El documento presenta información sobre el modelo atómico de Thomson, Rutherford y Bohr. Describe los experimentos de Thomson, Geiger y Marsden que llevaron al desarrollo de estos modelos. También introduce conceptos sobre las fuerzas nucleares, incluyendo la fuerte y débil, y explica cómo mantienen unidas las partículas en el núcleo atómico a través de la energía de ligadura.

1. INTEGRANTES:
ANGELES GRANDEZ, Carlos
JALISTO HUAMANÍ, Colber
PEREYRA MEDINA, Fiorella
GONZALES CORDERO, Peggi
Universidad Nacional Mayor de San Marcos
(Universidad del Perú, Decana de América)
Facultad de Educación

2. ÁTOMO NUCLEAR
O Modelo atómico de Thomson
O Wilhelm Konrad Roentgen (Rayos x)
O H. Geiger y E. Marsden
O Modelo atómico de Rutherford (núcleo
atómico)
O Modelo atómicode Bohr
CARLOS ANGELES GRANDEZ

3. Sir Joseph John "J.J."
Thomson, nació el 18 de
diciembre de 1856 y murió el
30 de agosto de 1940, fue un
científico británico y
galardonado con el Premio
Nobel de Física en 1906 y
descubridor del electrón, de
los isótopos, y la invención
del espectrómetro de masa.

4. Experimento realizado en un tubo de vidrio que
contiene un gas, se hace parcialmente el vacío y se
aplica un voltaje de varios miles de voltios fluyendo
una corriente eléctrica a través de él. Con el cual
Thomson demostró que los átomos están formados
por partículas negativas.

5. MODELO ATÓMICO DE THOMSON
“PUDIN DE CIRUELAS”
El átomo es una masa
esférica y uniforme (pudin)
en la cual está incrustadas
partículas cargadas
negativamente (ciruelas).

7. -Se propagan en línea recta.
-La velocidad de propagación
es similar
a la de la luz.
-Ionizan el aire.
-Pueden atravesar materiales
opacos a la luz.

8. Experimento llamado "experimento de la lámina de
oro” , realizado por los científicos H. Geiger y E.
Marsden en 1911. Él cual representó el primer
tropiezo del modelo atómico de Thomson.

9. MODELO ATÓMICO DE Rutherford
El átomo está formado por dos partes: núcleo y corteza.
El núcleo es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde
se encuentra toda la carga positiva y, prácticamente, toda la
masa del átomo. Esta carga positiva del núcleo, en la
experiencia de la lámina de oro, es la responsable de la
desviación de las partículas alfa (también con carga positiva).

10. Modelo atómico de Bohr
1. Justifica la estabilidad del átomo.
2. Introduce el concepto de niveles de
energía que explica cualitativa y
cuantitativamente el espectro de los
átomos hidrogenoides y
cualitativamente el de los demás.
3. Relaciona propiedades químicas de los
átomos con su estructura atómica
(desarrollo posterior, por Lewis y otros)

11. FUERZAS
NUCLEARES
Colber jalisto

12. Concept
os
Nucleones
:
Son las partículas que componen el
núcleo, es decir los protones y
neutrones. Las propiedades nucleares
dependen del núcleo en su conjunto y
son independientes de Z
Número
másico
Núclido o
nucleido
Es el número de nucleones,
representa la suma de los protones (Z)
y neutrones (N) que tiene un núcleo.
A=Z+N
todos los núcleos que tienen igual
número de protones e igual número
de neutrones, pertenecen al mismo
nucleido o núclido.

13. Existen dos tipos, la fuerza nuclear
fuerte y la fuerza nuclear débil.
Ambas, mas la fuerza de gravedad y
la electromagnética, constituyen las
cuatro fuerzas fundamentales de la
naturaleza.
tienen la característica inusual de
poseer carga eléctrica fraccionaria,
que puede valer +2/3 o -1/3, en lugar
de la carga -1 de un electrón o la
carga +1 de un protón
Quarks:

14. Esta fuerza débil es la responsable de la
desintegración β.
La interacción débil existe entre todo par de
partículas elementales, por lo que también
se la denomina interacción universal de
Fermi
La vida media del sol esta
determinada por las características
de esta fuerza.
Permite que los neutrones se convierta en
protones emitiendo una radiación en el
proceso.

15. Este tipo de fuerza esta
presente en:
El origen de las
explosiones
volcánicas
Rayos x de los
dentistas

16. Es la mas poderosa de todas,
es la que mantiene unido
protones y neutrones en el
núcleo atómico
Consideremo
s los
siguientes
hechos
Los núcleos atómicos están
hechos de protones y
neutrones.
Los protones son cargas
eléctricas positivas y los
neutrones no tienen

17. Dentro del núcleo los protones
sienten una fuerza grandísima de
repulsión
¿Cómo se mantiene unido en el
núcleo?
Gracias a la fuerza nuclear fuerte
que hace que los protones y los
neutrones en el núcleo se atraigan.

18. La intensidad de esta fuerza es
evidentemente mayor que la fuerza
electromagnética.
Fuerza
nuclear
fuerte
Interacción
electromagnétic
a
Puede actuar a
distancias muy cortas:
Ejemplo: radio de un
núcleo.
Tiene una distancia de
acción infinita.

19. A modo de ejemplo numérico, calcularemos
aproximadamente la magnitud de la fuerza
electrostática entre dos protones en un núcleo
típico. Así, consideramos el núcleo de helio (4 He)
que está constituido por dos protones y dos
neutrones, contenidos en un volumen de un radio
de 2×10-15 m, aproximadamente. A esa distancia,
la fuerza electrostática entre los protones es:
Este tipo de fuerza esta
presente en:
Bomba
atómica

21. La estructura básica del
núcleo del átomo contiene en
su interior a los protones
(partìculas positivas) y
neutrones (partìculas
neutras), además a su
alrededor se encuentran
orbitando los electrones
(partìculas negativas).
Las partículas
encontradas en
el interior del
núcleo se llaman
“nucleones”

22. Protón
2 quark up
(Carga eléctrica
+2/3) y 1 quark
down (carga
eléctrica – 1/3)
Neutrón
1 quark up
(Carga eléctrica
+2/3) y 2 quark
down (carga
eléctrica – 1/3)
Numero atómico (Z):Cantidad de protones en el núcleo.
Numero Neutrónico (N): Cantidad de neutrones en el
núcleo.
Numero de masa (A): Cantidad total de nucleones:
A= Z + N

23. Unidad de masa atómica (uma) = 1,66053873 x 10-27 kg
Isótopos
Recuerda que para
caracterizar a un átomo
es necesario conocer su
número atómico y su
número másicoTodos los átomos de un
mismo elemento tienen la
misma cantidad de
protones, pero la cantidad
de neutrones si puede
variar, es decir tienen
masas diferentes; esto fue
demostrado por Frederick
Soddy. Un ejemplo es el Neón
(Z=10) tiene tres tipos
de átomos: A=20, A=21
y A=22

24. Las partículas del
núcleo se encuentran
unidas mediante la
acción de la fuerza
nuclear fuerte.
El hidrogeno natural tiene tres isótopos :
Protio (H), el cual no contiene neutrones;
Deuterio (D), el cual posee un neutrón ; y el
Tritio (T) que es el mas radiactivo y tiene 2
neutrones.
¿De dónde proviene la
energía que mantiene
unidas a las partículas del
núcleo?
Albert Einstein
(1879 – 1955)
Plantea que la masa no se pierde ni
se crea, solo se transforma en
energía necesaria para mantener
unidas a las partículas del núcleo.

25. Se dà la relación de equivalencia masa-energía:
donde . Además si la variación de la masa es: m
(masa final – masa inicial) , la energía que mantiene unida a las
partículas del núcleo es:
MASA
NUCLEAR
La mayor parte de la masa del
átomo está en el núcleo, esto es
debido a los protones y neutrones
y reside dentro del radio nuclear.
La masa nuclear es menor que la
suma de las masas de las
partículas que la componen.

26. Además las masas nucleares se miden en unidades
“uma”, con el núcleo del carbono 12, es decir 12 uma
Energía de
Ligadura
Llamada energía de
enlace, es la energía
necesaria para separar los
nucleones o para vencer
las fuerzas de repulsión.

27. TAMAÑO DEL
NÚCLEO
DENSIDAD
NUCLEAR
El volumen del núcleo es
proporcional al número de
nucleones que contiene
Corresponde a los
Radios nucleares,
que se dà debido a
la densidad
constante del
núcleo.

28. ESPÍN
NUCLEAR
Se deducen fundamentalmente
del análisis de reacciones
nucleares y esquemas de
desintegración.
Son múltiplos del spin
fundamental ½.h (espín del
protón como del neutrón),
dependerán del numero másico.
Para los
electrones,
protones y
neutrones,
tenemos:

29. MODELO DE LA GOTA LÍQUIDA
Weizsaecker imaginó que el
núcleo debería ser algo como
una gota de lluvia. A este
modelo se le llamó el
modelo de la gota líquida,
que fue planteado por
primera vez por N. Bohr y F
Kalckar.
De acuerdo al modelo, los
nucleones se comportan como
las moléculas de una gota una
gota líquida pues éstos
interaccionan fuertemente
unos con los otros, tal como en
las moléculas en una gota
líquida.

30. ENERGÍA DE AMARRE
El modelo de la gota predice la energía de
amarre de un núcleo en términos del
número de protones y neutrones.
Tiene cinco términos que corresponden a:
 la cohesión de todos los nucleones
debido a la fuerza nuclear.
 la repulsión electrostática entre los
protones
 un termino de energía superficial
 otro término de asimetría, proporcional
a la diferencia entre el número de
neutrones y el de los protones
 un termino de apareamiento entre pares
de protones o de neutrones .

31. Debido a que Z protones y N neutrones se combinan para formar un
núcleo,parte de la masa (m) desaparece porque se convierte en cantidad de
energía E=m c2.
Esta energía se llama energía de amarre Be del núcleo.Para separar el núcleo
estable de sus protones y neutrones constituyentes,la energía mínima
requerida es la energía de amarre que es:

32. AHORAVAMOS
A PRACTICAR…