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I.E.M MARIA GORETTI  Diana Lorena López Florez  11-9 Área de Tecnología e informática  AÑO LECTIVO 2010
I.E.M MARIA GORETTI  Presentado por: Diana Lorena López florez  11-9 Presentado a : Rocío Paredes  Química  Área de Tecnología e informática  Año lectivo 2010
QUIMICA  Reacciones Químicas
Reacciones Químicas Los cambios químicos, en los cuales se modifican las sustancias que intervienen reciben el nombre de REACCIONES QUIMICAS. Las sustancias que se presentan antes de la reacción se llaman REACTIVOS, y las sustancias o compuestos tras la reacción reciben el nombre de PRODUCTOS. Las reacciones se presentan continuamente en la naturaleza y también se las puede reproducir de manera controlada en el Laboratorio.
Reacciones de combinación o síntesis Reacciones de descomposición  Reacciones de sustitución o desplazamiento  Reacciones de doble desplazamiento   Tipos de reacciones Químicas
REACCIONES  DE  COMBINACION   En ellas se forman uno o varios compuestos a partir de elementos o compuestos Preexistentes. Algunos ejemplos son:  N2 + 3 H2 ---- 2 NH3 (Formación de amoniaco) C + O2 ---- CO2 2 Mg + O2 ----- 2 MgO SO3 + H2O ----- H2SO4
REACCIONES  DE DESCOMPOSICION   Al contrario que en el caso anterior, en esta ocasión tiene lugar la escisión de un compuesto en varios elementos o compuestos. 2 H2O ----2 H2 + O2 (Hidrólisis del agua) HgO ----- Hg + 1 2 O 2  PbO2 ------ Pb + O2 (NH4)2CO3 ------ 2 NH3 + CO2 + H2O
REACCIONES  DE SUSTITUCION   En ellas, un elemento desplaza a otro en un compuesto. Pueden ser de  oxidación-reducción  o  precipitación  según las especies químicas presentes:  Zn ( s ) + CuSO4 ( aq ) ----- Cu ( s ) + ZnSO4 ( aq ) Na ( s ) + H2O ( l ) ----- NaOH ( aq ) + H2 ( g ) Br2 ( l ) + 2 NaI ( aq ) ----- 2 NaBr ( aq ) + I2 ( s )
REACCIONES DE DOBLE SUSTITUCION   Como su nombre indica, existe «un intercambio» de elementos en dos o más compuestos de la reacción: NaCl ( aq ) + AgNO3 ( aq ) ---- AgCl ( s ) + NaNO3 ( aq ) HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) ---- NaCl ( aq ) + H2O ( l )
ECUACIONES QUIMICAS   Las reacciones químicas se presentan a través de expresiones abreviadas que reciben el nombre de ecuaciones químicas utilizando símbolos y formulas. NaCl ( aq ) + AgNO3 ( aq ) ---- AgCl ( s ) + NaNO3 ( aq )
Balanceo de Ecuaciones   Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la isla de un fenómeno químico. A su expresión gráfica se le da el nombre de ecuación química, en la cual, se expresan en la primera parte los reactivos y en la segunda los productos de la reacción.  Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen diversos métodos. En todos el objetivo que se persigue es que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la materia.
METODOS DE BALANCEO DE ECUACIONES   A. Balanceo de ecuaciones por el método de Tanteo: El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación se tengan los átomos en la misma cantidad, recordando que en  H2SO4 hay 2 Hidrógenos 1 Azufre y 4 Oxígenos 5H2SO4 hay 10 Hidrógenos 5 azufres y 20 Oxígenos Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se cambian los subíndices.
B. Balanceo de ecuaciones por el método de Redox ( Oxidorreducción ): En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordar que una reacción de oxido reducción no es otra cosa que una perdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor, electricidad, etc.) Para balancear una reacción por este método , se deben considerar los siguiente pasos:
1)Determinar los números de oxidación de los diferentes compuestos que existen en la ecuación. Para determinar los números de oxidación de una sustancia, se tendrá en cuenta lo siguiente: En una formula siempre existen en la misma cantidad los números de oxidación positivos y negativos El Hidrogeno casi siempre trabaja con +1, a ecepcion los hidruros de los hidruros donde trabaja con -1 El Oxigeno casi siempre trabaja con -2 Todo elemento que se encuentre solo, no unido a otro, tiene numero de oxidación 0
2)  Una vez determinados los números de oxidación , se analiza elemento por elemento, comparando el primer miembro de la ecuación con el segundo, para ver que elemento químico cambia sus números de oxidación 0 0 +3 -2  Fe + O2 ------Fe2O3  Los elementos que cambian su numero de oxidación son el Hierro y el Oxigeno, ya que el Oxigeno pasa de 0 a -2 Y el Hierro de 0 a +3 3) se comparan los números de los elementos que variaron, en la escala de Oxido-reducción 0 0 +3 -2 Fe + O2------ Fe2O3 El Hierro oxida en 3 y el Oxigeno reduce en 2
4) Si el elemento que se oxida o se reduce tiene numero de oxidación 0 , se multiplican los números oxidados o reducidos por el subíndice del elemento que tenga numero de oxidación 0 Hierro se oxida en 3 x 1 = 3 Oxigeno se reduce en 2 x 2 = 4 5) Los números que resultaron se cruzan, es decir el numero del elemento que se oxido se pone al que se reduce y viceversa 4Fe + 3O2 ---------2Fe2O3 Los números obtenidos finalmente se ponen como coeficientes en el miembro de la ecuación que tenga mas términos y de ahí se continua balanceando la ecuación por el método de tanteo
Cuando una ecuación esta balanceada podemos decir que es estequiométrica, las ecuaciones estequiometricas `permiten realizar cálculos sobre la cantidad de reactivo que se consume, la cantidad de productos que se obtienen y permite conocer el reactivo limite es decir la sustancia que se consume totalmente, el rendimiento teórico y el porcentaje del rendimiento de reacción  …
Webgrafia   http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/35_ las_reacciones_quimicas /curso/ lrq_rq.html http://www.kalipedia.com/ecologia/tema/clasificacion-reacciones-quimicas.html?x=20070924klpcnafyq_111.Kes&ap=0 http://html.rincondelvago.com/balanceo-de-ecuaciones-quimicas.html

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  • 2. I.E.M MARIA GORETTI Presentado por: Diana Lorena López florez 11-9 Presentado a : Rocío Paredes Química Área de Tecnología e informática Año lectivo 2010
  • 3. QUIMICA Reacciones Químicas
  • 4. Reacciones Químicas Los cambios químicos, en los cuales se modifican las sustancias que intervienen reciben el nombre de REACCIONES QUIMICAS. Las sustancias que se presentan antes de la reacción se llaman REACTIVOS, y las sustancias o compuestos tras la reacción reciben el nombre de PRODUCTOS. Las reacciones se presentan continuamente en la naturaleza y también se las puede reproducir de manera controlada en el Laboratorio.
  • 5. Reacciones de combinación o síntesis Reacciones de descomposición Reacciones de sustitución o desplazamiento Reacciones de doble desplazamiento Tipos de reacciones Químicas
  • 6. REACCIONES DE COMBINACION En ellas se forman uno o varios compuestos a partir de elementos o compuestos Preexistentes. Algunos ejemplos son: N2 + 3 H2 ---- 2 NH3 (Formación de amoniaco) C + O2 ---- CO2 2 Mg + O2 ----- 2 MgO SO3 + H2O ----- H2SO4
  • 7. REACCIONES DE DESCOMPOSICION Al contrario que en el caso anterior, en esta ocasión tiene lugar la escisión de un compuesto en varios elementos o compuestos. 2 H2O ----2 H2 + O2 (Hidrólisis del agua) HgO ----- Hg + 1 2 O 2 PbO2 ------ Pb + O2 (NH4)2CO3 ------ 2 NH3 + CO2 + H2O
  • 8. REACCIONES DE SUSTITUCION En ellas, un elemento desplaza a otro en un compuesto. Pueden ser de oxidación-reducción o precipitación según las especies químicas presentes: Zn ( s ) + CuSO4 ( aq ) ----- Cu ( s ) + ZnSO4 ( aq ) Na ( s ) + H2O ( l ) ----- NaOH ( aq ) + H2 ( g ) Br2 ( l ) + 2 NaI ( aq ) ----- 2 NaBr ( aq ) + I2 ( s )
  • 9. REACCIONES DE DOBLE SUSTITUCION Como su nombre indica, existe «un intercambio» de elementos en dos o más compuestos de la reacción: NaCl ( aq ) + AgNO3 ( aq ) ---- AgCl ( s ) + NaNO3 ( aq ) HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) ---- NaCl ( aq ) + H2O ( l )
  • 10. ECUACIONES QUIMICAS Las reacciones químicas se presentan a través de expresiones abreviadas que reciben el nombre de ecuaciones químicas utilizando símbolos y formulas. NaCl ( aq ) + AgNO3 ( aq ) ---- AgCl ( s ) + NaNO3 ( aq )
  • 11. Balanceo de Ecuaciones Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la isla de un fenómeno químico. A su expresión gráfica se le da el nombre de ecuación química, en la cual, se expresan en la primera parte los reactivos y en la segunda los productos de la reacción. Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen diversos métodos. En todos el objetivo que se persigue es que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la materia.
  • 12. METODOS DE BALANCEO DE ECUACIONES A. Balanceo de ecuaciones por el método de Tanteo: El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación se tengan los átomos en la misma cantidad, recordando que en H2SO4 hay 2 Hidrógenos 1 Azufre y 4 Oxígenos 5H2SO4 hay 10 Hidrógenos 5 azufres y 20 Oxígenos Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se cambian los subíndices.
  • 13. B. Balanceo de ecuaciones por el método de Redox ( Oxidorreducción ): En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordar que una reacción de oxido reducción no es otra cosa que una perdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor, electricidad, etc.) Para balancear una reacción por este método , se deben considerar los siguiente pasos:
  • 14. 1)Determinar los números de oxidación de los diferentes compuestos que existen en la ecuación. Para determinar los números de oxidación de una sustancia, se tendrá en cuenta lo siguiente: En una formula siempre existen en la misma cantidad los números de oxidación positivos y negativos El Hidrogeno casi siempre trabaja con +1, a ecepcion los hidruros de los hidruros donde trabaja con -1 El Oxigeno casi siempre trabaja con -2 Todo elemento que se encuentre solo, no unido a otro, tiene numero de oxidación 0
  • 15. 2) Una vez determinados los números de oxidación , se analiza elemento por elemento, comparando el primer miembro de la ecuación con el segundo, para ver que elemento químico cambia sus números de oxidación 0 0 +3 -2 Fe + O2 ------Fe2O3 Los elementos que cambian su numero de oxidación son el Hierro y el Oxigeno, ya que el Oxigeno pasa de 0 a -2 Y el Hierro de 0 a +3 3) se comparan los números de los elementos que variaron, en la escala de Oxido-reducción 0 0 +3 -2 Fe + O2------ Fe2O3 El Hierro oxida en 3 y el Oxigeno reduce en 2
  • 16. 4) Si el elemento que se oxida o se reduce tiene numero de oxidación 0 , se multiplican los números oxidados o reducidos por el subíndice del elemento que tenga numero de oxidación 0 Hierro se oxida en 3 x 1 = 3 Oxigeno se reduce en 2 x 2 = 4 5) Los números que resultaron se cruzan, es decir el numero del elemento que se oxido se pone al que se reduce y viceversa 4Fe + 3O2 ---------2Fe2O3 Los números obtenidos finalmente se ponen como coeficientes en el miembro de la ecuación que tenga mas términos y de ahí se continua balanceando la ecuación por el método de tanteo
  • 17. Cuando una ecuación esta balanceada podemos decir que es estequiométrica, las ecuaciones estequiometricas `permiten realizar cálculos sobre la cantidad de reactivo que se consume, la cantidad de productos que se obtienen y permite conocer el reactivo limite es decir la sustancia que se consume totalmente, el rendimiento teórico y el porcentaje del rendimiento de reacción …
  • 18. Webgrafia http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/35_ las_reacciones_quimicas /curso/ lrq_rq.html http://www.kalipedia.com/ecologia/tema/clasificacion-reacciones-quimicas.html?x=20070924klpcnafyq_111.Kes&ap=0 http://html.rincondelvago.com/balanceo-de-ecuaciones-quimicas.html