Tabla periódica de los elementos: clasificación y propiedades

 La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos
químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden
específico agrupando elementos.
 Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en las propiedades
químicas de los elementos, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un
ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.1 La forma actual es una versión
modificada de la de Mendeléyev; fue diseñada por Alfred Werner.

 La historia de la tabla periódica está íntimamente relacionada con varios aspectos del desarrollo de la
química y la física:
 El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica.
 El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos.
 La noción de masa atómica (inicialmente denominada "peso atómico") y, posteriormente, ya en el siglo XX, de número
atómico.
 Las relaciones entre la masa atómica (y, más adelante, el número atómico) y las propiedades periódicas de los
elementos.

∙Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y el mercurio (Hg)
ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento
ocurrió en el siglo XVII cuando el alquimista Henning Brand descubrió elfósforo (P). 2 En el siglo
XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los más importantes de los cuales fueron los
gases, con el desarrollo de la química neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N).
También se consolidó en esos años la nueva concepción de elemento, que condujo a Antoine
Lavoisier a escribir su famosa lista de sustancias simples, donde aparecían 33 elementos. A
principios del siglo XIX, la aplicación de la pila eléctrica al estudio de fenómenos químicos condujo
al descubrimiento de nuevos elementos, como los metales alcalinos y alcalino–térreos, sobre
todo gracias a los trabajos de Humphry Davy. En 1830 ya se conocían 55 elementos.
Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con la invención del espectroscopio, se descubrieron
nuevos elementos, muchos de ellos nombrados por el color de sus líneas espectrales
características: cesio (Cs, del latín caesĭus, azul), talio (Tl, de tallo, por su color
verde), rubidio (Rb, rojo), etc.

 A principios del siglo XIX, John Dalton (1766–1844) desarrolló una nueva concepción del atomismo, al que llegó
gracias a sus estudios meteorológicos y de los gases de la atmósfera. Su principal aportación consistió en la
formulación de un "atomismo químico" que permitía integrar la nueva definición de elemento realizada
por Antoine Lavoisier (1743–1794) y las leyes ponderales de la química (proporciones definidas, proporciones
múltiples, proporciones recíprocas).
 Dalton empleó los conocimientos sobre proporciones en las que reaccionaban las sustancias de su época y
realizó algunas suposiciones sobre el modo como se combinaban los átomos de las mismas. Estableció como
unidad de referencia la masa de un átomo de hidrógeno (aunque se sugirieron otros en esos años) y refirió el
resto de los valores a esta unidad, por lo que pudo construir un sistema de masas atómicas relativas. Por
ejemplo, en el caso del oxígeno, Dalton partió de la suposición de que el agua era
un compuesto binario, formado por un átomo de hidrógeno y otro de oxígeno. No tenía ningún modo de
comprobar este punto, por lo que tuvo que aceptar esta posibilidad como una hipótesis a priori.
 Dalton conocía que 1 parte de hidrógeno se combinaba con 7 partes (8 afirmaríamos en la actualidad) de
oxígeno para producir agua. Por lo tanto, si la combinación se producía átomo a átomo, es decir, un átomo de
hidrógeno se combinaba con un átomo de oxígeno, la relación entre las masas de estos átomos debía ser 1:7 (o
1:8 se calcularía en la actualidad). El resultado fue la primera tabla de masas atómicas relativas (o pesos
atómicos, como los llamaba Dalton) que fue posteriormente modificada y desarrollada en los años posteriores.
Las incertidumbres antes mencionadas dieron lugar a toda una serie de polémicas y disparidades respecto a
las fórmulas y los pesos atómicos, que solo comenzarían a superarse, aunque no totalmente, con el congreso
de Karlsruhe en 1860.

 La primera clasificación de elementos conocida, fue propuesta por Antoine
Lavoisier, quien propuso que los elementos se clasificaran enmetales, no
metales y metaloides o metales de transición. Aunque muy práctico y todavía
funcional en la tabla periódica moderna, fue rechazada debido a que había
muchas diferencias en las propiedades físicas como químicas.

 La tabla periódica de Mendeléyev presentaba ciertas irregularidades y problemas. En
las décadas posteriores tuvo que integrar los descubrimientos de los gases nobles, las
"tierras raras" y los elementos radioactivos. Otro problema adicional eran las
irregularidades que existían para compaginar el criterio de ordenación por peso
atómico creciente y la agrupación por familias con propiedades químicas comunes.
Ejemplos de esta dificultad se encuentran en las parejas telurio–yodo, argón–potasio y
cobalto–níquel, en las que se hace necesario alterar el criterio de pesos atómicos
crecientes en favor de la agrupación en familias con propiedades químicas semejantes.
 Durante algún tiempo, esta cuestión no pudo resolverse satisfactoriamente hasta
que Henry Moseley (1867–1919) realizó un estudio sobre los espectros de rayos X en
1913. Moseley comprobó que al representar la raíz cuadrada de la frecuencia de
la radiación en función del número de orden en el sistema periódico se obtenía una
recta, lo cual permitía pensar que este orden no era casual sino reflejo de alguna
propiedad de la estructura atómica. Hoy sabemos que esa propiedad es el número
atómico (Z) o número de cargas positivas del núcleo.
 La explicación que aceptamos actualmente de la "ley periódica" descubierta por los
químicos de mediados del siglo pasado surgió tras los desarrollos teóricos producidos
en el primer tercio del siglo XX. En el primer tercio del siglo XX se construyó
la mecánica cuántica. Gracias a estas investigaciones y a los desarrollos
posteriores, hoy se acepta que la ordenación de los elementos en el sistema periódico
está relacionada con la estructura electrónica de los átomos de los diversos
elementos, a partir de la cual se pueden predecir sus diferentes propiedades químicas.

 La tabla periódica actual es un sistema donde se clasifican los elementos conocidos hasta la
fecha. Se colocan de izquierda a derecha y de arriba a abajo en orden creciente de sus
números atómicos. Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales llamadas
periodos, y en 18 columnas verticales llamadas grupos o familias.

 A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecena un grupo tienen la misma valencia atómica, entendido
como el número de electrones en la última capa, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí. Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen
valencia de 1 (un electrón en su último nivel de energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo
de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del octeto)y, por ello, son todos extremadamente no reactivos.
 Numerados de izquierda a derecha utilizando números arábigos, según la última recomendación de la IUPAC (según la antigua propuesta de la IUPAC)de 1988,7 los
grupos de la tabla periódica son:
 Grupo 1 (I A): los metales alcalinos
 Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos
 Grupo 3 (III B): Familia del Escandio
 Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio
 Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio
 Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo
 Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso
 Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro
 Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto
 Grupo 10 (X B): Familia del Níquel
 Grupo 11 (I B): Familia del Cobre
 Grupo 12 (II B): Familia del Zinc
 Grupo 13 (III A): los térreos
 Grupo 14 (IV A): los carbonoideos
 Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos
 Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos
 Grupo 17 (VII A): los halógenos
 Grupo 18 (VIII A): los gases nobles

 Artículo principal: Períodos de la tabla periódica.
 Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a como
ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una
misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de
un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se
coloca según su configuración electrónica. El primer período solo tiene dos
miembros: hidrógeno y helio; ambos tienen sólo el orbital 1s.
 La tabla periódica consta de 7 períodos:
 Período 1
 Período 2
 Período 3
 Período 4
 Período 5
 Período 6
 Período 7
 La tabla también está dividida en cuatro grupos, s, p, d, f, que están ubicados en el
orden sdp, de izquierda a derecha, y f lantánidos yactínidos. Esto depende de la letra en
terminación de los elementos de este grupo, según el principio de Aufbau.

 La tabla periódica se puede también dividir en bloques de elementos según el orbital que estén ocupando
los electrones más externos.
 Los bloques o regiones se denominan según la letra que hace referencia al orbital más
externo: s, p, d y f. Podría haber más elementos que llenarían otros orbitales, pero no se han sintetizado
o descubierto; en este caso se continúa con el orden alfabético para nombrarlos.
 Bloque s
 Bloque p
 Bloque d
 Bloque f

 El lugar que ocupe un elemento químico en la tabla periódica depende de las propiedades que
presente, las cuales se repiten a través de los periodos, no en valor sino en intensidad. Los elementos
químicos tienen varias propiedades periódicas, entre las cuales están:
 a. Numero atómico.
 b. Numero de masa o numero másico.
 c. Masa atómica o peso atómico.
 d. Estructura electrónica.
 e. Valencia
 f. Energía de ionización.
 g. Afinidad electrónica.
 h. Electronegatividad.

Existen cuatro tipos de valencia:
 - Electrovalencia.
 - Covalencia.
 - Valencia auxiliar.
 - Valencia parcial.

 Cada elemento químico contiene un enlace que explica sus propiedades químicas, efectos sobre la
salud,efectos sobre el medio ambiente, datos de aplicación, fotografía y también información acerca de
la historia y el descubridor de cada elemento. También puede consultar el apartado especial
de terminología de los efectos de las radiaciones sobre la salud.
I II III IV V VI VII VIII
1 H1
Elija los elementos por
su nombre, símbolo y número atómico.
He2
2 Li3 Be4
Pinche aquí para acceder a la historia de la
tabla periódica.
B5 C6 N7 O8 F9 Ne10
3 Na11 Mg12 Al13 Si14 P15 S16 Cl17 Ar18
4 K19 Ca20 Sc21 Ti22 V23 Cr24 Mn25 Fe26 Co27 Ni28 Cu29 Zn30 Ga31 Ge32 As33 Se34 Br35 Kr36
5 Rb37 Sr38 Y39 Zr40 Nb41 Mo42 Tc43 Ru44 Rh45 Pd46 Ag47 Cd48 In49 Sn50 Sb51 Te52 I53 Xe54
6 Cs55 Ba56 La57 Hf72 Ta73 W74 Re75 Os76 Ir77 Pt78 Au79 Hg80 Tl81 Pb82 Bi83 Po84 At85 Rn86
7
Fr
87
Ra
88
Ac
89
Rf
104
Db
105
Sg
106
Bh
107
Hs
108
Mt
109
Uun
110
Uuu
111
Uub
112
Uut
113
Uuq
114
Uup
115
Uuh
116
Uus
117
Uuo
118
Metal
Semi-conductor
No-metal
Gases nobles
Lantánidos y
actínidos

 Nombre Hidrógeno
 Número atómico 1
 Valencia 1
 Estado de oxidación +1
 Electronegatividad 2,1
 Radio covalente (Å)0,37
 Radio iónico (Å)2,08
 Radio atómico (Å)-
 Configuración electrónica 1s1
 Primer potencial de ionización (eV) 13,65
 Masa atómica (g/mol) 1,00797
 Densidad (g/ml) 0,071
 Punto de ebullición (ºC)-252,7
 Punto de fusión (ºC)-259,2
 Descubridor Boyle en 1671

 Nombre Helio
 Valencia 0
 Estado de oxidación -
 Electronegatividad -
 Radio covalente (Å) 0,93
 Radio iónico (Å)-
 Radio atómico (Å) -
 Configuración electrónica 1s2
© Densidad (g/ml) 0,126
 Punto de ebullición (ºC) -268,9
 Punto de fusión (ºC) -269,7
 Descubridor Sir Ramsey en 1895

 Nombre Litio
 Valencia 1
 Radio atómico (Å) 1,55
 Configuración electrónica 1s22s1
 Punto de ebullición (ºC) 1330
 Punto de fusión (ºC) 180,5
 Descubridor George Urbain en 1907

 Número atómico4
 Valencia2
 Electronegatividad1,5
 Radio iónico (Å) 0,31
 Radio atómico (Å)1,12
 Configuración electrónica1s22s2
 Primer potencial de ionización (eV)9,38
 Densidad (g/ml)1,85
 Punto de ebullición (ºC)2770
 Punto de fusión (ºC)1277
 Descubridor Fredrich Wohler en 1798

 Nombre Boro
 Valencia 3
 Configuración electrónica1s22s22p1
 Masa atómica (g/mol)10,811
 Punto de ebullición (ºC)-
 Descubridores Sir Humphry Davy y J.L Gay-Lussac en 1808

 Nombre Carbono
 Valencia2,+4,-4
 Punto de fusión (ºC) 3727
 Descubridor Los antiguos

 Nombre Nitrógeno
 Valencia 1,2,+3,-3,4,5
 Estado de oxidación - 3
 Configuración electrónica 1s22s22p3
 Punto de ebullición (ºC) -195,79 ºC
 Descubridor Rutherford en 1772Nombre

 Nombre Oxígeno
 Valencia 2
 Estado de oxidación - 2
 Densidad (kg/m3) 1.429
 Punto de ebullición (ºC) -183
 Descubridor Joseph Priestly 1774

 Nombre Flúor
 Valencia -1
 Estado de oxidación -1
 Descubridor Moissan en 1886

 Nombre Neón
 Valencia0
 Electronegatividad-
 Punto de ebullición (ºC)-246
 Descubridor Sir Ramsay en 1898

 Nombre Sodio
 Valencia 1
 Configuración electrónica[Ne]3s1
 Descubridor Sir Humphrey Davy en 1807

 Nombre Magnesio
 Valencia2
 Configuración electrónica[Ne]3s2

 Nombre Aluminio
 Valencia3
 Configuración electrónica [Ne]3s23p1
 Descubridor Hans Christian Oersted en 1825

 Nombre Silicio
 Valencia 4
 Descubridor Jons Berzelius en 1823

 Nombre Fósforo
 Valencia +3,-3,5,4
 Descubridor Hennig Brandt en 1669

 Nombre Azufre
 Valencia +2,2,4,6
 Punto de ebullición (ºC)444,6

 Nombre Cloro
 Valencia +1,-1,3,5,7
 Electronegatividad 3.0
 Descubridor Carl Wilhelm Scheele en 1774

 Nombre Argón
 Valencia 0
 Configuración electrónica[Ne]3s23p6

 Nombre Potasio
 Valencia 1
 Configuración electrónica [Ar]4s1
 Descubridor Sir Davy en 1808

 Nombre Calcio
 Valencia 2
 Configuración electrónica [Ar]4s2
 DescubridorSir Humphrey Davy en 1808

 Nombre Escandio
 Valencia3
 Configuración electrónica [Ar]3d14s2
 Descubridor Lars Nilson en 1879

 Nombre Titanio
 Valencia2,3,4
 Configuración electrónica[Ar]3d24s2
 Descubridor William Gregor en 1791

 Nombre Vanadio
 Valencia2,3,4,5
 Descubridor Nils Sefstrom en 1830

 Nombre Cromo
 Valencia 2,3,4,5,6
 Descubridor Vaughlin en 1797

 Nombre Manganeso
 Potencial primero de ionización (eV) 7,46
 Descubridor Johann Gahn en 1774

 Nombre Hierro
 Valencia 2,3

 Nombre Cobalto
 Valencia 2,3
 Descubridor George Brandt en 1737

 Nombre Níquel
 Valencia 2,3
 Descubridor Alex Constedt 1751

 Nombre Cobre
 Valencia 1,2

 El cinc (del alemán Zink, también conocido como zinc por influencia del
francés e inglés)1 es un elemento químico esencial de número atómico 30
y símbolo Zn situado en el grupo 12 de la tabla periódica de los
elementos.
 Ambas variantes gráficas, «zinc» o «cinc», son aceptadas como válidas. La
forma con c inicial, «cinc», es preferida por la Real Academia Española por
acomodarse mejor al patrón ortográfico del español,2 3 aunque la forma
con z, «zinc», es más cercana a la etimología.

 Nombre Galio
 Valencia 3
 Configuración electrónica[Ar]3d104s24p1
 Punto de fusión (ºC)29,8

 Nombre Germanio
 Valencia 4
 Descubridor Clemens Winkler 1886

 Nombre Arsénico
 Valencia +3,-3,5
 Configuración electrónica [Ar]3d104s24p3
 Potencial primero de ionización (eV) 10,08

 Nombre Selenio
 Valencia +2,-2,4,6
 Descubridor Jons Berzelius 1817

 Nombre Bromo
 Valencia +1,-1,3,5,7
 Primer potencia de ionización (eV) l11,91
 Descubridor Anthoine Balard en 1826

 Nombre Kriptón
 Valencia 0
 Punto de ebullición (ºC)-152

 Nombre Rubidio
 Valencia 1
 Configuración electrónica [Kr]5s1
 Descubridor Robert Wilhem Bunsen and Gustav Robert Kirchhoff en 1861

 Nombre Estroncio
 Valencia 2
 Configuración electrónica [Kr]5s2
 Descubridor A. Crawford en 1790

 Nombre Itrio
 Valencia3
 Configuración electrónica[Kr]4d15s2
 Descubridor Johann Gadolin en 1794

 Número atómico:40
 Grupo:4
 Periodo:5
 :[Kr] 4d2 5s2
 Estados de oxidación:+4
 Electronegatividad:1.33
 Radio atómico / pm:159
 Masa atómica relativa:91.224 ± 0.002

 Nombre Niobio
 Valencia 2,3,4,5
 DescubridorCharles Hatchett 1801

 Nombre Molibdeno
 Configuración electrónica [Kr]4d55s1
 Descubridor Carl Wilhelm Scheele en 1778

 Nombre Tecnecio
 Valencia 7
 Masa atómica (g/mol)97
 Descubridor Carlo Perrier en 1937

 Nombre Rutenio
 Descubridor Karl Klaus en 1844

 Nombre Rodio
 Descubridor William Wollaston en 1803

 Nombre Paladio
 Valencia 2,4
 Descubridor William Wollaston en 1803

 Nombre Plata
 Valencia 1
 Radio iónico (nm )0,126
 Radio atómico (nm )0,144
 Configuración electrónica [ Kr ] 4d10 5s1
 Primer potencial de ionización (kj/mol)758
 Segundo potencial de ionización (kj/mol) 2061
 Potencial estándar 0,779 V (Ag+ / Ag)
 Masa atómica (g/mol)107,87 g.mol-1
 Densidad (g/cm3 a 20oC) 10,5
 Punto de ebullición (ºC)2212 °C
 Punto de fusión (ºC)962 °C

 Nombre Cadmio
 Valencia 2
 Descubridor Fredrich Stromeyer en 1817

 Nombre Indio
 Valencia 3
 Configuración electrónica[Kr]4d105s25p1
 Descubridor Ferdinand Reich 1863

 Nombre Estaño
 Valencia 2,4
 Descubridores Los antiguos

 Nombre Antimonio
 Valencia +3,-3,5
 Configuración electrónica [Kr]4d105s25p3

 El telurio o teluro es un elemento químico cuyo símbolo es Te y su
número atómico es 52. Es un metaloide muy conocido, que se
encuentra en el grupo 16 y el periodo 5 de la Tabla periódica de los
elementos .Se descubrió en el año de 1782 por Franz Joseph Muller
von Reichstein, se descubrió en Rumania, en minerales de oro por
Muller von Reichstein, inspector jefe de minas en Transilvania, en
1782. En principio se confundió con el antimonio. Fue Klaproth, en
1798, quien aisló el metal y lo llamó Telurio, pero el descubrimiento
se le acredito a Franz Joseph Muller von Reichstein.

 Nombre Yodo
 Valencia +1,-1,3,5,7
 Descubridor Bernard Courtois en 1811

 Nombre Xenón
 Valencia 0
 Descubridor Sir Ramsay 1898

 Nombre Cesio
 Valencia1
 Configuración electrónica[Xe]6s1
 Punto de ebullición ( ºC)690
 Punto de fusión ( ºC)28,7
 Descubridor Fustov Kirchhoff en 1860

 Nombre Bario
 Valencia2
 Configuración electrónica [Xe]6s2

 Los lantánidos (o lantanoides como la IUPAC recomienda) son un grupo de
elementos que forman parte del periodo 6 de la tabla periódica. Estos
elementos son llamados «tierras raras» debido a que se encuentran en forma
de óxidos, y también, junto con los actínidos, forman los «elementos de
transición interna».
 El nombre procede del elemento químico lantano, que suele incluirse dentro
de este grupo, dando un total de 15 elementos, desde el de número atómico
57 (el lantano) al 71 (el lutecio). Aunque se suela incluir en este grupo, el
lantano no tiene electrones ocupando ningún orbital f, mientras que los
catorce siguientes elementos tienen éste orbital 4f parcial o totalmente lleno
(véase configuración electrónica).Bloque f

 NombreHafnio
 Valencia 2,3,4
 Configuración electrónica[Xe]4f145d26s2

 Nombre Tantalio
 Descubridor Anders Ekeberg en 1802

 Número Atómico: 74
Masa Atómica: 183,84
Número de protones/electrones: 74
Número de neutrones (Isótopo 184-W): 110
Estructura electrónica: [Xe] 4f14 5d4 6s2
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 18, 32, 12, 2
Números de oxidación: +2, +3, +4, +5, +6 Electronegatividad: 2,36
Energía de ionización (kJ.mol-1): 770
Afinidad electrónica (kJ.mol-1): 79
Radio atómico (pm): 141
Radio iónico (pm) (carga del ion): 68(+4), 62(+6)
Entalpía de fusión (kJ.mol-1): 35,2
Entalpía de vaporización (kJ.mol-1): 799,1 Punto de Fusión (ºC): 3422
Punto de Ebullición (ºC): 5555
Densidad (kg/m3): 19300; (20 ºC)
Volumen atómico (cm3/mol): 9,53
Estructura cristalina: Cúbica
Color: Plateado.

 Nombre Renio
 Valencia2,4,6,7
 Descubridor Walter Noddack en 1925

 Nombre Osmio
 Valencia2,3,4,6,8
 Descubridor Smithson Tennant en 1803

 Nombre Iridio
 Descubridor Smithson Tennant en 1804

 Nombre Platino
 Valencia 2,4
 Descubridor Julius Scaliger en 1735

 Nombre Oro
 Valencia 1,3
 Descubridor3000 AC

 Nombre Mercurio
 Valencia 1,2
 Primer potencial
de ionización (eV) 10,51

Nombre Talio
Número atómico 81
 Valencia 1,3
 Configuración electrónica[Xe]4f145d106s26p1
 Punto de ebullición(ºC)1473
 Descubridor Sir William Crookes en 1861


 Nombre Plomo
 Valencia 2,4
 Configuración electrónica [Xe]4f145d106s26p2

 Nombre Bismuto
 Valencia 3,5

 Nombre Polonio
 Valencia 4,6
 Radio covalente (Å) -
 Configuración electrónica[Xe]4f145d106s26p4
 Primer potencial de ionización (eV) -
 Punto de ebullición (ºC) -
 Descubridor Pierre y Marie Curie en 1898

 Nombre Ástato
 Valencia -
 Radio iónico (Å) -
 Configuración electrónica [Xe]4f145d106s26p
de ionización (eV) -
 Masa atómica (g/mol) 210
 Densidad (g/ml) -
 Descubridor D.R. Corson 1940

 Nombre Radón
 Valencia 0
 Punto de fusión (ºC) -71
 Descubridor Fredrich Ernst Dorn en 1898

 Nombre Francio
 Valencia 1
 Radio covalente (Å)-
 Configuración electrónica[Rn]7s1
 Primer potencial de ionización (eV)-
 Descubridor Marguerite Derey en 1939

 Nombre Radio
 Valencia2
 Configuración electrónica[Rn]7s2
 Descubridor Pierre y Marie Curie en 1898

 El actinio es un elemento químico de símbolo Ac y número
atómico 89, perteneciente al grupo 3 (antiguamente IIIA) de
la tabla periódica de los elementos.1 Es una de las tierras
raras y da nombre a una de la series, la de los actínidos.2 3 4
Es un metal radioactivo blando que reluce en la oscuridad. Se
conocen los isótopos con número másico entre 209 y 234,
siendo el más estable el 227Ac que tiene una vida media de
21,7 años.5 El 227Ac se encuentra en el uranio natural en una
proporción del orden del 0,175% y el 228Ac también se
encuentra en la naturaleza.1 Hay otros 22 isótopos
artificiales del actinio, todos radiactivos y todos con vidas
medias muy cortas. Descubierto por André-Louis Debierne
en 1899, su principal aplicación es como fuente de partículas
alfa.1

 Nombre Rutherfordio
 Valencia-
 Configuración electrónica[Rn]5f146d27s2
 Densidad (g/ml)-
 Punto de fusión (ºC) -
 Descubridor Desconocido

 NombreDubnio
 Valencia -
 Punto de fusión (ºC)-
 Descubridor Albert Ghiorso en 1970

 Nombre Bohrio
 Valencia-
 Masa atómica (g/mol)(262)
 DescubridorPeter Armbruster y Gottfried Munzenber en 1976

 NombreHassio
 Valencia -
 Descubridores Peter Armbruster y Gottfried Munzenber en 1984

 Nombre Meitnerio
 Valencia -
 Configuración electrónica [Rn]5f146d77s2
 Descubridor Heavy Ion Research Laboratory en 1982

 Es un metal de transición blando, brillante, amarillo,
pesado, maleable y dúctil. El oro no reacciona con la
mayoría de los productos químicos, pero es sensible y
soluble al cianuro, al mercurio y al agua regia, cloro y
a la lavandina. Este metal se encuentra normalmente
en estado puro, en forma de pepitas y depósitos
aluviales. Es un elemento que se crea gracias a las
condiciones extremas en el núcleo colapsante de las
supernovas. Cuando la reacción de fusión nuclear
cesa, las capas superiores de la estrella se desploman
sobre el núcleo estelar, comprimiendo y calentando la
materia hasta el punto de que los núcleos más ligeros,
como por ejemplo el hierro, se fusionan para dar
lugar a los metales más pesados (uranio, oro, etc.

 Número atómico:94
 Grupo:3
 Periodo:7
 Configuración electrónica:[Rn] 5f6 7s2
 Estados de oxidación:+3 +4 +5 +6
 Electronegatividad:1.3
 Radio atómico / pm:151.3
 Masa atómica relativa:[244]

 bueno, el elemento Darwanzio no existe... mas bien..
todavia no es reconocido con ese nombre por la
IUPAC o por algun ente grande de la quimica. mas
bien, en su lugar, existe el elemento Ununbio, que
encontre por ahi que alguna vez habia sido llamado
Darwanzio pero no es reconocido.
El ununbio es un elemento sintetizado en el
laboratorio y no tiene mucho tiempo de vida.. si me
explico.. son 0.24 milisegundos ..en la naturaleza no
existe el Ununbio pues fue sintetizado de manera
artificial bombardando laminas de plomo con iones
acelerados de zinc.. asi que no se puede comprar,
tambien porque no es posible hacer que su tiempo de
vida sea mayor.

 El tustrano es un elemento del grupo
12, zinc, cadmio, mercurio, mejor conocido como Ununbio
(Uub), cuyo número atómico es el 112, el cual se logro en
base a la técnica de fusión nuclear (proceso en el que un
elemento con átomos grandes se obtiene fusionando átomos
más pequeños de otros elementos). Cada átomo de ununbio
tiene un gran núcleo, o masa central, que contiene partículas
cargadas positivamente llamadas protones y partículas
neutras llamadas neutrones. Se le ha dado el nombre
provisional de ununbio de acuerdo con el sistema que utiliza
los prefijos latinos para el número atómico (un = 1, un = 1, bi
= 2), seguido del sufijo –io. El ununbio fue descubierto en
1996 por los científicos del Laboratorio de Investigación de
Iones Pesados de Darmstadt, en Alemania.

 El Erristeneo (Eo), es un elemento químico de
número atómico 114 que se denomina así en
las tablas periódicas publicadas en castellano.
En las demás versiones, como la de John
Ernsley en inglés, a este mismo elemento le
dan otro nombre: Ununquadio (Uuq).
Es muy inestable y tiene una vida media de 21
segundos.

 Simbolo: Me, Número Atómico: 115, Peso Atómico:
279. Descripción: De aparienciadesconocida,
probablemente solido, Estado (25 C): Desconocido,
Estado de Oxidación: 1,4,5.Sirve Para sintetizar los
átomos del elemento 115, se bombardeó un disco
giratorio deamericio (el objetivo) con haces de calcio.
Tras una reacción de fusión entre el objetivo y elhaz
de partículas, nació el elemento 115. Sin embargo su
formación no bastaba para probarla existencia del
elemento ya que sus átomos solo viven durante una
mera centésima desegundo y son difíciles de detectar.
El experimento radioquímico demostró ser un
éxitomayor ya que produjo cinco veces el número de
átomos requerido

 Descubierto dos años antes. El cerio metálico
se encuentra principalmente en una aleación
de hierro que se utiliza en las piedras de los
encendedores.

 Nombre Praseodimio
 Valencia 3,4
 Configuración electrónica [Xe]4f35d06s2
 Descubridor Von Welsbach en 1885

 Nombre Neodimio
 Valencia 3
 Descubridor Carl Auer von Welsbach 1885

 Nombre Promecio
 Valencia 3
 Descubridor Marinsky 1945

 Nombre Samario
 Valencia 2,3
 Descubridor Paul Emile Lecoq de Boisbaudran en 1879

 Nombre Europio
 Valencia 2,3
 DescubridorCarl Mosander en 1843

 Nombre Gadolinio
 Valencia3
 Masa atómican (g/mol)157,25

 Nombre Terbio
 Valencia 3,4
 Descubridor Carl Mosander en 1843

 Nombre Disprosio
 Valencia 3

 Nombre Holmio
 Valencia 3
 Descubridores J.L. Soret in 1878

 Nombre Erbio
 Valencia 3
 Descubridor Carl Mosander en 1843

 Nombre Tulio
 Valencia 2,3
 Descubridor Theodore Cleve 1879

 Nombre Iterbio
 Valencia 2,3
 Descubridor Jean de Marignac en 1878

 Nombre Lutecio
 Valencia 3
 Descubridor George Urbain en 1907

 Nombre Torio
 Valencia 3
 Configuración electrónica [Rn]6d27s2
 Descubridor Jons Berzelius en 1828

 Nombre Protactinio
 Valencia 4,5
de ionización (eV)-
 Descubridor K. Kajans y O.H. Gohring en 1913

 Nombre Uranio
 Primer potencial de ionización (eV) 4
 Descubridor Martin Klaproth 1789

 Nombre
 Neptunio
 Númeroatómico
 93
 Valencia
 3,4,5,6
 Electronegatividad
 1,3
 Radio covalente (Å)
 -
 Radio iónico (Å)
 1,09
 Radio atómico (Å)
 1,56
 Configuración electrónica
 [Rn]5f46d17s2
 Primer potencial de ionización (eV)
 -
 Masa atómica (g/mol)
 237
 Densidad (g/ml)
 19,5
 Punto de ebullición (ºC)
 -
 Punto de fusión (ºC)
 637
 Descubridor
 McMillan en 1940

Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/np.htm#ixzz2MX8lSis4

 Nombre Plutonio
 Descubridor G.T. Seaborg en 1940

 Nombre Americio
 Valencia3,4,5,6
 Estado de oxidación +3 Electronegatividad-

 Nombre Curio
 Valencia 3

 Nombre Berkelio
 Valencia 3,4

 Nombre Californio
 Valencia 3
 Electronegatividad

 Nombre Einstenio
 Valencia-
 Configuración electrónica[Rn]5f117s2
 Descubridor Argonne en la Universidad de California en 1952

 Nombre Fermio
 Valencia -

 Nombre Mendelevio
 Valencia -
 Configuración electrónica [Rn]5f137s2
 Masa atómica (g/mol) (258)

 Nombre Nobelio
 Valencia-
 Masa atómica (g/mol)
 259
 Descubridor“ Nobel Institute for Physics" en 1957

 Nombre Laurencio
 Valencia-
 Radio iónico (Å) -

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