1. ÓXIDO REDUCCIÓN
(REDOX)

2. PROCESOS DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
Son procesos que sufren los átomos durante las reacciones
químicas en los cuáles varían sus números de oxidación ( se
considera que esto sucede por una perdida o ganancia de
electrones durante la reacción).

3. El número total de
electrones transferidos
debe ser el mismo después
que la ecuación ha sido
balanceada correctamente.
Los procesos de oxidación y
reducción ocurren de una
manera consecutiva
Un elemento se
oxida (pierde e-
)
Un elemento se
reduce (gana e-
)

4. Oxidación (agente reductor)
La numeración incrementa
Reducción (agente oxidante)
La numeración decrece

5. OXIDACIÓN:
Proceso químico en el que un elemento pierde
electrones, puede estar sólo o formando un compuesto.
Se identifica porque su número de Oxidación
aumenta.
Ejemplo

6. OXIDACIÓN

7. REDUCCIÓN:
Proceso químico en el cuál un elemento
gana electrones, puede estar solo o
formando un compuesto.
Se identifica porque el número de
oxidación disminuye.
Ejemplo

8. REDUCCIÓN

9. Agente Reductor: sustancia
(elemento o compuesto) que contiene
el elemento que se oxida. (Reactivos).
Agente Oxidante: sustancia
(elemento o compuesto) que contiene
el elemento que se reduce. (Reactivos).

10. El agente oxidanteagente oxidante es el que se reducereduce, ya que
es el que hace que el otro se oxide.
El agente reductoragente reductor es el que se oxidaoxida, ya que
es el que hace que el otro se reduzca.
¿Quién se OXIDAOXIDA? ……. = Agente REDUCTORREDUCTOR
¿Quién se REDUCEREDUCE? … = Agente OXIDANTEOXIDANTE

11. AGENTE OXIDANTE

12. Agente reductor

13. 1.- Asignar número de oxidación
2.- Identificar los elementos que cambian su número de oxidación.
3.- Escribir las semireacciones del agente oxidante y el agente reductor;
indicando los electrones que se pierden y se ganan.
4.- Si los números de electrones cedidos y aceptados no son iguales, se
multiplican las semireacciones para igualarlos.
5.- Se suman las semireacciones.
6.- Los coeficientes obtenidos de las semireacciones derivadas serán los de la
reacción original.
7.- Si hay algún elemento que no se cumpla el balanceo por redox, se
balancea por tanteo.
PASOS PARA BALANCEAR POR REDOX

14. Ejercicios:
1. Asignar los números de Oxidación
H+1
N+5
O3
-2
+ H2
+1
S-2
N+2
O-2
+So
+ H2
+1
O-2
2. Note los cambios
N+5
pasa a N+2
(se redujo en 3 unidades)
S-2
pasa a So
(se oxidó en 2 unidades)
HNO3 + H2S NO + S + H2O
Ejercicio:

15. 3.Buscar en los reactivos
Agente Oxidante: HNO3
Agente Reductor: H2S
4. Escribir las semireacciones (con e-
perdidos y
ganados )
N+5
+3e-
------ N+2
S-2
-2e-
---------S0
5. Multiplicación de las semireacciones
2 ( N+5
+3e-
------ N+2
)
3 ( S-2
-2e-
---------S0
)
2N+5
+ 6e-
----- 2N+2
3S-2
-6e-
-----3S0
2N+5
+3S-2
----- 2N+2
+3S0
6. Suma de semireacciones

16. 7. Tomar los coeficientes de las semireacciones y
adicionarlos a la ecuación general
HNO3 + H2S NO + S + H2O
2N+5
+3S-2
----- 2N+2
+3S0
2HNO3 + 3H2S 2NO +3S + H2O
8. Si la ecuación no ha sido balanceada por oxido
reducción , tendrá que terminar de balancear por el
método de tanteo

17. Consideraciones
a) Todos los elementos solitos en una ecuación su numero de oxidación es 0 (paso 1
H+1
N+5
O3
-2
+ H2
+1
S-2
N+2
O-2
+ So
+ H2
+1
O-2
a) Si los átomos de las semireacciones traen un subíndice mayor a 1, entonces se tendra
que balancear la semireaccion antes de hacer las multiplicaciones de esta y las sumas
(paso 4)
3 N+5
+3e-
------ N3 +2

18. EJERCICIOS
1. Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O
2. PbS + Cu2S + HNO3 → Pb(NO3)2 + Cu(NO3)2 + NO2 + S + H2O
3. H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
4. CrI3 + KOH + Cl2 → K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O
5. PbO2 + Sb + KOH → PbO + KSbO2 + H2O
6. Cr2(SO4)3 + KI + KIO3 + H2O → Cr(OH)3 + K2SO4 + I2
7. KClO3 + HI + H2SO4 → KHSO4 + HCl + I2 + H2O
8. HSCN + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + HCN + H2O
9. K4Fe(CN)6 + + KMnO4 + H2SO4 → K3Fe(CN)6 + MnSO4+ K2SO4 + H2O
10. CeO2 + KI + HCl CeCl3 + KCl + I2 + H2O
11. KBrO3 + KI + HBr → KBr + I2 + H2O
12. Ca(IO3)2 + KI + HCl → CaCl2 + KCl + I2 + H2O