1. ESTRUCTURA ATÓMICA Dr. José Durand Velasco

9. DESARROLLO DE LOS MODELOS ATÓMICOS En la era científica se han postulado diferentes modelos atómicos, los cuales se sustentaban en lo mas avanzado de la ciencia de la época:

13. N. BOHR (1885 - 1962) 1913: Niveles de energía electrónica cuantificados (estados estacionarios). e- e- e- e- +

21. CARACTERÍSTICAS DE LAS FUERZAS (BOSONES) BOSON GLUON FOTON W+ W – Z º GRAVITON INTENSIDAD 1 10 -2 –1/37 10 -5 10 -38 –6 x10 -39 VIDA MEDIA 10 -23 seg ESTABLE 10 -10 seg. ESTABLE INTERACCION QUARKS Algunas partículas Algunas partículas Toda partícula o fuerza PROPIEDADES ATRAC- CIÒN Une/ separa partículas en función de cargas o polos Une / separa o cambia de identi- dad de partículas. Atracción ALCANCE 10 -13 cm. A escala nuclear. CASI INFINITO 10 -16 cm. En el ámbito de partículas. INFINITO Todo el universo APARICIÓN 2º 3º 3º 1º DESAPARI- CIÓN 2º 3º 1º 4º

25. leptones símbolo masa carga Anti electrón Neutrino electrón Muón Neutrino muón Tauón Neutrino tauón e -  e-  -    -  + 1 0 206,7 0 3336 0 -1 0 -1 0 -1 0 e +  e  +    +  +

28. Bariones Mesones HADRONES Protón Neutrón Delta Lambda Omega uud udd  ++ uuu  + uud  0 uds  uus  + udc  - sss Piones Kaonos Mesones encantados M + ud-M 0 M - du- K + us- K 0 ds- cd-

29. MASA Y CARGA DE LAS PARTÍCULAS SUBATÓMICAS PARTÍCULA MASA g CARGA COULOMBS CARGA UNITARIA Electrón 9.1095 x10 - 28 -1.6022x10 -19 -1 Protón 1.67252 x10 - 24 +1.6022x10 -19 +1 Neutrón 1.67495 x10 - 24 0 0

30. CONSTITUYENTES FUNDAMENTALES DE LA MATERIA. MATERIA USUAL FERMIONES BOSONES INTERMEDIARIOS QUARKS LECTONES U (arriba) D (abajo) e (electron) Ve (neutrino del e) Fotón (Electromagnetismo) w + w - w 0 (Fuerza débil) Gluòn (Fuerza fuerte) Gravitòn (Fuerza gravitatoria) MATERIA A ALTA ENERGÍA s (extraño) c (encanto) b (fondo) t (encima) u (muòn) vu (neutrino del u) t (tau) vt (neutrino d tau)

31. ATOMOS ATMOSFE- RA MOLÉCU LAS SENCILLAS BIOMOLÈCU- LAS SER BIOLÒGICO CHON P S Na K Cl Ca Fe Cu Zn CALOR FOTONES PRESIÓN GRAVEDAD MOVIMIENTO H2O CO2 O2 N2 CARBOHIDRATOS LÍPIDOS AMINOÁCIDOS AC. NUCLEICOS VITAMINAS CÉLULA HOMBRE INSUMOS MEDIO PRODUCTOS DESARRO LLO

37. ORBITALES “S” Son esféricos. Varían de tamaño con el nivel de energía, su tamaño es mas grande mientras mas se aleja del grupo.

38. ORBITALES “P” Hay 3 orbitales P: Px, Py y Pz (los subíndices son los ejes sobre los que se orientan). En un mismos nivel poseen similar energía forma y tamaño, solo difieren en su orientación.

39. ORBITALES “D” Existen 5 orbitales “d”. En un mismo nivel tienen igual energía, diferente orientación y forma similar a partir de niveles mayor a 3.

40. RELACIÓN ENTRE LOS NÚMEROS CUANTIAOS Y LOS ORBITALES ATÓMICOS NÚMEROS CUÁNTICO Numero de Orbitales Orbitales atómicos Principal Del momento angular l Magnético M L 1 0 0 1 1s 2 0 1 0 -1,0,1 1 3 2s 2px,2py,2pz 3 0 1 2 0 -1, 0,1 -2,-,0,1,2 1 3 5 3s 3px,3py,3pz 3dxy,3dyz,3xz 3dx 2 -y 2 ,3dzw 2

41. COMPOSICIÓN QUÍMICA NORMAL DE UN HOMBRE QUE PESA 65 Kg. Kg. % PROTEÍNAS 11 17.0 GRASA 9 13.8 CARBOHIDRATOS 1 1.5 AGUA 40 61.6 MINERALES 4 6.1

42. MOLÉCULAS INTERESTELARES CONOCIDAS (Por numero de átomos). 2 3 4 5 6 7 8 9 H 2 H 2 0 NH 3 H 2 CNH CH 3 OH CH 3 NH 2 CHOOCH 2 CH 3 OCH 3 CH H 2 S C 2 H 2 CH 2 CO CH 3 CN CH 3 C 2 H CH 3 C 3 N C 2 H 5 OH CH C 2 H H CO H 2 NCN HCONH 2 CH CHO C 2 H 5 CN C 2 HCN H C C 4 H C H CN HC 7 N CN HNC HNCO HCOOH HC N CH 3 C H CO HCO HCNO HC 3 N CS HOC C 3 N SiH 4 CS HN 2 C 3 H 11 13 NS OCS HOCO + HC 9 N HC 11 N OH SO 2 C 3 O SO SiC 2 SiO SiS FALTAN O , N , ETC. (RAYAS INFRARROJO DÉBILES).

43. El modelo estándar nos permite calcular y entender numéricamente las interacciones electromagnéticas , fuertes y débiles entre los constituyentes elementales de la materia.