1. Colegio Centro Unión
Temas Selectos de Química
Practicas: Propiedades de los gases
Maestra: Rosa María Alvarado
Sofía Velasco Guzmán
N.L 38
3B
Lunes 9 de Septiembre de 2012, San Juan del río, Querétaro.

2. Experimento 1
Objetivo:
Comprobar la ley de Charles al observar que sucede con el aire al interior del
matraz y de la jeringa al aumentar la temperatura.
Marco teórico:
Experimento 1:
La Ley de Charles y Gay-Lussac, o simplemente Ley de Charles, es una de las
leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta
cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una
constante de proporcionalidad directa.
En esta ley, Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una
presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al
disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la
temperatura está directamente relacionada con la energía cinética (debido al
movimiento) de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a
una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor
volumen del gas.
La ley fue publicada primero por Gay Lussac en 1875, pero hacía referencia al
trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de 1787, lo que condujo
a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido
anticipada anteriormente en los trabajos de Guillaume Amontons en 1702.
Por otro lado, Gay-Lussac relacionó la presión y la temperatura
como magnitudes directamente proporcionales en la llamada "La segunda ley
de Gay-Lussac".
Los gases ideales se basa en las siguientes hipótesis:
En cualquier volumen pequeño hay una cantiad muy grande de moléculas
Las moléculas mismas ocupan un volumen despreciable
Las moléculas se encuentran en movimiento continuo y aleatorio
Se pueden despreciar las fuerzas entre las moléculas, exepto durante un
choque
Todos los choques son elástico
Materiales:
1 Matraz Erlenmeyer

3. 1 vaso de precipitados
1 jeringa
1 termómetro
2 pinzas para matraz
1 soporte universal
1 rejilla de asbesto
1 mechero
1 Agitador de vidrio
1 tapón de hule
Experimento 1
Ruta critica:
-Colocamos el soporte universal con la rejilla de asbesto para hervir agua en
el vaso de precipitados
-Al matraz de Erlenmeyer le colocamos en el orificio el tapon de hule
previamente perforado
-Colocamos el tapón de hule sin dejar salir el aire y en el orificio colocamos la
jeringa

4. -Cuando el embolo se fue desplazando íbamos anotando la temperatura,
obtuvimos 5 lecturas.
Experimento2:
-Pesamos el matraz con un pedazo de aluminio y unos trozos de cinta adhesiva
y registramos la masa.
-Al matraz le colocamos 5 ml de cetona tapamos la boca del matraz con el
papel aluminio y la cinta adhesiva, posteriormente perforamos el centro del
aluminio con un alfiler.
-Colocamos el matraz en baño maría con agua previamente hervida.

5. -Esperamos a que el líquido del matraz se evaporara, después registramos la
temperatura del agua.
-Apagamos el gas y cuando el matraz se enfrió este formo gotas y lo pesamos
de nuevo sin separar el aluminio.
Resultados:
Experimento 1
Pudimos apreciar que cuando aumentaba la temperatura el volumen del aire
contenido en el matraz aumentaba, desplazando al émbolo de su lugar original.
La temperatura la convertimos a Kelvin porque es una unidad de medida de los
gases.

6. Experimento 2
Con este experimento pudimos obtener el peso molecular de la cetona y asi
comprobar las propiedades de los gases.
Conclusiones:
Con la práctica pudimos comprobar la ley de Charles:
Cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven con más
rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto
quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo será mayor. Es
decir se producirá un aumento (por un instante) de la presión en el interior del
recipiente y aumentará el volumen (el émbolo se desplazará hacia arriba hasta
que la presión se iguale con la exterior).
Volumen sobre temperatura: grados kelvin
donde:
 V es el volumen.
 T es la temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin).

7.  k es la constante de proporcionalidad.
Además puede expresarse como:

 donde:
 = Volumen inicial
 = Temperatura inicial
 = Volumen final
 = Temperatura final
Paginas consultadas:
http://www.monografias.com/trabajos35/ley-lussac/ley-lussac.shtml
http://servicios.encb.ipn.mx/polilibros/fisicoquimica/gases/Ley%20charles
.htm
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