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Unidad Nº II
“Gases Ideales y el
 modelo Cinético
                 Prof. : Karina
                 Campos Curso : 8º
                 Año
                 Ciencias Naturales
Objetivos de la Unidad
• Conocer y comprender el comportamiento
  de los gases según la teoría cinético
  molecular.
• Reconocer las propiedades de los gases.
• Relacionar los conceptos de area, fuerza y
  presion.
• Conocer la definicion de presion
  aytmosferica.
Diferenciar los conceptos de calor y
temperatura
Relacionar los conceptos de
temperatura y calor con equilibrio
térmico.
Reconocer las formas en que se
propaga el calor.
Teoría Cinético-Molecular
 A lo largo de la historia del pensamiento humano se ha
  elaborado un modelo acerca de cómo está constituida la
  materia, se conoce con el nombre de MODELO
  CINÉTICO-MOLECULAR.
  La Materia esta formada de moléculas
 Las moléculas están en continuo movimiento, unidas por
  fuerza de cohesión.
 El movimiento de las partículas aumentan con el
  aumento de temperatura
Características de los gases
• 1. Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que
  los contiene.
• 2. Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios
  intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas
  a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una
  presión.
• 3. Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de
  atracción intermolecular entre sus partículas, los gases
  se esparcen en forma espontánea.
• 4. Se dilatan, la energía cinética promedio de sus
  moléculas es directamente proporcional a la temperatura
  aplicada.
Propiedades de los gases
• Reciben el nombre de
  fluidos aquellos cuerpos
  que tienen la propiedad
  de adaptarse a la forma
  del recipiente que los
  contiene. A esta
  propiedad se le da el
  nombre de fluidez. Los
  líquidos y los gases son
  fluidos.
Difusion
• Se produce a causa
  de la agitación de las
  partículas de un gas
  que invaden el
  espacio ocupado por
  el aire, las partículas
  de aire
• Mezcla de gases
• Mayor a menor
  concentracion
Compresibilidad
• Cuando se somete un
  gas a una presión de
  4 atmósferas el
  volumen del gas
  disminuye. Por lo
  tanto, A mayor
  presión menor
  volumen
Expansibilidad
• se expanden hasta
  ocupar todo el
  volumen en el que
  están contenidos
Modelo Corpuscular de un
            solido
• Las partículas de los
  sólidos se encuentran
  muy próximas, y las
  fuerzas de atracción
  entre ellas son muy
  intensas. Su único
  movimiento es el de
  vibración.
Modelo corpuscular de un
             líquido
• Las partículas de los
  líquidos vibran y
  forman
  conglomerados que
  se desplazan unos
  respecto a otros.
Modelo corpuscular de un gas
• Las partículas de los
  gases se encuentran muy
  separadas entre sí, y se
  mueven a grandes
  velocidades,
  prácticamente libres de
  fuerzas de atracción.
  La temperatura es una
  medida de la energía
  cinética media de las
  partículas de un cuerpo.
Cuadro comparativo entre calor
       y temperatura.
 Calor                      Temperatura
 Es una energía en          Es una sensación de
 tránsito. Fluye de mayor   calor.y corresponde a la
 temperatura a menor        energía del movimiento
 temperatura.               de sus partículas.
 Se mide con un             Se mide con el
 instrumento llamado        termómetro
 Calorímetro.
 Unidades: calorías,        Unidades:Celsius,
 Joule.Kilocalorías         Kelvin , Farenheit
¿Qué es la temperatura?
 Los átomos y moléculas
  no siempre se mueven a
  la misma velocidad.
 Por ejemplo en un gas
  las moléculas se mueven
  en todas direcciones,
  aleatoriamente.
 La temperatura no
  depende del número de
  partículas ; sino que de
  su movimiento.
¿Qué es el calor?
 Durante muchos años se
  creyó que el calor era un
  componente que
  impregnaba la materia
 Lo que ves a la derecha
  es una manifestación del
  calor, una llama
 El calor es un concepto
  que no se puede ver,
  pero si se pueden
  percibir los efectos del él.
 El calor es una
  Energía que fluye de
  un cuerpo de mayor
  temperatura a otro de
  menor temperatura.
 El cuerpo que cede
  calor , disminuye su
  temperatura.
 El cuerpo que recibe
  calor aumenta la
  temperatura
 Hasta que ambos
  alcanzan el equilibrio
  térmico.
¿Cómo viaja el calor?
 La conducción tiene lugar
  cuando dos objetos a
  diferentes temperaturas
  entran en contacto.
 El calor fluye de mayor
  temperatura a menor
  temperatura.
 Algunas sustancias
  conducen el calor mejor
  que otras.
 Los sólidos conducen
  mejor el calor que los
  líquidos y gases.
 Los metales son buenos
  conductores.
Conducción Convección y
           Radiación.
 Las llamas calientan el
  metal porque los gases
  de combustión están en
  contacto con el fondo y le
  transmiten el calor por
  conducción.
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  fondo asciende,
  originando corrientes de
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Radiación
• La radiación es la
  tercera forma en que
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  transmitirse. Todos
  los cuerpos emiten y
  absorben calor en
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  Una gran parte de la
  energía de la Tierra
  proviene de la
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Unidades de Calor
• Se mide principalmente en calo rías.
• Una caloría es la cantidad de energía
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  • 1. Unidad Nº II “Gases Ideales y el modelo Cinético Prof. : Karina Campos Curso : 8º Año Ciencias Naturales
  • 2. Objetivos de la Unidad • Conocer y comprender el comportamiento de los gases según la teoría cinético molecular. • Reconocer las propiedades de los gases. • Relacionar los conceptos de area, fuerza y presion. • Conocer la definicion de presion aytmosferica.
  • 3. Diferenciar los conceptos de calor y temperatura Relacionar los conceptos de temperatura y calor con equilibrio térmico. Reconocer las formas en que se propaga el calor.
  • 4. Teoría Cinético-Molecular  A lo largo de la historia del pensamiento humano se ha elaborado un modelo acerca de cómo está constituida la materia, se conoce con el nombre de MODELO CINÉTICO-MOLECULAR. La Materia esta formada de moléculas  Las moléculas están en continuo movimiento, unidas por fuerza de cohesión.  El movimiento de las partículas aumentan con el aumento de temperatura
  • 5. Características de los gases • 1. Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene. • 2. Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presión. • 3. Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea. • 4. Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada.
  • 6. Propiedades de los gases • Reciben el nombre de fluidos aquellos cuerpos que tienen la propiedad de adaptarse a la forma del recipiente que los contiene. A esta propiedad se le da el nombre de fluidez. Los líquidos y los gases son fluidos.
  • 7. Difusion • Se produce a causa de la agitación de las partículas de un gas que invaden el espacio ocupado por el aire, las partículas de aire • Mezcla de gases • Mayor a menor concentracion
  • 8. Compresibilidad • Cuando se somete un gas a una presión de 4 atmósferas el volumen del gas disminuye. Por lo tanto, A mayor presión menor volumen
  • 9. Expansibilidad • se expanden hasta ocupar todo el volumen en el que están contenidos
  • 10. Modelo Corpuscular de un solido • Las partículas de los sólidos se encuentran muy próximas, y las fuerzas de atracción entre ellas son muy intensas. Su único movimiento es el de vibración.
  • 11. Modelo corpuscular de un líquido • Las partículas de los líquidos vibran y forman conglomerados que se desplazan unos respecto a otros.
  • 12. Modelo corpuscular de un gas • Las partículas de los gases se encuentran muy separadas entre sí, y se mueven a grandes velocidades, prácticamente libres de fuerzas de atracción. La temperatura es una medida de la energía cinética media de las partículas de un cuerpo.
  • 13. Cuadro comparativo entre calor y temperatura. Calor Temperatura Es una energía en Es una sensación de tránsito. Fluye de mayor calor.y corresponde a la temperatura a menor energía del movimiento temperatura. de sus partículas. Se mide con un Se mide con el instrumento llamado termómetro Calorímetro. Unidades: calorías, Unidades:Celsius, Joule.Kilocalorías Kelvin , Farenheit
  • 14. ¿Qué es la temperatura?  Los átomos y moléculas no siempre se mueven a la misma velocidad.  Por ejemplo en un gas las moléculas se mueven en todas direcciones, aleatoriamente.  La temperatura no depende del número de partículas ; sino que de su movimiento.
  • 15.
  • 16. ¿Qué es el calor?  Durante muchos años se creyó que el calor era un componente que impregnaba la materia  Lo que ves a la derecha es una manifestación del calor, una llama  El calor es un concepto que no se puede ver, pero si se pueden percibir los efectos del él.
  • 17.  El calor es una Energía que fluye de un cuerpo de mayor temperatura a otro de menor temperatura.  El cuerpo que cede calor , disminuye su temperatura.  El cuerpo que recibe calor aumenta la temperatura  Hasta que ambos alcanzan el equilibrio térmico.
  • 18. ¿Cómo viaja el calor?  La conducción tiene lugar cuando dos objetos a diferentes temperaturas entran en contacto.  El calor fluye de mayor temperatura a menor temperatura.  Algunas sustancias conducen el calor mejor que otras.  Los sólidos conducen mejor el calor que los líquidos y gases.  Los metales son buenos conductores.
  • 19. Conducción Convección y Radiación.  Las llamas calientan el metal porque los gases de combustión están en contacto con el fondo y le transmiten el calor por conducción.  El agua caliente del fondo asciende, originando corrientes de convección (propagación por convección) y se mezcla con el agua fría
  • 20. Radiación • La radiación es la tercera forma en que el calor puede transmitirse. Todos los cuerpos emiten y absorben calor en forma de radiación. Una gran parte de la energía de la Tierra proviene de la radiación solar.
  • 21.
  • 22. Unidades de Calor • Se mide principalmente en calo rías. • Una caloría es la cantidad de energía necesaria para elevar en 1ºC , 1 gr. De masa. • 1 Kilocaloría = 1000 calorías • El Joule es la medida en el SIU. • 1 Caloría = 4,186 Joule