1. UNIVERSIDAD TECNICA PARTICULAR DE LOJA La Universidad Católica de Loja INTEGRANTES: Luis Miguel Medina, Israel Gutiérrez, David del Pozo, MATERIA: Química General. TEMA: Elaboración de Informe INFORME DE QUIMICA (Gases Ley de Charles) TEMA: LEY DE CHARLES OBJETIVOS: Ofrece un modelo para explicar las propiedades de los gases, términos del movimiento de las partículas y de las fuerzas de atracción que existen entre éstas. Las partículas del gas están en constante movimiento aleatorio. Las partículas del gas no se repelen ni se atraen entre sí. Las partículas del gas son mucho más pequeñas que las distancias que existen entre ellas. Realizar un experimento para demostrar que la LEY DE CHARLES es verdadera. METODOLOGIA: Analizar problemas de proporcionalidad mediante la aplicación de las leyes de los gases en química. MARCO TEORICO LEY DE CHARLES: Los experimentos que realizó el físico francés Jacques Charles en 1787 demostraron que el volumen de un gas se incrementa en 1/273 veces su valor a 0ºC por cada grado de temperatura que aumente. Aunque el volumen de un gas cambia en forma uniforme con los cambios de temperatura, el volumen no es directamente proporcional a la temperatura en grados centígrados K = ºC + 273 La ley de Charles establece que: A presión constante, el volumen de la masa fija de un gas dado es directamente proporcional a la temperatura Kelvin. V es directamente proporcional a la temperatura (A presión constante) V = k x T Una demostración de la ley de Charles (donde la temperatura está en Kelvin). La presión se mantiene constante y conforme aumenta la temperatura, se incrementa la energía cinética de las moléculas, dando como resultado un incremento en el volumen. A mayor temperatura aplicada al gas, mayor es su volumen, siendo la presión constanteVolumen y temperatura son magnitudes directamente proporcionales.Estado InicialEstado FinalV2V1t1t2V2=t1t2Presión Constante+ A mayor temperatura aplicada al gas, mayor presión debe aplicarse para mantener la presión constante.Presión y temperatura son magnitudes directamente proporcionales.Estado InicialEstado FinalP1P2P1t1t2P2=t1t2Volumen Constante+