Aspectos básicos sobre la tabla periódica de los elementos

2. Ing. Susana Martínez C.
Tabla de los elementos químicos, escrita en orden secuencial de
número atómico y dispuesta en 7 hileras horizontales (periodos) y
18 columnas verticales (grupos)
Cada elemento, representado por un símbolo y número atómico,
ocupa un cuadro separado, y la disposición secuencial sigue el
orden del número atómico

3. Ing. Susana Martínez C.
En 1864 Newlands observó que cuando los elementos se
ordenaban de acuerdo con sus masas atómicas, cada octavo
elemento mostraba propiedades semejantes. Newlands se refirió
a esta peculiar relación como la ley de las octavas. Sin embargo,
ésta resultó inadecuada para elementos de mayor peso atómico
que el calcio
Cinco años más tarde Mendeleiev y Meyer, independientemente,
propusieron una disposición mucho más amplia para los
elementos, basada en la repetición periódica y regular de sus
propiedades

4. Ing. Susana Martínez C.
En concreto, la tabla elaborada por Mendeleiev agrupó los
elementos en forma más exacta de acuerdo con sus propiedades;
y segundo, e igualmente importante, hizo posible la predicción de
las propiedades de varios elementos que aún no se habían
descubierto hasta ese momento
Una tabla periódica moderna muestra el número atómico junto al
símbolo del elemento. La configuración electrónica de los
elementos ayuda a explicar la repetición de las propiedades físicas
y químicas

5. Ing. Susana Martínez C.
Fue el químico ruso Dimitri I. Mendeleiev el que estableció la tabla
periódica de los elementos comprendiendo el alcance de la ley
periódica. En el presente siglo se descubrió que las propiedades
de los elementos no son función periódica de los pesos atómicos,
sino que varían periódicamente con sus números atómicos. He
aquí la verdadera Ley Periódica moderna por la cual se rige el
nuevo sistema:
"Las propiedades de los elementos
son función periódica de sus
números atómicos"

6. Ing. Susana Martínez C.

7. Ing. Susana Martínez C.
La tabla periódica se organiza en 7 filas horizontales, que se llaman
periodos, y 18 columnas verticales que reciben el nombre de
grupos, además, por facilidad de representación, aparecen dos
filas horizontales fuera de la tabla que corresponden a elementos
que deberían ir en el sexto y séptimo periodo, tras el tercer
elemento del periodo

8. Ing. Susana Martínez C.
Cuando se estableció la ordenación periódica de los elementos, se
realizó de forma que elementos con propiedades químicas
similares cayeran en la misma vertical; de esta forma, conocer la
tabla periódica significa conocer las propiedades de los elementos
y sus compuestos: valencia, óxidos que forma, propiedades de los
óxidos, carácter metálico, etc.

9. Ing. Susana Martínez C.
3
2,5
Radio Atómico
2
1,5
1
0,5
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90
Número Atómico

10. Ing. Susana Martínez C.
3
2,5
Radio Atómico
2
1,5
1
0,5
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90
Número Atómico

11. Ing. Susana Martínez C.
En general, los elementos de un mismo grupo exhiben una
valencia semejante. La tabla periódica efectúa también una
división natural de los elementos en metales y no metales. Entre el
área ocupada por los elementos metálicos y los no metales hay un
límite mal definido de elementos cuyas propiedades son
transicionales entre los elementos metálicos y los no metálicos. A
estos elementos indefinidos se les llama metaloides

12. Ing. Susana Martínez C.
De acuerdo con el tipo de orbital atómico que se está llenando, los
elementos pueden dividirse en distintas categorías:
Los elementos representativos: son los elementos de los Grupos
1A hasta 7A, todos los cuales tienen incompletos los orbitales s ó p
de su última capa
Los gases nobles: son los elementos del Grupo 8A, tienen
completamente lleno el orbital p

13. Ing. Susana Martínez C.
Los metales de transición son los elementos de los Grupos 1B y
3B hasta 8B, los cuales tienen incompleto el orbital d, o forman
fácilmente cationes con el orbital d incompleto
Los elementos del Grupo 2B son Zn, Cd y Hg, y no son
elementos representativos ni metales de transición
Los lantánidos y los actínidos algunas veces son denominados
los elementos de transición del bloque f porque tienen incompleto
el orbital f

14. Ing. Susana Martínez C.
La configuración electrónica externa es lo que hace que los
elementos del mismo grupo se parezcan entre sí en su
comportamiento químico

15. Ing. Susana Martínez C.
El orden de los elementos en la tabla periódica, y la forma de ésta,
con periodos de distintos tamaños, se debe a su configuración
electrónica y a que una configuración especialmente estable es
aquella en la que el elemento tiene en su última capa, 8 electrones
s p
d
f

16. Ing. Susana Martínez C.
En un grupo, los elementos tienen la misma configuración
electrónica en su capa de valencia. Así, conocida la configuración
electrónica de un elemento sabemos su situación en la tabla y, a la
inversa, conociendo su posición en la tabla sabemos su
configuración electrónica

17. Ing. Susana Martínez C.
La configuración electrónica de los elementos muestra una
variación periódica al aumentar el número atómico. Como
consecuencia, los elementos también presentan variaciones en sus
propiedades físicas y en su comportamiento químico, éstas
también se conocen como propiedades periódicas

18. Ing. Susana Martínez C.
Existen numerosas propiedades físicas, incluidas la densidad, el
punto de fusión y el punto de ebullición, que están relacionadas
con el tamaño de los átomos. El radio atómico se define como la
mitad de la distancia entre los dos núcleos de dos átomos
metálicos adyacentes

19. Ing. Susana Martínez C.
Es la energía mínima (en kJ/mol) que se requiere para quitar un
electrón de un átomo en estado gaseoso, en su estado
fundamental. La magnitud de la energía de ionización es una
medida de lo fuertemente unido que está el electrón al átomo.
Cuanto mayor es la energía de ionización más difícil es quitar el
electrón

20. Ing. Susana Martínez C.
Capacidad para aceptar uno o más electrones, esta propiedad de
los átomos influye fuertemente en su comportamiento químico.
Cuanto más positiva es la afinidad electrónica de un elemento,
mayor es la tendencia de un átomo para aceptar un electrón

21. Ing. Susana Martínez C.
DE ACUERDO AL ORBITAL ATÓMICO
DESARROLLADA POR LLENADO EN LA ÚLTIMA CAPA, LA
MENDELEIEV Y MEYER EN TABLA SE DIVIDE EN: ELEMENTOS
1869 REPRESENTATIVOS, GASES NOBLES,
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN,
LANTÁNIDOS Y ACTÍNIDOS
TABLA
PERIODICA
ESCRITA SECUENCIALMENTE, CADA ELEMENTO, REPRESENTADO
AGRUPA A LOS ELEMENTOS POR UN SÍMBOLO Y NÚMERO
DE ACUERDO A SUS ATÓMICO, OCUPA UN CUADRO
PROPIEDADES SEPARADO, Y LA DISPOSICIÓN
SECUENCIAL SIGUE EL ORDEN DEL
POSEE 7 HILERAS HORIZONTALES NÚMERO ATÓMICO
LLAMADAS PERÍODOS
PRESENTA 18 COLUMNAS
VERTICALES LLAMADAS GRUPOS

22. Ing. Susana Martínez C.
Conociendo las propiedades y El orden de los elementos, y la forma de ésta, con periodos de
tendencias dentro de un grupo distintos tamaños, se debe a su configuración electrónica y a
o período, se predice las que una configuración especialmente estable es aquella en la
propiedades de cualquier que el elemento tiene en su última capa, 8 electrones, 2 en el
elemento orbital s y seis en los orbitales p
Divide naturalmente a
los elementos en su
estado elemental en
metales y no metales
De descubrirse un elemento nuevo en el
futuro, éste deberá ocupar un lugar en
el sistema periódico que esté de
Hay un límite mal definido de
acuerdo con el orden y exhibirá las
elementos cuyas propiedades son
propiedades características conocidas
transicionales entre los metales y los
no metales, denominados metaloides
Un elemento metálico es aquel cuyos
átomos forman iones positivos en
solución, y uno no metálico aquel que
forma iones negativos en solución

23. Ing. Susana Martínez C.
En general, elementos de un Grupo 8A: Gases nobles; sus átomos tienen
mismo grupo exhiben valencia completamente llenos lo orbitales “s” y “p” de la
y propiedades similares última capa, prácticamente no reaccionan con otros
elementos
Grupo 1A: Metales Grupo 7A: Halógenos; todos
alcalinos. Nunca se son no metales, nunca se
encuentran libres, encuentran sin combinar en
forman cationes M+1 la naturaleza
Grupo 2A: Metales alcalinotérreos. Grupo 4A: No forman compuestos
Forman cationes M+2 iónicos, los metales no reaccionan con
el agua y presentan valencia +2 y +4
Grupo 3A: Forman cationes M+3
(excepto el Talio = +1 y +3)

24. Ing. Susana Martínez C.
La mayor parte de los elementos son
sólidos a temperatura ambiente, dos de Los elementos más abundantes en la superficie
ellos (mercurio y bromo) son líquidos y de la Tierra son oxígeno, silicio, magnesio, calcio,
el resto son gases aluminio, así como el hierro
Aproximadamente el
75% de los elementos
son metales y los otros
son no metales
Pocos elementos se encuentran en la Se han sintetizado varios elementos
naturaleza no combinados, la mayoría presentes solamente en trazas o ausentes en
se encuentran combinados con otros la naturaleza. Son el tecnecio, prometio,
elementos formando compuestos astatinio, francio y todos los elementos con
números atómicos superiores a 92

25. Ing. Susana Martínez C.
La semejanza en la configuración Gases nobles (grupo 8A),
electrónica de los elementos de tienen completamente lleno
cada grupo es lo que hace que el orbital “p” y los halógenos
presenten propiedades similares (grupo 7A), incompleto
Elementos
representativos (grupo
1A al 7A), tienen
incompletos los
orbitales “s” ó “p”
Lantánidos y actínidos tienen
Metales alcalinos y alcalino térreos incompleto el orbital “f”
tienen incompleto el orbital “s”
Metales de transición (grupos 1B y 3B al
8B), tienen incompleto el subnivel “d”