Este documento presenta los conceptos clave de la unidad sobre gases ideales y el modelo cinético. Explica que los gases están compuestos de moléculas en continuo movimiento cuyo movimiento aumenta con la temperatura. Describe las propiedades de los gases como su capacidad de adaptarse al volumen del recipiente, comprimirse, difundirse y dilatarse. También compara los modelos corpusculares de sólidos, líquidos y gases, y explica las diferencias entre calor, temperatura y cómo se transmite el calor a través de la conducción, conve

1. Unidad Nº II
“Gases Ideales y el
modelo Cinético
Prof. : Karina
Campos Curso : 8º
Año
Ciencias Naturales

2. Objetivos de la Unidad
• Conocer y comprender el comportamiento
de los gases según la teoría cinético
molecular.
• Reconocer las propiedades de los gases.
• Relacionar los conceptos de area, fuerza y
presion.
• Conocer la definicion de presion
aytmosferica.

3. Diferenciar los conceptos de calor y
temperatura
Relacionar los conceptos de
temperatura y calor con equilibrio
térmico.
Reconocer las formas en que se
propaga el calor.

4. Teoría Cinético-Molecular
 A lo largo de la historia del pensamiento humano se ha
elaborado un modelo acerca de cómo está constituida la
materia, se conoce con el nombre de MODELO
CINÉTICO-MOLECULAR.
La Materia esta formada de moléculas
 Las moléculas están en continuo movimiento, unidas por
fuerza de cohesión.
 El movimiento de las partículas aumentan con el
aumento de temperatura

5. Características de los gases
• 1. Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que
los contiene.
• 2. Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios
intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas
a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una
presión.
• 3. Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de
atracción intermolecular entre sus partículas, los gases
se esparcen en forma espontánea.
• 4. Se dilatan, la energía cinética promedio de sus
moléculas es directamente proporcional a la temperatura
aplicada.

6. Propiedades de los gases
• Reciben el nombre de
fluidos aquellos cuerpos
que tienen la propiedad
de adaptarse a la forma
del recipiente que los
contiene. A esta
propiedad se le da el
nombre de fluidez. Los
líquidos y los gases son
fluidos.

7. Difusion
• Se produce a causa
de la agitación de las
partículas de un gas
que invaden el
espacio ocupado por
el aire, las partículas
de aire
• Mezcla de gases
• Mayor a menor
concentracion

8. Compresibilidad
• Cuando se somete un
gas a una presión de
4 atmósferas el
volumen del gas
disminuye. Por lo
tanto, A mayor
presión menor
volumen

9. Expansibilidad
• se expanden hasta
ocupar todo el
volumen en el que
están contenidos

10. Modelo Corpuscular de un
solido
• Las partículas de los
sólidos se encuentran
muy próximas, y las
fuerzas de atracción
entre ellas son muy
intensas. Su único
movimiento es el de
vibración.

11. Modelo corpuscular de un
líquido
• Las partículas de los
líquidos vibran y
forman
conglomerados que
se desplazan unos
respecto a otros.

12. Modelo corpuscular de un gas
• Las partículas de los
gases se encuentran muy
separadas entre sí, y se
mueven a grandes
velocidades,
prácticamente libres de
fuerzas de atracción.
La temperatura es una
medida de la energía
cinética media de las
partículas de un cuerpo.

13. Cuadro comparativo entre calor
y temperatura.
Calor Temperatura
Es una energía en Es una sensación de
tránsito. Fluye de mayor calor.y corresponde a la
temperatura a menor energía del movimiento
temperatura. de sus partículas.
Se mide con un Se mide con el
instrumento llamado termómetro
Calorímetro.
Unidades: calorías, Unidades:Celsius,
Joule.Kilocalorías Kelvin , Farenheit

14. ¿Qué es la temperatura?
 Los átomos y moléculas
no siempre se mueven a
la misma velocidad.
 Por ejemplo en un gas
las moléculas se mueven
en todas direcciones,
aleatoriamente.
 La temperatura no
depende del número de
partículas ; sino que de
su movimiento.

16. ¿Qué es el calor?
 Durante muchos años se
creyó que el calor era un
componente que
impregnaba la materia
 Lo que ves a la derecha
es una manifestación del
calor, una llama
 El calor es un concepto
que no se puede ver,
pero si se pueden
percibir los efectos del él.

17.  El calor es una
Energía que fluye de
un cuerpo de mayor
temperatura a otro de
menor temperatura.
 El cuerpo que cede
calor , disminuye su
temperatura.
 El cuerpo que recibe
calor aumenta la
temperatura
 Hasta que ambos
alcanzan el equilibrio
térmico.

18. ¿Cómo viaja el calor?
 La conducción tiene lugar
cuando dos objetos a
diferentes temperaturas
entran en contacto.
 El calor fluye de mayor
temperatura a menor
temperatura.
 Algunas sustancias
conducen el calor mejor
que otras.
 Los sólidos conducen
mejor el calor que los
líquidos y gases.
 Los metales son buenos
conductores.

19. Conducción Convección y
Radiación.
 Las llamas calientan el
metal porque los gases
de combustión están en
contacto con el fondo y le
transmiten el calor por
conducción.
 El agua caliente del
fondo asciende,
originando corrientes de
convección (propagación
por convección) y se
mezcla con el agua fría

20. Radiación
• La radiación es la
tercera forma en que
el calor puede
transmitirse. Todos
los cuerpos emiten y
absorben calor en
forma de radiación.
Una gran parte de la
energía de la Tierra
proviene de la
radiación solar.

22. Unidades de Calor
• Se mide principalmente en calo rías.
• Una caloría es la cantidad de energía
necesaria para elevar en 1ºC , 1 gr. De
masa.
• 1 Kilocaloría = 1000 calorías
• El Joule es la medida en el SIU.
• 1 Caloría = 4,186 Joule

23. Cambios de estado