2. Es la base de la tabla periódica de los elementos. Esta ley señala
que las propiedades químicas y físicas de los elementos tienden a
repetirse de manera sistemática a medida que se incrementa el número
atómico. por lo tanto, la tabla periódica se encarga de ordenar los
elementos químicos de acuerdo al orden creciente de los números
atómicos.

3. Un químico Británico fue uno de
los precursores de este concepto al
proponer la ley de las octavas, que
indicaba que cada ocho elementos
se encuentran propiedades similares.
John Alexander
Reina Newlands
(1837-1898)
El nombre de octavas se basa en la intención de Newlands
de relacionar estas propiedades con la que existe en la escala
de las notas musicales.

5. Años después de la entrega de la ley
de las octavas un químico alemán se
basó en estas nociones para descubrir
los
volúmenes
atómicos
de
los
elementos. Tras calcular los diferentes
pesos atómicos y realizar gráficos con
dichos valores, este experto logró
demostrar que el aumento del peso
atómico se correspondía a un incremento
de las propiedades físicas.

6. El químico Ruso Dmitri Mendeléiev , es
quien se ha quedado con el mérito histórico
como creador de la tabla periódica de los
elementos. Su trabajo consistió en ordenar los
elementos de acuerdo a su masa atómica y
situar en una misma columna aquellos que
tenían algo en común. Su tabla, presentada
en 1869, se basó en la alteración manual de
las propiedades químicas.
Dmitri Ivánovich Mendeléiev
(1834-1907)

7. Las columnas verticales de la tabla periódica se conocen como grupos e
incluyen elementos con idéntica valencia atómica, las filas horizontales, por su
parte, reciben el nombre de periodos y agrupan los elementos con propiedades
que son diferentes pero cuyas masas resultan similares.

8. Henry Moseley Define que cuando
un átomo emite un rayo X existe una
relación de tipo sistemática entre su
número atómico y la longitud de onda.
el número atómico era sólo el lugar
que ocupaba un elemento en la tabla
periódica. Dicho lugar había sido
asociado a cada elemento de modo
semi-arbitrario por Mendeleiev y estaba
relacionado cuantitativamente con las
propiedades de los elementos y sus
masas atómicas.
Henry Moseley
(1887-1915)

9. A partir de entonces, Moseley emprendió un número de
experimentos para confirmar el modelo del átomo de Bohr en energías
de rayos X, partiendo de la medición de las frecuencias que se
originan en las transiciones electrónicas que sufren los átomos
pesados.

10. Son las columnas o filas verticales de la tabla periódica. La tabla
periódica consta de 18 grupos. Éstos se designan con el número progresivo, pero
está muy difundido el designarlos como grupos A y grupos B numerados con
números romanos.
Se distinguen 4 clases:
Elementos Representativos
Elementos de Transición
Elementos de Transición interna
Gases Nobles

11. Son los renglones o filas horizontales de la tabla periódica. Que
consta de 7 periodos en la tabla periódica. que indica el nivel energético
Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración
electrónica y da forma a la tabla periódica.
Los electrones situados en niveles más externos determinan en gran
medida las propiedades químicas, por lo que éstas tienden a ser similares
dentro de un mismo grupo, sin embargo la masa atómica varía
considerablemente incluso entre elementos adyacentes. Al contrario, dos
elementos adyacentes de mismo periodo tienen una masa similar, pero
propiedades químicas diferentes.

12. Están formadas por los elementos representativos
grupos "A" y El grupo "B" representa todos los elementos de
transición, los elementos de una familia poseen la misma
configuración electrónica en la última capa, aunque difieren en el
número de capas (periodos). Los grupos o familias son 18 y se
corresponden con las columnas de la Tabla Periódica.
GRUPO
FAMILIA
IB
Familia del Cobre
II B
Familia del Zinc
III B
Familia del Escandio
IV B
Familia del Titanio
VB
Familia del Vanadio
VI B
Familia del Cromo
VII B
Familia del Manganeso
VIII B
Familia del Hierro,
Cobalto y del Níquel