Este informe de laboratorio describe 5 experimentos realizados para identificar compuestos oxigenados como alcoholes, aldehídos y cetonas. Los experimentos incluyen pruebas de acidez con sodio para alcoholes, oxidación con CrO3/H2SO4 y KMnO4 para distinguir alcoholes primarios, secundarios y terciarios, y pruebas con 2,4-DNFH y el reactivo de Tollens para identificar grupos carbonilo en aldehídos y cetonas.

1. Universidad Nacional de Ingeniería
Facultad de Ingeniería Ambiental
Informe de
Laboratorio
Química II
2012-I
Docente :IngChirinos
Estudiantes :
Cinthya QuispitupacSanga
SamanthaGutierrezRepolledo
Renzo Melgar Gutierrez
Nyls Peña Huamaní

2. COMPUESTOS OXIGENADOS
I) Objetivos:
- identificar mediante ensayos cualitativos los principales grupos oxigenados tales como los
alcoholes y los aldehídos
- observar el comportamiento acido de los alcoholes
- Mediante reacciones de oxidación con agentes inorgánicos como el permanganato de
potasio y el dicromato de potasio reconocer a los alcoholes primarios y secundarios.
II) Materiales:
- 8 Tubos de ensayo
- Pipeta de 1 ml
- Vaso de precipitado
- Pera succionadora
- Pisceta con agua destilada
III) Reactivos:
- Na(s)
- KMnO4 2 %
- NaOH 6 N
- Etanol
- Alcohol isopropilico
- Alcohol terbunatol
- 2.4 – DNFH
- NaOH 10%
- AgNO3 5%
- K2Cr2O7
IV) Fundamento Teórico:
Los compuestos oxigenados orgánicos son numerosos puesto que el átomo de
oxígeno, dada su estructura, permite una gran variedad de enlaces y posibilidades de
combinación. Según sean los grupos funcionales en los cuales está presente el oxígeno, los
compuestos oxigenados se clasifican en alcoholes (R-OH), fenoles (Ar-OH), aldehídos (R-
CHO), cetonas (R-CO-R'), ácidos carboxílicos (R-COOH), ésteres (R-COOR') y éteres (R-
O-R').

3. Alcoholes
 Estructura y nomenclatura.
Se denomina alcohol a toda aquella sustancia que posea un grupo oxidrilo (OH) unido
directamente a un átomo de carbono. Pueden clasificarse en:
a) Alcoholes primarios: Se caracterizan porque el carbono unido al grupo -OH está
en un extremo de la cadena:
Se nombran igual que el hidrocarburo del que provienen pero con la terminación- ol.
Si el alcohol no es la función principal, se nombran con el prefijo hidroxi- con la numeración
correspondiente, por ejemplo:
b) Alcoholes secundarios: La función alcohol está en un carbono secundario: y, de la
misma manera que antes, si la función alcohol no es la principal:

4. (Recordar que hay que nombrar los sustituyentes por orden alfabético)
c) Alcoholes ternarios :La función alcohol está en un carbono ternario.
d) Alcoholes aromáticos: Los compuestos que llevan el grupo -OH sobre anillos
bencénicos monocíclicos y bicíclicos se llaman respectivamente fenoles y naftoles. Por
ejemplo:
 Propiedades físicas
Los alcoholes de menos número de carbono son solubles en agua debido a la polaridad del
grupo oxidrilo:
Al ir aumentando el peso molecular, la solubilidad va disminuyendo, dado que el resto de
lacadena no es polar (por la escasa diferencia de electronegatividad que hay entre el C y el H y
lasimetría de los enlaces tal y como se comentó en el tema anterior).
El punto de ebullición va aumentando a medida que aumenta el número de átomos
decarbono de la cadena. Los alcoholes de menos átomos de carbono (metanol, etanol),
tienenpuntos de ebullición anormalmente altos debido a los enlaces por puentes de
hidrógeno:

5. ALDEHIDOS Y CETONAS
Son compuestos orgánicos que tienen un carbono unido con un doble enlace a un
oxígeno (grupo carbonilo). Si el carbono es terminal será un aldehído y si es un carbono
secundario, será una cetona.
 Estructura y Nomenclatura
a. Los aldehídos tienen la siguiente estructura:
Si se escribe la fórmula semidesarrollada, los aldehídos se escriben como R-CHO, con el
oxígeno al final, para diferenciarlos mejor de los alcoholes (R-OH).
b. L
a
s
cetonas tienen la siguiente estructura :

6. Se nombran con la terminación - ona e indicando el número del carbono que posee ese
doble enlace con el oxígeno. Por ejemplo:
Se puede comprender fácilmente que no hay cetonas con un número de carbonos inferior a
tres:
observa en este compuesto no es necesario especificar en qué carbono está ubicado el
carbono que está unido al oxígeno (grupo carbonilo), debido a que si estuviese en los
carbonos terminales no sería una cetona y si se sitúa en cualquiera de los dos compuestos
intermedios los compuestos resultantes son idénticos.
En casos complejos en los que haya otra función principal, la cetona (o el aldehído) se
puede nombrar como sustituyente utilizando la partícula- oxo. Por ejemplo:
Por otra parte, el nombre vulgar de una cetona está formado por el sufijo cetona y losprefijos
de los nombres de los grupos alquilo a los que está unido el grupo carbonilo en
ordenalfabético. Por ejemplo:

7.  Propiedades físicas:
Los aldehídos y las cetonas son compuestos generalmente líquidos si tienen bajo
pesomolecular. En este caso se disuelven muy bien en agua debido a la polaridad del enlace
delgrupo carbonilo.
 Aldehídos y cetonas de especial importancia.
1. el metanal o formaldehido: También llamado vulgarmente formol se utiliza
como antiséptico, como punto de partida para la fabricación de otros
compuestos orgánicos y para la preparación de resinas sintéticas.
Las disoluciones de formol también se utilizan para conservar y endurecer
muestras de tejidos y órganos.
Como gas también se emplea para desinfectar habitaciones y locales, ya que
destruye formas de vida inferiores.
2. La propanona o acetona: Es un líquido incoloro de olor agradable miscible
totalmente en agua, metanol y éter etílico. Se utiliza principalmente como
disolvente de muchas sustancias orgánicas (pinturas, esmaltes, etc.).
Ácidos carboxílicos
 Estructura
Se caracterizan por tener un grupo llamado carboxilo (-COOH). Su
estructura es:

8.  Propiedades físicas.
Los ácidos de pocos átomos de carbono son solubles en agua y poseen un olor
desagradable. Los de más bajo peso molecular tienen puntos de ebullición elevados
comparados con los que poseen otras sustancias de peso molecular parecido
debido a los enlaces por puente de hidrógeno, que hasta incluso hacen que las
moléculas de ácido se puedan dimerizar:
Son, por lo general, ácidos débiles, debido a la facilidad que tienen para
desprender protones:
El anión presenta una estructura resonante en la que los dos enlaces C-O son iguales:
 nomenclatura
ESTERES

9. EXPERIENCIA N° 1: REACCION DE ACIDEZ
 Objetivo:
- Comportamiento acido del alcohol
- Formacion de alcoxidos (que tienen caracterbasico)
 Materiales:
- Tubos de ensayo
- Etanol
- Sodio metálico (Na(s))
 Fundamento teorico
Rotura del enlace O - H: Es el caso menos frecuente. Se produce en presencia de un
metal alcalino obteniéndose un compuesto iónico denominado alcóxido. Por ejemplo:
Al CH3ONa se le llama metóxido sódico.
 Se utiliza a la fenolftaleína como indicador:
Fenolftaleína + alcohol incoloro
Fenolftaleína + (alcohol + Na(s) ) rojo grosella
Los alcoholes de pequeña cadena poseen comportamiento acido por su característica polar
y reaccionan con algunos metales como el sodio y potasio , produciendo alcoxidos que
poseen carácter básico .
 Procedimiento:

10. Agregar un trocito de sodio metálico en 1 ml de etanol
Luego al agregar unas gotas de indicador de fenolftaleina, se
coloreo rojo grosella lo que indica el carácter básico de los
alcoxidos
 Reacciones
CH3 - CH2OH (ac) + Na(s) CH3 - CH2O Na (ac) + ½ H2 (g)
Etanol Etoxido de sodio Hidrogeno
EXPERIENCIA N° 2: OXIDACIÓN DE ALCOHOLES CON
CrO3/H2SO4
 Objetivo:
- Reconocer mediante un agente oxidante ,como el acidosulfocrómico ,a los
alcoholes primarios y secundarios
 Materiales:
- Tubos de ensayo
- Pipeta
- Pera succionadora
- Etanol
- Alcohol isopropilico
- Alcohol terbutilico
 Fundamento Teórico:

11. Una prueba para identificar alcoholes primarios y secundarios es la reacción con el
anhídrido crómico que es una solución de anhídrido crómico en ácido sulfúrico
concentrado. Cuando los alcoholes primarios y secundarios reaccionan con este reactivo se
produce una suspensión opaca verde o azul. Los alcoholes terciarios no reaccionan
 Reacciones :
Agente oxidante: CrO3 y H2SO4 / ácido sulfocrómico
a. CH3 – CH2OH + 1 ml de Acetona + CrO3/H2SO4 → CH3COOH + Cr2(SO4)3
Etanol Mezcla Acido
Alcohol 1º Sulfocromica Etanoico
Suspensión
verde
b. CH3 – CHOH - CH3 + 1 ml de Acetona + CrO3/H2SO4 → CH3 –CO – CH3 +
Cr2(SO4)3
Alcohol isopropilico Acetona o
propanona
Alcohol 2º
Suspensión
CH3 verde azulada
I
c. CH3 – CHOH - CH3 + 1 ml de Acetona + CrO3/H2SO4 → No hay reaccion
Alcohol terbutilico
Alcohol 3º
EXPERIENCIA N° 3: OXIDACIÓN DE ALCOHOLES CON KMnO4
 Objetivo:
- Reconocer mediante un agente oxidante, como el permanganato de potasio, a los
alcoholes primarios y secundarios y sus respectivas formaciones.
 Materiales:
- Tubos de ensayo
- Pipeta

12. - Pera succionadora
- Etanol
- Alcohol isopropilico
- Alcohol terbutilico
 Fundamento Teórico:
Reacciones de oxidación: con agentes inorgánicos como el ion permanganato o
el ion dicromato: MnO4- , Cr2O7-
Con alcoholes primarios se obtiene el acido correspondiente (pasando por el
aldehído como producto intermedio):
Y si el alcohol es secundario, se obtiene la cetona correspondiente:
Si el alcohol es ternario, no
se produce la reaccion en
condiciones normales:
 Reacciones :
Agente oxidante: KMnO4 (permanganato de potasio)
a. KMnO4 + NaOH + CH3 – CH2OH → CH3COOH + Mn+2(OH)2
2% 10 Acido
gotas
2 ml Etanoico
Alc.
etilico
2 ml

13. b. KMnO4 + NaOH + CH3 – CHOH - CH3 → CH3 –CO – CH3 + Mn(OH)
Acetona o
Propanona
CH3
I
c. KMnO4 + NaOH + CH3 – CHOH - CH3 → No hay reaccion
Alcohol
Terbutilico
EXPERIENCIA N° 4: PRUEBA PARA EL GRUPO CARBONILO
 Objetivos:
a) Identificar el grupo carbonilo de aldehídos y cetonas.
b) Distinguir entre un aldehído y una cetona por medio de reacciones
características y fáciles de llevarse a cabo en el laboratorio.
 Materiales:
- Tubos de ensayo
- Pipeta
- Pera succionadora
- Etanol
- Alcohol isopropilico
- Alcohol terbutilico
Para el reconocimiento del grupo carbonilo:
I. La muestra de FORMALDEHÍDO se tornó amarillo claro.
II. La muestra de ACETONA se tornó naranja claro.
De ambas reacciones solo la segunda nos indica la presencia del grupo CARBONILO ya que
arrojó una coloración NARANJA CLARO.

14. Su reacción es la siguiente:
 Reacciones
HCHO + alcohol + 2, 4 DNFH  2, 4 DNFhidrazona
Formaldehid 2ml Gota a gota
o 5 gotas Pptado rojo o naranja
hidracina
CH3COCH3 + alcohol + 2, 4 DNFH  2, 4 DNFhidrazona
Acetona 5 2ml Gota a gota
gotas Pptado rojo o naranja
hidracina
EXPERIMENTO Nº5: OXIDACION DEL REACTIVO DE
TOLLENS
 Reacciones
Con anticipación se prepara el reactivo de TOLLENS:
AgNO3 + NaOH Ag2O (ac)
5% 10%
1ml 1gota Ppdo oscuro
Gota a gota NH3(ac) 2% hasta que se
disuelva el ppdo Ag (NO3)+2 ion diamin
de plata (Reactivo de Tollens)
Calentar
a) HCHO + 1ml de Tollens Ag(s) espejo de plata + H-COOH
En agua hirviendo
5% Ag+1 Acido fórmico
1ml (Agente
oxidante)
b)
Calentar
CH3-CO-CH3 + 1ml de Tollens Observar si se forma o no el espejo de plata
En agua hirviendo

15. EXPERIMENTO Nº6: OXIDACION DE ALCOHOLES CON:
 Reacciones
AGENTE OXIDANTE K2Cr2O7 (Dicromato de potasio)
a)
CH3-CH2OH + K2Cr2O7 Cr2 (SO4)3 + CH3-CHO
H+
Etanal
H+
b) CH3-CHOH-CH3 + K2Cr2O7 Cr2 (SO4)3 + CH3-CO-CH3
Alcohol isopropilico
Acetona
CH
I H+
c) CH3 – CHOH - CH3 + K2Cr2O7 Observar alcohol terbutilico
CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES:

16. Como la muestra del segundo experimento se torna verde entonces concluiremos que
contiene alcohol primario
Lo mismo ocurre con el etanol, alcohol isopropílico y terbutanol
Podemos concluir que hay que tener en cuenta la cantidad de gotas de las sustancias
que se le agregan ya que cuando se le cambia cantidades considerables el color y otras
características de las sustancias pueden variar
Debemos tener presente que cada una de las sustancias que agreguemos deben estar
libres de cualquier impureza
Es importante que antes de llevar a cabo cada prueba, los tubos de ensaye y el material
a emplear esté limpio.
Deberá tener cuidado de no contaminar los reactivos al utilizarlos.
El alumno deberá usar las cantidades de reactivos y problemas especificados en cada
prueba, pues un exceso lo puede llevar a una interpretación falsa.
CUESTIONARIO
1. Propiedades de los alcoholes
La función alcohol es frecuente encontrarla como función principal pero aún más
frecuente como secundaria. Los alcoholes son el grupo de compuestos químicos que
resultan de la sustitución de uno o varios átomos de hidrógeno (H) por grupos hidroxilo (-
OH) en los hidrocarburos saturados o no saturados. Dependiendo de la sustitución del
carbono al que se une el grupo hidrófilo, el alcohol será:
Alcoholes primarios
En un alcohol primario, el carbono que soporta el grupo OH tiene un estado de oxidación
formal -1 por lo que aún tiene múltiples posibilidades de oxidación.

17. Muchos reactivos de oxidación son sales inorgánicas, como KMnO4, K2Cr2O7, sólo
solubles en agua. El agua produce hidratos con los aldehídos, provocando que la oxidación
de la 2ª etapa (aldehídos a ácidos carboxílicos) sea más fácil que la 1ª.
Por lo tanto, es difícil pararse en el aldehído. Hay que utilizar reactivos especiales, solubles
en disolventes orgánicos, para evitar la presencia de agua.
Clorocromato de piridinio
El PCC es soluble en disolventes orgánicos. Su reacción con alcoholes primarios es
selectiva y se detiene en el aldehído.
Un mecanismo posible para esta reacción es:

18. Alcoholes secundarios
Se pueden transformar en cetonas.
El reactivo más común es el ácido crómico.
El mecanismo implica la formación de un éster crómico:
Alcoholes terciarios
Los alcoholes terciarios no pueden dar esta reacción porque carecen de un hidrógeno que
poder eliminar.

19. Los alcoholes pueden considerarse como derivados del agua, en la que se reemplaza un
hidrógeno por un grupo carbonado. Los alcoholes se caracterizan por la formación de
enlaces de hidrógeno fuertes y, por tanto, tienen puntos de fusión y ebullición elevados, en
comparación con los alcanos correspondientes.
El grupo hidroxilo confiere polaridad a la molécula y posibilidad de formar enlaces de
hidrógeno. La parte carbonada es apolar y resulta hidrófoba. Cuanto mayor es la longitud
del alcohol su solubilidad en agua disminuye y aumenta en disolventes poco polares.
El enlace O-H es más fuerte (Hº =104 kcal/mol) que el C-H (Hº = 98 kcal/mol) y, sin
embargo, es mucho más fácil de romper heterolíticamente:
La acidez de un alcohol se puede establecer cualitativamente observando la estabilidad del
ión alcóxido correspondiente.

20. Se necesitan bases relativamente fuertes para convertir los alcoholes en sus bases
conjugadas, los iones alcóxido:
Realizar la sustitución con una función precursora del grupo hidroxilo. El grupo OH
permanece latente durante la primera etapa de la reacción hasta la segunda, donde es
revelado.
El ión carboxilato es un buen nucleófilo (¡pero una base muy débil!) y la reacción de
sustitución tiene lugar con
mejores resultados

21. En los diferentes compuestos orgánicos el carbono posee un estado de oxidación diferente.
Por tanto, puede pensarse que unas funciones orgánicas pueden obtenerse de otras por
oxidación o reducción. Dependiendo de dónde nos encontremos en el "árbol redox" y a
dónde queramos ir utilizaremos una u otra.
Alcohol
El oxígeno es electronegativo y polariza
el enlace, de forma similar al halógeno.
Sin embargo, el oxígeno no es tan
electronegativo como el halógeno y el
hidróxido es muy mal grupo saliente.
Por tanto los alcoholes no dan reacción
directamente con nucleófilos. Por otro
lado, los alcoholes tienen una propiedad
que no tienen los haluros de alquilo: la
acidez débil del hidrógeno del grupo
OH. Esto da lugar a reacciones que no
son posibles en los haluros de alquilo.
1. Obtención industrial del alcohol
Se prepara industrialmente por diversos métodos:
a.- Partiendo del etileno (del craqueo del petróleo) por vapor a presión, en presencia de un
catalizador:
C2H4 + H2O C2H5-OH
b.- A Partir del Acetileno, por hidratación en presencia de sales mercúricas, dando un aldehído
posteriormente se reduce por el hidrógeno, en presencia de níquel finamente dividido que
actúa como catalizador.
c.- Se obtiene en grandes cantidades por fermentación de líquidos azucarados. Su obtención se
basa en que la glucosa (un azúcar de fórmula: C6H12O6) fermenta por la acción de un enzima

22. producido por un grupo de hongos microscópicos, sacaromicetos (levadura de cerveza),
dando alcohol y anhídrido Carbónico.
Para la obtención industrial del alcohol sería demasiado cara la glucosa como materia prima. Por
esto se parte de las mezclas del azúcar de caña o de remolacha o de otros materiales ricos en
almidón, papas o semillas de gramíneas.
d.- El almidón se transforma por la acción de una enzima en maltosa, que a su vez por otra
acción enzimática, se desdobla en dos moléculas de glucosa.
2. Usos industriales del alcohol
El mercado del alcohol puede subdividirse en tres, de acuerdo a sus destinos fundamentales como:
combustible, uso industrial y bebidas.
Metanol
Este alcohol se usa como
solvente de lacas o como
materia prima para la
fabricación de plásticos.
Etanol
Forma parte de bebida
alcohólicas y se usa como
disolvente o en
preparaciones biológicas.
Glicerol
Puede ser empleados para
farmacia, cosméticos y
explosivos.

23. El uso como combustible representa el 66% de la producción mundial, ya sea para mezclar o
reemplazar petróleo y derivados, alrededor del 21% se destina a la industria procesadora (cosméticos,
farmacéutica, química, entre otras), y el 31% restante se destina a la industria de bebidas. La producción
de alcohol destinada al uso como combustible, por lo general se encuentra subsidiada.
Las exportaciones mundiales de alcohol se mueven en el orden de los 40 millones de hl y la distribución
por regiones se muestra en el cuadro 1.
Cuadro 1
Exportaciones Mundiales de Alcohol
en: Mhl
Regiones 1997 1996 1995 1994 1993 1992
Europa 9800.0 10700.0 12700.0 12201.8 8700.0 7311.7
Africa 4300.0 4280.0 3200.0 4250.0 1100.0 163.5
América 12700.0 16500.0 15800.0 10532.5 5159.9 6129.9
Asia 7400.0 5800.0 5700.0 6656.1 6236.5 6120.4
Oceanía 370.0 346.0 172.9 435.4 190.0 101.6
Otros 4000.0 4000.0 4000.0 3800.0 3500.0 3500.0
Total 38570.0 41626.0 41572.9 37875.3 24922.5 23327.1
Fuente: F. O. Licht Enero de 1999.
El comercio mundial se encuentra distribuido aproximadamente por regiones en: un 44% le
corresponde a América, 27% a Europa, 18% Asia y Pacifico y África el 10%.
América es el mayor exportador de alcohol, particularmente Estados Unidos (ver cuadro 2), siendo sus
principales clientes: Europa, Brasil, Japón, y Corea del Sur. El otro importante exportador es Brasil, que
exporta fundamentalmente a Europa, Estados Unidos y Japón. También países de Centro América,
América del sur y el Caribe exportan alcohol hacia la Unión Europea, Estados Unidos, Brasil, Japón,
entre otros.

24. Cuadro 2
Estados Unidos y Brasil Exportaciones e Importaciones de Alcohol
un: Mmhl
1992 1993 1994 1995 1996 1997 1998
Estados Unidos
Importaciones 4.9 4.6 5.8 6.3 6.2 4.6 6.1
Exportaciones 0.5 0.9 6.5 9.6 5.5 9.1 6.0
Brasil
Importaciones 3.5 9.2 12.3 15.1 13.0 3.8 0.5
Exportaciones 1.1 2.0 1.7 2.9 2.0 1.8 1.3
Fuente: F. O. Licht Enero de 1998 y Nov. de 1999.LMC International Ltc tercer trimestre 1999.
La Unión Europea es el segundo exportador mundial, los diferentes países que la integran se exportan
entre si y a Estados Unidos fundamentalmente (ver cuadro 3).
Cuadro 3
Comercio Exterior del alcohol en la Unión Europea
um: MMhl
1992 1993 1994 1995 1996 1997 1998
Importaciones 1.5 1.9 2.4 2.0 2.5 1.7 1.1
Exportaciones 2.75 4.8 3.9 6.1 4.5 2.1 1.9
Fuente: F. O. Licht Nov. De 1999.
Asia y Pacífico sus exportaciones se centran fundamentalmente en la región hacia importantes
importadores del área como: Japón y Corea del Sur. Entre los principales exportadores se encuentran la
India y China, esta última ha reducido sus exportaciones a partir de 1995.
1

25. Cuadro 4
Exportaciones de Alcohol
un: Mmhl
1992 1993 1994 1995 1996
India 0.24 0.15 0.02 0.03 0.76
China 1.25 1.25 1.97 0.22 0.15
Fuente: L. O. Licht Enero de 1998.
El mercado del alcohol y con ello su industria ha sufrido duros golpes durante los años 1998 y 1999
registrando descensos en los precios, en ello ha incidido el descenso de los precios del petróleo,
haciendo menos competitivo el alcohol. El cierre casi de los mercados de Rusia y Brasil (en 1998 Brasil
declaró una existencia de 2 billones de litros con destino a la exportación), este último desde 1997
registra una drástica reducción de sus importaciones (ver cuadro 2), iniciando un proceso de
disminución de la producción de alcohol y a la vez registra crecimientos en la producción de azúcar
durante 1998 y 1999, contribuyendo como es conocido con su oferta a la disminución del precio del
azúcar en Mercado Mundial.
El Alcohol como combustible es usado básicamente por dos razones:
a.- Aumenta el octanaje
b.- Es combustible oxigenante que cumple los requisitos del Programa Federal sobre la
contaminación.
3. La temperatura de ebullición normal del Alcohol etílico es 78.3 y
su calor latente de vaporización 204 cal/gr. Calcular la presión a
la cual hierve a 50 ºC
Calor latente: L 1 cal: 4.2Joul
Realizamos el análisis para 1gr
Q = 204(4.2) =856.8 Joule = P1(A)
Suponiendo que el volumen es constante:(V1 =V2)
=
=
2

26. P2 =787.77 Pascal
4. ¿Por qué se les denomina a ciertos alcoholes espíritu de madera
y espíritu de vino?
El alcohol metílico o espíritu de madera recibe este nombre por su obtención original a
partir de la viruta de la madera, aunque en estos momentos las grandes producciones de
metanol se logran a partir de la hidrólisis del metano. Puede ser empleado como
combustible puro (al 100 %), en mezclas, como antidetonantes y como portador de
hidrógeno.
El ingrediente más conocido del vino es el alcohol etílico o espíritu del vino, pero no se
debe olvidar que en su composición el 85 % es agua, mientras que el 15 % restante está
formado por muy diversos elementos como etanol, azúcar y sustancias nutritivas de alto
valor alimenticio como proteínas, vitaminas A, B y C, además de los aminoácidos
5. Una substancia desconocida tiene la formula molecular C5H10O
y no reacciona con sodio metálico o bromo ¿Qué estructura son
posible para este compuesto?
Los fenoles ya que poseen mayor acidez; porque el (OH)- está ligado a un carbono
primario tal motivo no permite que reaccione con sodio ni bromo metálico pero sí con
hidróxidos de estos metales.
3

27. 4