad que establece que los gramos que te den están disueltos en 100ml de solución. (RECUERDA QUE 1 ml ES IGUAL A 1 cc) <br />Ej: 45% P/V 45 grs de soluto en 100 ml de solución. ES UN DATO PERFECTO PARA UNA REGLA DE TRES SIMPLE, SI TE PIDEN AVERIGUAR LA CANTIDAD DE GRAMOS O INCLUSO DE MOLES EN UNA DETERMINADA CANTIDAD DE SOLOCIÓN. Podemos sacar la molaridad dividiendo los moles obtenidos entre los LITROS de solución en los que se encuentran diluidos. <br />-Concentración P/P y V/V: al igual que la anterior son los grs o los ml de soluto en 100 ml o 100 grs de solución. <br />-Molaridad: moles de soluto en un litro de solución. Este dato nos permite hacer una regla de tres para calcular moles en base a cantidad de solución dada. PARA CALCULAR LA MOLARIDAD SE DIVIDEN LOS MOLES ENTRE LOS LITROS DE SOLUCIÓN DADOS. <br />-Normalidad: equivalentes de soluto en un litro de solución. Éste dato nos permite hacer una regla de tres para calcular equivalentes en base a la cantidad de solución dada. Para calcular la normalidad la forma más sencilla es MULTIPLICAR LA MOLARIDAD por el número de H, OH o el subíndice del metal en la SAL. <br />Ej. Na2SO4 La normalidad es igual a dos veces la molaridad.<br />-Peso molecular: nos indica el peso de 1 mol de la sustancia por lo cual se puede utilizar para hacer una regla de tres simple y ubicar la cantidad de moles que existen en X gramos, o buscar la cantidad de gramos que existen en X moles. <br />-Una fórmula que NO DEBES OLVIDAR:<br />Concentración 1 x Volumen 1 = Concentración 2 x Volumen 2<br />Con ésta fórmula podemos calcular el volumen o la concentración de las soluciones a partir de una incial. CUANDO EN EL PROBLEMA EXISTE LA PALABRA DILUIR LA CONCENTRACIÓN 2 SIEMPRE TIENE QUE SER MENOR Y EL VOLUMEN 2 MAYOR; MIENTRAS QUE SI NOS DICEN EVAPORAR LA CONCENTRACIÓN 2 SIEMPRE TIENE QUE SER MAYOR Y EL VOLUMEN 2 MENOR, recuerda que cuando nos hablan de evaporar algo de la solución se evapora el solvente (agua) y tienes que restarle el valor evaporado al volumen total 1 para obtener el volumen 2. <br />Ej. Se tienen 1,5 litros de solución y se evaporan 300 ml La solución 2 tiene un volumen de 1,5 litros menos 0,3 Litros evaporados = 1,2 litros.<br />A LA HORA DE CONVERTIR DATOS RECUERDA:<br />SIEMPRE SUBIENDO DIVIDIENDO… BAJANDO MULTIPLICANDO…<br />Cuando tengas una unidad doble… recuerda que la unidad INFERIOR, es decir el divisor siempre es en base a 1. <br />Ej. 720 mg/L para convertirlo a mg sobre decilitros debemos saber que… BAJANDO MULTIPLICANDO, de litros a decilitros es un escalón por lo tanto se multiplica por 10. <br />Lo que nos queda - 720 mg/ 10 dL para que quede en base a 1 dL debes dividir el 720 entre 10 y te dará 72 mg/L<br />Puedes hacerlo como una regla de tres simple si te es muy difícil entender este proceso.<br />720 mg ------------ en --------------- 10 dL (convertimos los Litros a dL bajando multiplicando x 10)<br />X mg -----------------en ----------------1 dL<br />Y…. ¿Si quisiéramos pasarlo de ml a dL? Sencillo … El mismo procedimiento pero el número que divide al divisor por “doble C” pasaría multiplicando… MUY ENROLLADO, una regla de tres simple:<br />720 mg ---------------en---------- 0,01 dL(convertimos el ml a dL, subiendo dividiendo entre 100)<br />X mg -----------------en------------1 dL <br />Entonces… reglas de tres simples que no debes olvidar:<br />SIEMPRE TENDRÁS ALGUNA DE LAS DOS X<br />Peso / Volumen:<br />Gramos del porcentaje dado ------ en --- 100 ml<br /> X grs------------------- en-----------------------------X ml (si te dan la unidad en litros debes convertirla)<br />Molaridad:<br />1 mol --------- en --------- 1 litro (1000 ml)<br />X moles --------- en ---------X litros (si te dan la unidad en mL conviertes alguno de los dos valores)<br />Normalidad:<br />1 Eq --------- en --------- 1 litro (1000 ml)<br />X Eq --------- en ---------X litros (si te dan la unidad en mL conviertes alguno de los dos valores)<br />QUÍMICA ORGÁNICA LO TIENEN EN LA OTRA GUÍA RECOMENDACIÓN BUSQUEN DIBUJOS DE COMPUESTOS AROMÁTICOS Y APRÉNDASELOS. <br />Propiedades logarítmicas… ESTO ES BÁSICO PARA PODER RESOLVER LOS PROBLEMAS DE pH SIN CALCULADORA.<br />-El logaritmo de un producto es igual a la suma de los logaritmos de los factores.<br />-El logaritmo de un cociente es igual al logaritmo del dividendo menos el logaritmo del divisor.<br />-El logaritmo de una potencia es igual al producto del exponente por el logaritmo de la base.<br />-El logaritmo de 1 es cero. <br />-El logaritmo en base a de a es uno. <br />

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