Presentación estructura del átomo

1. Teoría atómica
•En el siglo v a.c., el filósofo griego Demócrito expresó la idea de que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles que llamó átomos (que significa indestructible o indivisible).
•En 1808, el científico inglés, profesor John Dalton, formuló una definición precisa de las unidades indivisibles con las que está formada la materia y que llamamos átomos.
•El trabajo de Dalton marcó el principio de la era de la química moderna
•Postulados:

2. Postulados:
1.Loselementosestánformadosporpartículasextremadamentepequeñasllamadasátomos.
2.Todoslosátomosdeunmismoelementosonidénticos,tienenigualtamaño,masaypropiedadesquímicas.Losátomosdeunelementosondiferentesalosátomosdetodoslosdemáselementos.
3.Loscompuestosestánformadosporátomosdemásdeunelemento.Encualquiercompuesto,larelacióndelnúmerodeátomosentredosdeloselementospresentessiempreesunnúmeroenteroounafracciónsencilla.
4.Unareacciónquímicaimplicasólolaseparación,combinaciónoreordenamientodelosátomos;nuncasuponelacreaciónodestruccióndelosmismos.

3. Postulados
1.Loselementosestánformadosporpartículasextremadamentepequeñasllamadasátomos.
2.Todoslosátomosdeunmismoelementosonidénticos,tienenigualtamaño,masaypropiedadesquímicas. Losátomosdeunelementosondiferentesalosátomosdetodoslosdemáselementos.
3.Loscompuestosestánformadosporátomosdemásdeunelemento.Encualquiercompuesto,larelacióndelnúmerodeátomosentredosdeloselementospresentessiempreesunnúmeroenteroounafracciónsencilla.
4.Unareacciónquímicaimplicasólolaseparación,combinaciónoreordenamientodelosátomos;nuncasuponelacreaciónodestruccióndelosmismos.

4. Estructura del átomo
•Sinembargo,unaseriedeinvestigacionesiniciadasalrededorde1850,yquecontinuaronhastaelsigloxx,demostraronclaramentequelosátomostienenunaestructurainterna,esdecir,queestánformadosporpartículasaúnmáspequeñas,llamadaspartículassubatómicas.Estasinvestigacionescondujeronaldescubrimientodetrespartículas:electrones, protonesyneutrones.
•Elelectrón:Enladécadade1890,muchoscientíficosestabaninteresadosenelestudiodelaradiación,laemisiónytransmisióndelaenergíaatravésdelespacioenformadeondas.Lainformaciónobtenidaporestasinvestigacionescontribuyóalconocimientodelaestructuraatómica.

6. RAYOS CATÓDICOS

7. Radiactividad
MarieCurie,discípuladeBecquerel,sugirióelnombrederadiactividadparadescribirestaemisiónespontáneadepartículasoradiación.Desdeentoncessedicequeunelementoesradiactivosiemiteradiacióndemaneraespontánea.
Ladesintegraciónodescomposicióndelassustanciasradiactivas,comoeluranio, producetrestiposderayosdiferentes.

8. El protón y el núcleo
•El protón y el núcleo
Desde principios de 1900 ya se conocían dos características de los átomos: que contienen electrones y que son eléctricamente neutros. para que un átomo sea neutro debe contener el mismo número de cargas positivas y negativas.
•En1910,elfísiconeozelandésErnestRutherford,quienestudióconThomsonenlauniversidaddeCambridge,utilizópartículasαparademostrarlaestructuradelosátomosjuntoconsucolegaHansGeiger10yunestudiantedelicenciaturallamadoErnestMarsden,Rutherfordefectuóunaseriedeexperimentosutilizandoláminasmuydelgadasdeoroydeotrosmetales,comoblancodepartículasαprovenientesdeunafuenteradiactiva

12. El neutrón
•El modelo de Rutherford de la estructura atómica dejaba un importante problema sin resolver.
•Sesabíaqueelhidrógeno,elátomomássencillo,conteníasólounprotón, yqueelátomodehelioconteníadosprotones.portanto,larelaciónentrelamasadeunátomodehelioyunátomodehidrógenodeberíaser2:1. (Debidoaqueloselectronessonmuchomásligerosquelosprotones,sepuedeignorarsucontribuciónalamasaatómica.)Sinembargo,enrealidadlarelaciónes4:1.Rutherfordyotrosinvestigadoreshabíanpropuestoquedeberíaexistirotrotipodepartículasubatómicaenelnúcleo,hechoqueelfísicoinglésJamesChadwickprobóen1932.CuandoChadwickbombardeóunadelgadaláminadeberilioconpartículasα,elmetalemitióunaradiacióndemuyaltaenergía,similaralosrayosγ.

14. Partícula
Masa(g)
CoulombUnidaddecarga
Electrón
9.10938×10-28
−1.6022×10-19−1
Protón
1.67262×10-24
+1.6022 ×10-19 +1
Neutrón
1.67493×10-24
0

15. ISÓTOPOS