1. Unidad Nº II:
“Átomos y Moléculas”
Prof.: Karina Campos E.
Curso: 7º Años

2. Objetivos de la Unidad
Comprender que toda la materia esta
constituida por un numero reducido de
elementos que se combinan dando origen
a la multiplicidad de sustancias conocidas

3. Demócrito siglo V A.C.
Filósofo griego ,se interrogó sobre la
divisibilidad de la materia. Ya que ha simple
vista la materia se puede dividir.
Llegó a la conclusión que la materia estaba
formada por pequeñas partículas .
A estas partículas le denominó Átomo (partícula
indivisible)
 Las ideas de Demócrito se basaban en el
razonamiento, es decir si el partía una piedra en dos,
las partes tienen propiedades iguales.
 Demócrito teorizó que los átomos eran específicos al
material que los formaban

4. Los átomos según Demócrito

5. Teoría atómica de Dalton 1808
 Los elementos están
formados por átomos .
 Los átomos de un mismo
elemento son todos
iguales entre sí.
 En toda reacción química
los átomos, ni se crean ni
se destruyen, sólo
cambian su distribución.
 Los compuestos
químicos están formados
por moléculas.

6. La Materia
Mezclas Sustancias Puras
Heterogénea
Homogénea
Sustancias simples
Elementos químicos Compuestos químicos
MolecularesAtómicas Moléculas
Agua (H2O)Ozono (O3)Oxígeno (O)

7. El Átomo
 Es la partícula más
pequeña de un elemento
químico que mantiene
todas las propiedades de
aquel, cuando es
sometido a cualquier
cambio químico.
 Cuando se simboliza a un
elemento químico, por
ejemplo, Na ( sodio ),
también se está
simbolizando a un átomo
del elemento, en este
caso, un átomo de
sodio.

8. Tabla periódica

9. Elemento químico
Formado por una clase de átomos.
No puede ser descompuesta en
sustancias más simples.
Se encuentran clasificados en la tabla
periódica.
Ordenados por el número atómico.
Su nombre proviene del griego o latin

10. Moléculas
Todo lo que hay a
nuestro alrededor
está formado por
grupos de átomos
unidos que forman
conjuntos llamados
moléculas.
Unidas por enlaces

12. Compuestos Químicos
Sustancia formada
por 2 o más átomos
diferentes.
En proporciones fijas
y exactas.
Se representan
mediante una fórmula
química
Unión de hidrógeno y oxígeno en una
proporción de 1:2

13. Fórmula química
Conjunto de
símbolos, con el fin
de representar la
composición química
de una sustancia.
Informa sobre la clase
de átomos y el
número en que se
encuentran.
Amoniaco
NH3
1 átomo de 3 átomos de nitrógeno
hidrógeno

14. Compuestos orgánicos
O CH3
O
COOH
Ácido aceltilsalícilico(aspirina)

15. Otros Compuestos
H2O
H2O2
sodio cloro
Cloruro de sodio

16. Macromoléculas
• Son moléculas
gigantes formadas
por la unión de
muchas moléculas
pequeñas en las que
se repiten una o
varias unidades
moleculares
denominadas
monómeros.
• Se pueden encontrar
en forma natural o
artificial.
• Naturales por
ejemplo: la celulosa y
el almidón.
• Artificiales : el
caucho, los plásticos

19. En resumen
 Las sustancias que existen en la naturaleza se
encuentran como : sustancias puras y mezclas.
 Las sustancias puras se clasifican en elementos
y compuestos químicos.
 Los elementos químicos están formados por un
solo tipo de átomos, se encuentran en la tabla
periódica, ordenados por el número atómico.
 Los compuestos químicos están formados por 2
o más tipos de átomos diferentes, unidos en
proporciones fijas y exactas.

20.  Una molécula está formada por la unión
de 2 o más átomos iguales o diferentes.
 La unidad mínima de un compuesto es
la molécula.
 Una macromolécula es una molécula
gigante.
 La unidad mínima de un polímero es el
monómero.
 Las macromoléculas pueden ser
naturales o artificiales.
Muchas Gracias por su
Atención!