2º de eso

1. CAMBIOS EN LA MATERIA
UNIDAD 4

2. 1. LOS LADRILLOS QUE FORMAN LA
MATERIA
Para comprender los cambios que sufre la materia necesitamos saber
cómo es.
Demócrito, en el año 450 a.C.,
afirmaba que la materia estaba
formada por partículas muy pequeñas
e indivisibles llamadas átomos.
Durante mucho tiempo no se pudo
demostrar si esta idea era cierta o no.

3. En el año 1803 John Dalton enunció su teoría atómica, basada en los
trabajos experimentales realizados por científicos de finales del siglo XVIII
sobre la composición de la materia
•Toda la materia está formada por
partículas indivisibles muy pequeñas
llamadas átomos.
•Todos los átomos de un elemento
químico son iguales entre sí y diferente
a los átomos de cualquier otro
elemento químico.
•Un compuesto está formado por
átomos de dos o más elementos que
se combinan en una proporción fija.
En el siglo XX se descubrieron
nuevos hechos sobre los átomos.
No obstante la teoría atómica
explica muchos aspectos sobre los
átomos

4. De acuerdo con la teoría de Dalton podemos clasificar la materia en:
Sustancia simple: formada
por un solo tipo de átomos
Compuesto: formada por
más de un tipo de átomos
combinados en una
proporción fija

5. En la actualidad se conocen más de cien elementos químicos diferentes
Para representar los átomos
de cada elemento químico
se utiliza un símbolo
formado por una o dos
letras. La primera es la inicial
de su nombre y se escribe
en mayúscula. La segunda
letra que se escribe en
minúscula.
Se representan en la tabla
periódica o sistema
periódico. Tiene siete filas
(periodos) y dieciocho
columnas (grupos). En cada
casilla se coloca un
elemento en el orden que
indica su número atómico

7. ¿Cómo se presentan los átomos de los diferentes
elementos químicos en la naturaleza?
1. ÁTOMOS AISLADOS: las únicas sustancias simples
formadas por átomos aislados son los gases nobles
(grupo 18 de la tabla periódica)
2. MOLÉCULAS: son agrupaciones de varios átomos
iguales (sustancias moleculares) o diferentes
(compuestos moleculares) que se combinan
siempre en la misma proporción
3. CRISTALES: son sólidos en los que se unen, de manera
ordenada, un número muy grande de átomos. El número de
átomos depende del tamaño del cristal. Pueden ser sustancias
simples cristalinas o compuestos cristalinos.

8. 2. CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS
Un cambio físico es una transformación en la que no varía la naturaleza de
la materia. Ejemplos: cambios de estado, la mezcla y separación de
sustancias, los cambios de temperatura y los cambios de tamaño.

9. Un cambio químico es una transformación la que varía la naturaleza de la
materia. Antes del cambio la materia se presenta con una fórmula química
y después con otra diferente. La electrolisis y las combustiones son
ejemplos de cambios químicos

10. 3. LAS REACCIONES QUÍMICAS
Los cambios químicos se denominan reacciones químicas
Las sustancias que reaccionan se llaman reactivos, y las
que se obtienen productos. Los productos y los reactivos
se representan por una fórmula química diferente
Puede suceder que dos sustancias reaccionen en distintas
condiciones para dar productos diferentes
2222
222 22
OHOH
OHOH



11. Reacciones a nuestro alrededor
Cocinas y calefacciones Transporte
Industria Incendios
Corrosión Obtención de metales

12. LEY DE CONSERVACIÓN DE LA
MASA (LAVOISIER, 1789)
En una reacción química la materia no se
crea ni se destruye, sino que solo se
transforma. Por tanto, la suma de las masas
de los reactivos es igual a la suma de las
masas de los productos
LEYES DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
LEY DE LAS PROPORCIONES
DEFINIDAS (PROUST, 1795)
Cuando se combinan dos o
más elementos para dar un
determinado compuesto,
siempre lo hacen en una
relación de masas constante

13. ¿Cómo se produce una reacción química?
Cuando se produce una reacción
química se destruyen las partículas
de los reactivos y se forman las de
los productos.
Teoría de las colisiones: para que se produzca una reacción las
partículas de los reactivos tienen que chocar de forma eficaz
(energía suficiente y orientación adecuada)
Se rompen los enlaces que unen los átomos de
los reactivos y se pueden formar nuevos enlaces
que los unirán en los productos.

14. La información acerca de una reacción química se escribe en forma de
ecuación química. Se escriben las fórmulas de reactivos y productos
separados por una flecha que indica el sentido de la reacción. Si hay más
de un reactivo o producto se escriben separados por el signo +. A cada
fórmula le precede un número, coeficiente estequiométrico, que indica el
número de moléculas de la sustancia que intervienen en la reacción.
OHCOOCH 2224 22 

15. Factores que influyen en la velocidad de una reacción. La velocidad de
una reacción puede ser muy rápida o muy lenta. La teoría de las colisiones
nos permiten elegir las condiciones más adecuadas para que una reacción
química se produzca a la velocidad adecuada.
La TEMPERATURA: a mayor T,
mayor será la energía de la
partículas de reactivo, hay por
tanto más posibilidades de un
choque eficaz.
Un incremento de
temperatura aumenta la
velocidad de reacción
Un descenso de T disminuye
la velocidad de una reacción
La CONCENTRACIÓN de
reactivos
Un aumento de
concentración aumenta la
velocidad
Una disminución de
concentración baja la
velocidad de reacción

16. La superficie de contacto
Al disminuir el tamaño de las
partículas de reactivo
aumenta la velocidad de
reacción
Si el reactivo está en
partículas grandes, la
reacción es más lenta
Los catalizadores son sustancias que se añaden a
una reacción para aumentar su velocidad. Actúan
en cantidades muy pequeñas y son muy específicos.

17. 4.MATERIA Y MATERIALES
Material: es la materia
preparada para fabricar
los objetos.
Materia prima: es la
materia de la que se
obtienen los materiales.
Natural es aquel que se
encuentra en la naturaleza.
Para utilizarlo basta realizar
cambios físicos.
Sintético es aquel que no
existe en la naturaleza. Se
fabrican provocando cambios
químicos en la materia prima.