Las soluciones amortiguadoras resisten cambios de pH cuando se añaden pequeñas cantidades de ácido o base. Están constituidas por un ácido débil y su sal o una base débil y su sal, como ácido acético y acetato de sodio o amoníaco y cloruro de amonio. Mantienen el pH al neutralizar protones u oxonio a medida que se añaden, actuando como reguladores de pH.

1. Soluciones Buffer o Amortiguadores
Tampón, reguladoras
Son aquellas sustancias que
resisten cambios de
pH, cuando se le añade
pequeñas cantidades de un
ácido o base.
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2. Toda solución amortiguadora
• Están constituida por:
• Un acido débil y su sal
CH3COOH y CH3COONa
• Una base débil y su sal
NH3 (amoniaco) y NH4Cl (cloruro de Amonio)
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3. Solución Amortiguadora y pH
Na + + CH3COO-
CH3COONa + H 2O
0,1 M 0,1 M 0,1 M
CH3COOH + H 2O H+ + CH3COO-
0,1 M 0 0,1 M
-X +x +x
0.1- X X X
Pizarra para expresión Ka
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4. NH4Cl + H2O NH4+ + Cl-
0,I M 0,1 M 0,1M
NH3 + H2O NH4+ + OH-
0,I M 0,I M 0
-X +X +X
0,1- X X X
Pizarra Kb
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5. Determinación del pH de la solución
amortiguadora
• Calcula la concentración de protones
de H+ por el método de los ácido o base
débiles utilizando Ka
– Explicación el pizzarra.
• pH=- Log (H+)
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6. Determinación por la ecuación de
Henderson-Hasselbalch (HH)
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7. Mecanismo de acción de la solución
Amortiguadora CH3COONa/CH3COOH
H+
H+
H+
H+
CH3COONa + H 2O Na + + CH3COO- H+ CH3COOH
Aumento
CH3COOH + H2O H+ + CH3COO-
Este ión no neutraliza al H+
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8. Mecanismo de acción de la solución
Amortiguadora CH3COONa/CH3COOH
OH-
OH-
OH-
CH3COONa + H 2O Na + + CH3COO- OH-
Aumento
OH- H+ OH-
H+
H+
CH3COOH + H2O H+ + CH3COO-
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9. Mecanismo de acción de la solución amortiguadora
NH3/NH4Cl
OH-
OH-
NH4Cl + H2O Cl-+ NH4+ OH- NH3 +H2O
Neutralizado
NH3 + H2O NH4+ + OH-
aumento
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10. Mecanismo de acción de la solución
amortiguadora NH3/NH4Cl
H+
NH4Cl + H2O Cl-+ NH4+ H+
H+ H+
aumento
H+ NH4+
NH3 + H2O NH4+ + OH-
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11. Hidrólisis
Son reacciones de iones o
compuestos iónicos con el agua
(H2O) para dar soluciones acidas,
alcalinas o neutras.
Es decir la reacción del ión con el agua
para dar H3O+ u OH-
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12. Hidrólisis
• Acido + Base Sal + H2O
Soluciones acidas
Sales en agua
Soluciones básicas
Soluciones neutras
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13. Hidrólisis de sales
Las sales pueden provenir de 4 combinaciones, según
sea el tipo de ácido o base
1.- Sales de ácido fuerte y base fuerte solubles.
2.- Sales de base fuerte y ácido débil solubles.
3.- Sales de bases débiles y ácidos fuertes solubles.
4.- Sales de bases débiles y ácidos débiles solubles.
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14. 1- SALES DE ÁCIDO FUERTE Y
BASE FUERTE
NaOH + HCl NaCl (s)  Na+ (ac) + Cl (ac)
BF AF Ion debil ion debil
no reaccionas
H2O (l) + H2O (l)  OH (ac) + H3O+ (ac)
Las soluciones de este tipo de sales son neutras (pH= 7),
porque ni su catión (Na+) , ni su anión (Cl-)
reaccionan con el agua.
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15. 2- SALES DE BASE FUERTE Y
ÁCIDO DÉBIL SOLUBLES
CH3COOH + NAOH CH3COONa + H2O Na+ (ac) + CH3COO 
AD BF no reacciona si reacciona
CH3COO  + H-O-H CH3COOH + OH-
Aumento el pH >7
solución es básica
hidrólisis
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16. 3- SALES DE BASES DÉBILES Y
ÁCIDOS FUERTES SOLUBLES.
NH3 + HCl NH4Cl (s)  Cl (ac) + NH4+ (ac)
BD AF sal ion débil ion fuerte (catión)
NH4+ + H-O-H NH3 + Aumenta el pH < 7
H3O+
amoniaco IÓN HIDRONIO
Cede un H+ Esta reacción provocará un exceso de
H3O+ y la solución se hará ácida
(pH < 7).