atomos y moleculas y las celulas

1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE AMBATO
CIENCIAS DE LA SALUD
HISTOLOGÍA
INTEGRANTES:
 BENAVIDES NATALY
 CHACÓN VALERIA
 GARCÍA INGRID
 TAMAYO FERNANDA

3. EL ÁTOMO
 En la antigua Grecia, la palabra átomo se refería a la
parte más pequeña de la materia considerada
indestructible.
 El conocimiento de su tamaño y su naturaleza avanzó
muy lentamente a lo largo de los siglos.
 El átomo es la partícula de menor tamaño de un
elemento químico, que posee unas características
propias y se puede combinar con otros.

4.  A la unidad más diminuta de un compuesto químico se
la denomina atomo, que quiere decir indivisible.
 Conserva las propiedades físicas y químicas
del elemento al que pertenece.
 Son la base de todos los compuestos químicos
conocidos.

5. EVOLUCIÓN DEL CONCEPTO DE
ÁTOMO
 EL MODELO DE DALTON
El británico John
Dalton (1766-1844) estableció las
primeras bases científicas de la
teoría atómica.
Mostró que los átomos se unían
entre sí en proporciones definidas
(moléculas) según cada elemento y
por medio de una fuerza eléctrica
(enlace químico). Todos los átomos
de un elemento presentan las
mismas características
(propiedades químicas).

6.  EL MODELO DE
THOMSON
Joseph John
Thomson (1856-
1940)
elaboró una teoría de
la estructura
atómica en la que los
electrones
están incrustados en
la materia
positiva.

7. EL MODELO DE RUTHERFORD
Ernest Rutherford
(1871-1937) propuso un modelo
nuclear del átomo compuesto en
gran medida por espacio vacío. Un
núcleo central con carga eléctrica
positiva (protones) concentra la mayoría de
la masa, y los electrones satélites,
cargados negativamente, giran en
órbitas a su alrededor. El estado
eléctrico normal del átomo es neutro.

8.  EL MODELO DE BOHR
Niels Bohr (1885-1962)
elaboró en 1913 una teoría de la
estructura
del átomo que incorporaba el modelo de
Rutherford y las ideas de Planck.
El núcleo está formado por protones y
neutrones. En cualquier
átomo neutro, el número de protones es
igual al de electrones y, por
tanto, al número atómico del elemento
químico. le y determinada del núcleo

9. Átomo estructura
 El átomo esta formado por partículas subatómicas
siendo las mas importantes por su estabilidad, los
protones, neutrones y electrones.
 El número de protones determina el número atómico.

10.  Los átomos están representados en la tabla periódica
como elementos, distribuidos por familias o grupos y
períodos, siguiendo un orden creciente desde el
numero 1 como el Hidrógeno hasta el 113 Tustrano (Tf).

11. Enlace químico
 La fuerza existente entre dos o más átomos constituye
el enlace químico.
 Gracias a estas fuerzas de unión se construyen
moléculas de carbohidratos, lípidos, proteínas, ácidos
nucleicos.
 Además se mantiene la dureza de los huesos, la
elasticidad del pelo o el estado líquido de la sangre.

13. Definición
 Los átomos se unen entre sí para formar
moléculas, ya sean inorgánicas como el agua
(el constituyente más abundante de nuestro
organismo, 60%) u orgánicas como los
glúcidos, lípidos, proteínas, que convierten al
ser humano en una extraordinaria máquina
compleja, analizable desde cualquier nivel:
bioquímico, citológico, histológico, anatómic
o...

14.  La molécula es la asociación de
átomos, eléctricamente neutra, que
forma una estructura estable.
 Aunque la estructura más pequeña de
una sustancia es el átomo, la mayor
parte de las sustancias están formadas
por moléculas.
 Las molécula se forman por la unión de
dos o más átomos, mediante
fuerzas, los enlaces

15.  La fuerza de dos o mas átomos ,
constituyen el enlace químico. Gracias a
estas fuerzas de unión se constituyen las
moléculas de carbohidratos ,lípidos,
proteínas, ácidos nucleídos. Además se
mantiene la dureza de los huesos, la
elasticidad del pelo o el estado liquido de
la sangre

18.  Se produce por transferencia de
electrones entre átomos con tendencia
a ceder electrones( electropositivos)
con átomos capaces de recibir
electrones( electronegativos) de esta
implícita ganancia o perdida de
electrones se forman los iones sean
estos cationes son los átomos donantes
de electrones o aniones los átomos
receptores de electrones

20. La molécula es la unión de dos o mas átomos iguales o
distintos

21.  molécula como la parte más pequeña de una sustancia
que conserva sus propiedades químicas, y a partir de la
cual se puede reconstituir la sustancia sin reacciones
químicas

22. Tipos de moléculas
 Moléculas discretas, constituidas por un número
bien definido de átomos, sean estos del mismo
elemento
Molécula de di
nitrógeno, el gas que es el
componente mayoritario
del aire

23. Molécula de
fullereno, tercera forma
estable del carbono tras
el diamante y el grafito
Molécula de
agua, "disolvente
universal", de
importancia
fundamental en
innumerables procesos
bioquímicos e

24.  Macromoléculas o polímeros
constituidas por la repetición de una unidad
comparativamente simple -o un conjunto limitado de
dichas unidades- y que alcanzan pesos moleculares
relativamente altos.

25. Representación de un
fragmento de ADN, un
polímero de importancia
fundamental en la genética
Enlace peptídico que une
los péptidos para formar
proteínas

26.  Por ejemplo 2 átomos iguales de hidrogeno forman la
molécula de hidrogeno ;2 átomos distintos , oxigeno e
hidrogeno se unen y forman la molécula de agua H2O
 Las distintas moléculas de los bioelementos formaran
las biomoleculas