Este documento resume las principales propiedades de los gases establecidas entre los siglos XVII y XIX. Las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac describen las relaciones entre presión, volumen y temperatura de los gases. Estas leyes se combinaron en la ecuación de los gases ideales PV=nRT. La teoría cinética de los gases explica el comportamiento de los gases a nivel molecular, donde las moléculas se mueven constantemente y chocan entre sí y con las paredes del recipiente.

2. CONCEPTOS
BÁSICOS

6. PROPIEDADES DE LOS GASES

9. En los siglos XVII y XVIII :
Robert Boyle
Edme Mariotte
Jacques Charles
Lograron un buen número de leyes empíricas para
cuantificar el comportamiento de sistemas
termodinámicos simples que incumbían a los gases

10. El Francés Benoît Paul Émile Clapeyron combinó
muchas de las ecuaciones empíricas del siglo XVII y
XVIII en una sola:
PV= nRT

11. Ley de Boyle y Mariotte Para una misma masa
gaseosa a temperatura
constante el producto de
la presión del gas por el
volumen que ocupa es
constante que es lo
mismo que decir que la
presión del gas y su
volumen son magnitudes
inversamente
proporcionales
PV=CONSTAN
TE

12. Ley de Charles
Relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión
es constante
 Si la temperatura aumenta , el volumen aumenta
 Si la temperatura disminuye, el volumen disminuye.
El 1787, Jack Charles estudió por
primera vez la relación entre el
volumen y la temperatura de una
muestra de gas a presión constante y
observó que cuando se aumentaba la
temperatura el volumen del gas
también aumentaba y que al enfriar el
volumen disminuía

13. Ley de Gay Lussac
Relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es
constante
Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800.
Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el
volumen es constante.
Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más
rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es
decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen
no puede cambiar.

15. "El volumen ocupado por una
masa gaseosa, es
inversamente proporcional a
las presiones y directamente
proporcional a las
temperaturas absolutas que
soportan"

16. Ecuación de los gases ideales
Podemos expresar las leyes anteriores como una relación de proporcionalidad:
Ley de Boyle: V∝1/P
Ley de Charles: V∝T
Ley de Avogadro: V∝n
Podemos combinar estas tres relaciones para obtener una ley más general
de los gases: V∝nT/P
Si llamamos R a la constante de proporcionalidad, obtenemos:
V=R(nT/P) o PV=nRT
Esta ecuación se conoce como la ecuación de los gases ideales. Un gas ideal es
un gas hipotético cuyo comportamiento de presión, volumen, y temperatura se
describe por completo mediante la ecuación del gas ideal. El termino R se conoce
como la constante de los gases y las unidades dependen de las unidades de P, V, n
y T, con T siempre en unidades de temperatura absoluta.

17. Teoría cinética de los gases
En 1738 Daniel Bernouilli dedujo la Ley de Boyle aplicando a las
moléculas las leyes del movimiento de Newton, pero su trabajo fue
ignorado durante más de un siglo.
En 1905 Einstein aplicó la teoría cinética al movimiento browniano de
una partícula pequeña inmersa en un fluido y sus ecuaciones fueron
confirmadas por los experimentos de Perrín en 1908, convenciendo de
esta forma a los energéticos de la realidad de los átomos.

18. Explica el comportamiento de los gases y
plantea que:
⇒ Los gases están formados por
partículas (átomos o moléculas)
⇒ Las partículas de estos gases, en
condiciones ambientales, se encuentran
entre ellas a grandes distancias, no
existiendo fuerzas de atracción ni repulsión
con otras moléculas.
⇒ Las partículas están en constante
movimiento, chocando entre ellas y contra
las paredes del recipiente en que se
encuentren. Los choques entre las
moléculas son perfectamente elásticos, es
decir, en cada choque se entrega la
energía de una partícula a otra, y por ello
pueden continuar en constante
movimiento.
⇒ Un aumento de la temperatura de un
gas aumenta tambien la velocidad a la que
se mueven las partículas.
⇒ La presión que ejerce un gas se debe a