1. Periodicidad Química Juan Pablo Motilla Zarur Heriberto Rangel Sentíes Valeria Ascencio castro

2. A principio del siglo XIX, los químicos de esa época empezaron a sentir la necesidad de ordenar todos los elementos que habían descubierto, y la primera forma pensada, era por su masa atómica, pero esta no demostraba sus diferencias y similitudes, por lo que los científicos empezaron a estudiar mas a fondo las propiedades y características de los elementos para crear clasificaciones mas exactas.

3. PERIODICIDAD SE DEFINE COMO UNA PROPIEDAD DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS. INDICA QUE LOS ELEMENTOS QUE PERTENECEN A UN MISMO GRUPO O FAMILIA DE LA TABLA PERIODICA TIENEN PROPIEDADES MUY SIMILARES

4. CLASIFICACIONES: Döbereiner: en 1817 elaboró un informe que demostraba la relación entre la masa atómica de ciertos elemento y sus propiedades, donde el destaca las similitudes entre “tríadas”. Ejemplo: tríada de Cl, Br y I Evidencia que la masa de unos de los 3 elementos es intermedia entre el de las otras 2.

5. Chancourtois y Newlands: En 1862 Chancortois evidencia cierta periodicidad entre los elementos; dos años después junto con Newlands anuncian la ley de las octavas. LEY DE LAS OCTAVAS: las propiedades se repiten casa octavo elemento, hasta llegar al calcio.

6. Meyer:Propone que los elementos similares tienen un volumen atómico en relación con otros elementos. Mendeleïev: En 1869 presenta la primera versión de la tabla periódica donde clasifica los elementos según su masa atómica y además presentaba una periodicidad relacionada con sus propiedades.La tabla se diseña para demostrar la periodicidad clasificándolos verticalmente, y horizontalmente representando los de una misma familia.

7. En su tabla Mendeleïev dejo algunos lugares huecos para poder aplicar su ley, creyendo que algún día, los elementos con masas atómicas 45, 68, 70 y 180, serian descubiertos. Además previó las propiedades químicas de 3 elementos faltantes (galio, escandio y germanio) a partir de las propiedades de 4 elementos vecinos.

8. Tabla de Mendeleiev

9. Desarrollo de la tabla periódica moderna

10. Inicios El descubrimiento de un gran número de nuevos elementos, así como el estudio de sus propiedades pusieron de manifiesto algunas semejanzas entre ellos, lo que aumentó el interés de los químicos por buscar algún tipo de clasificación. Un requisito previo necesario a la construcción de la tabla periódica era el descubrimiento de un número suficiente de elementos individuales, que hiciera posible encontrar alguna pauta en comportamiento químico y sus propiedades.

11. Elemento Quimico El concepto actual de elemento químico según la idea expresada por Boyle “ciertos cuerpos primitivos y simples que no están formados por otros cuerpos, ni unos de otros, y que son los ingredientes de que se componen inmediatamente y en que se resuelven en último término todos los cuerpos perfectamente mixtos”.

12. Inicios En 1927 Henry Moseley descubre un modo práctico de hallar los números atómicos, se utiliza un criterio para ordenar a los elementos químicos.Se enunció: “Las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones periódicas de los números atómicos”. Es decir los elementos están ordenados en función creciente de sus números atómicos. La tabla periódica actual fue diseñada por Werner y es una modificación de la tabla de Mendeleiev.

13. Descripción Los elementos se hallan distribuidos: En 7 filas denominadas (periodos). En 18 columnas o familias, las cuales se ordenan en grupos; 8 grupos A y 8 grupos B.

14. Descripción PERIODOS: Son las filas horizontales, nos indican el último nivel de energía del elemento. Existen 7 periodos o niveles. GRUPOS O FAMILIAS: Son agrupaciones verticales, que nos indican que poseen propiedades químicas semejantes, debido a que poseen los mismos electrones de valencia.En la tabla periódica están ordenados en grupos A y B.

15. Descripción a) GRUPO A: Están situados en los extremos de la tabla periódica. Nos indican el número de electrones de la última capa y se representan en números romanos. Terminan en el subnivel “s” y “p” a) GRUPO B: Están situados en la zona central de la tabla periódica. El número de electrones de la última capa, no nos indica el grupo; debido a que la valencia es variable. La configuración electrónica termina en el subnivel “d”. Los elementos de transición interna, llamados tierras raras: su configuración electrónica termina en “f”.

16. Clasificación de los elementos

17. Los elementos se pueden dividir en: metales, no metales, metaloides y gases nobles.

18. METALES: Son buenos conductores del calor y la electricidad. Se oxidan (pierden electrones). Se les denomina también reductores. Son electropositivos. Son sólidos a excepción del mercurio (líquido a temperatura ambiente). NO METALES: Son malos conductores del calor y la electricidad. Se reducen (ganan electrones). Se les denomina también oxidantes. Son electronegativos. La mayoría a temperatura ambiente se encuentran en estado sólido. Como gases están N, O, F, Cl, H y en estado líquido el Br.

19. METALOIDES O ANFOTEROS: Son elementos que tienen propiedades metálicas y no metálicas. Ocupan una región diagonal que se observa en la tabla periódica (transición entre metal y no metal); entre ellos podemos encontrar al B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po. GASES NOBLES: Son elementos químicamente estables por tener su última capa 8 e- a excepción del He que tiene 2 y se representan n s2 p6 No se combinan con ningún otro elemento. Sólo a temperaturas exigentes el Xe puede reaccionar. Sus moléculas son monoatómicas.

21. Alcalinos: No están en la naturaleza. Características de los metales. Reacción violenta en agua. Gran reactividad. Alcalinotérreos: No están en la naturaleza. Insolubles en agua. Gran reactividad. Lantánidos: Creados artificialmente. También conocidos como primeras tierras raras. Actínidos: Creados artificialmente. También conocidos como segundas tierras raras. Metales de transición: Características de los metales. Hierro, Cobalto y Níquel son los únicos que forman campos magnéticos.

22. Otros metales: Apenas poseen las características de los metales. Semimetales: También conocidos como metaloides. Separan metales de no metales. Carácterísticas intermedias. No metales: Contrario a metales. Principales de la Químicas Orgánica. Halógenos: Muy reactivos. Halógeno significa formador de sal. Se hallan en los 3 estados principales de agregación a temperatura ambiente. Gases nobles: Inertes en cuanto a su reactividad.