1. OXIDACIÓN Antiguamente se decía que una oxidación ocurría cuando cualquier material, pero principalmente los metales ganaban átomos de oxigeno.

2. NUMERO DE OXIDACION Para conocer si, durante una reacción química, un elemento se oxidó o redujo, es necesario saber si ganó o perdió electrones en ella

3. El termino oxidaciontiene sus orígenes en aquellas reacciones químicas en las cuales al combinarse el oxigeno con otras sustancias se produce una ganancia de este (oxigeno).

4. Los números de oxidación fueron establecidos por los químicos. Estos números son enteros, positivos o negativos que se asocian a cada elemento de un compuesto.

5. Se siguen ciertas reglas: El numero de oxidación de cualquier elemento es cero. Así como el H2, el K y el Cu. Cuando el hidrogeno (H) y el oxigeno (O) forman parte de un compuesto, el numero de oxidación del primero es siempre +1 y el del segundo es de -2.

6. El numero de oxidación de los metales del grupo 1 y del grupo 2 de la tabla periódica es respectivamente +1 y +2

7. Cuando se combinan elementos metálicos con no metálicos, los primeros poseen números de oxidación positivos y los segundos negativos. Por ejemplo, el cloruro de sodio (NaCl), el metal sodio tiene numero de oxidación +1 y el cloro que es un no metal -1.

8. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de una molécula es cero(0) ya que las moléculas son eléctricamente neutras

9. El numero de oxidación de un ión monoatómico es igual a la carga real del ión La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un ión poliatómico es igual a la carga del ión

10. ejercicios Determina el número de oxidación de todos los átomos en los siguientes iones y moléculas K2Cr2O7 NaH BaSO4 HNO3 CO3-2 S-2 I2 PbCl2 K2O2 Na2SiO3 Fe2O3 FeO 13. CH4O 14. C2H6O 15. NaHCO3 16. OH- 17. Au 18. ZnBr2 19. Al(OH)3 20.AgBr 21. PCl3 22. N2O5 23. H3BO3 24. NH3 25.KClO4 26. MnO2