1. Clase 3: Tabla Periódica

2. Tabla Periódica
A lo largo de la historia, los químicos han intentado ordenar los
elementos de forma agrupada, de tal manera que aquellos que
o
posean propiedades similares estén juntos. El resultado final el
sistema periódico

3. Dmitri Mendeleev
Uno de los precursor de la Tabla
Periodica Moderna.
En 1869 publicó una Tabla de los
elementos organizada según la
masa atómica de los mismos,
formando grupos o familias.
1834 - 1907
Mendelevio

4. Henry Moseley
En 1913, mediante estudios de
rayos X, determinó la carga
nuclear (número atómico) de
los elementos.
Reagrupó los elementos en
orden creciente de número
atómico.
1887 - 1915

5. Tabla Periódica
Es un formato donde se presentan todos los elementos que
existen en la naturaleza, tanto naturales como creados
artificialmente, ordenados de acuerdo a sus números atómicos.
¿Por qué es importante? o
-Correlaciona las propiedades de los elementos de una forma
sistemática, los elementos de un mismo grupo poseen
propiedades químicas similares.
- Ayuda a hacer predicciones con respecto al comportamiento
químico de los elementos

6. Los elementos en la historia

7. ¿Qué información hay en la tabla periódica?

8. Tabla Periódica
La tabla periódica actual Cuenta con:
7 PERIODOS 18 GRUPOS O FAMILIAS
Filas horizontales Columnas verticales
Elementos presentan Elementos presentan
propiedades químicas propiedades físicas y
diferentes químicas similares.
Igual cantidad de niveles Igual subnivel
de energía

9. NUMERACIÓN ANTIGUA

10. NUMERACIÓN MODERNA

12. Periodos
1er periodo = sólo 2 elementos H y He
2do periodo = 8 elementos
4to y 5to periodo = 18 elementos
6to y 7mo = 32 elementos
para ajustar la tabla a 18 e-, se cortan los 14 (parte inferior de la
tabla)

13. En la tabla periódica…
87 elementos son metales
26 elementos radioactivos
16 elementos han sido fabricados por el hombre
(radioactivos todos)
11 son gases a presión y temperatura normales
6 son gases nobles monoatómicos
2 elementos son líquidos
Veámoslos ahora en la tabla

17. PROPIEDADES
METALES NO METALES
-Son brillantes - Su superficie es opaca
-Buenos conductores del calor y la - Son malos conductores de calor y
electricidad. electricidad.
- Poseen alta densidad, son sólidos en - En comparación con los metales, son
temperaturas normales (excepto el mercurio y de baja densidad, y se derriten a bajas
el galio). temperaturas.
- Son dúctiles y maleables, su forma puede - La forma de los no metales no puede
cambiar fácilmente y pueden ser convertidos ser alterada fácilmente, ya que tienden
en cables o láminas sin romperse. a ser frágiles y quebradizos
-Se corroen, al igual que el desgaste gradual
del hierro.
METALOIDES
Pueden ser tanto brillantes como opacos, y su forma puede cambiar fácilmente.
Generalmente, son conductores de calor y de electricidad, de mejor manera que los no
metales, y no tan bien como los metales.

18. Metales alcalinos (IA ó 1)
• El nombre de esta familia proviene de la palabra
árabe álcalis, que significa cenizas.
• Son metales blandos, se cortan con facilidad.
• Baja densidad
• Son los más activos químicamente
•No se encuentran en estado libre en la naturaleza,
sino en forma de compuestos, generalmente sales .
Ejemplos:
El NaCl (cloruro de sodio)
El KNO3 (nitrato de potasio) es el salitre.

19. Metales alcalinoterreos (IIA ó 2)
• Se les llama alcalinotérreos a causa del aspecto
térreo de sus óxidos
• Sus densidades son bajas, pero son algo mas
elevadas que la de los metales alcalinos
• Son menos reactivos que los metales alcalinos
• No existen en estado natural, por ser demasiado
activos y, generalmente, se presentan formando
silicatos, carbonatos, cloruros y sulfatos.

20. Metales de transición
•Todos son metales típicos; poseen un lustre metálico
característico.
•Son buenos conductores del calor y de la electricidad
• Las propiedades físicas y químicas cubren una amplia
gama y explican la multitud de usos para los cuáles se
aplican.
3 4 5 6 7 9 11 12
IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB

21. Metales de transición
Propiedades generales
• Sólidos (excepto Hg)
• En general, dúctiles y maleables
• En general, puntos de fusión altos
• Poseen brillo
• Plateados o grises (excepto Cu y Au)
• Conductores del calor y la electricidad
• Forman aleaciones

22. Propiedades generales
Algunos fueron los primeros elementos “descubiertos”: Au, Ag, Cu, Fe
Alquimistas (1000aC-1700dC): Zn, Hg
Extracción química (1700-1900): Co, Ni, Mn, Mo, Zr, U, Ti, Nb, lantánidos…
Identificación instrumental (1860-1925): Ho, Pr, Nd, Ac, Pa
La extracción de los metales de sus menas coincide con el desarrollo de la
Civilización Humana: Edad de Bronce, Edad de Hierro, etc.
Son elementos que dominan el mundo contemporáneo: Fe, Cu, Al, Zn, Ti, Co
Uso decorativo de metales como Au y Ag debido a su aspecto atractivo y
su maleabilidad

23. Metales de transición internos
Lantánidos (Z=58 a Z=71)
Conocidos con el nombre de tierras raras .
Todos los lantánidos se encuentran en la naturaleza. Excepto el
prometio, que es un elemento radiactivo artificial.
Actinidos (Z=90 a Z=103)
Incluye los transuránidos.
De los actínidos, sólo existen en la naturaleza tres, que son torio,
protactinio y uranio. Los demás miembros de la serie son
elementos radiactivos de origen artificial.

24. Halógenos
• Rara vez aparecen libres en la naturaleza, se encuentran principalmente en
forma de sales disueltas en el agua del mar.
• El estado físico de los halógenos en condiciones ambientales normales son:
gaseoso, el flúor y el cloro , sólido:el yodo y el astato; el bromo, por su parte, es
líquido a temperatura ambiente
El flúor es un elemento perteneciente al grupo de halógenos y su aspecto es
gas pálido verde-amarillo
Cloro Bromo Yodo Astato

25. usa para avisos luminosos.
Gases Nobles
• Son químicamente inertes lo que significa que no reaccionan
frente a otros elementos químicos
•Son monoatómicos
•En condiciones normales se presentan siempre en estado
gaseoso.
Helio (he) : Abunda en el sol y en los planetas de mayor masa. Se
utiliza para inflar globos meteorológicos y dirigibles.
Neón (Ne) : Emite color rojizo, se usa para avisos luminosos.
Argón (Ar) : Como combustible para aviones y cohetes.
Kriptón (Kr) : Se usan en bombillas que duran años, también para
flash fotográfico.
Xenón (Xe) : Luz azul-verde parecido al kriptón.
Radón (Rn) : de noble nada de nada, es radioactivo (cancerígeno)

26. Familia del Nitrógeno
13 14 15 16
IIIA IVA VA VIA
Familia del
Boro Familia
del
Oxígeno
Familia del
Carbono

27. Elementos esenciales para la salud
• Oxígeno – O, se encuentra en agua, carbohidratos,
grasas y proteínas
• Carbono – C, carbohidratos, grasas y proteínas
• Calcio – Ca, huesos y dientes
• Azufre – S, algunos amino ácidos.