1. Leyes de los gases

2. Leyes de los gases (ver video)
 Son tres las variables que rigen el comportamiento
de los gases:
 Presión
 Temperatura
 Volumen
Cuando cambia la temperatura, la presión del gas
varia directamente con la temperatura, si el volumen
se mantiene constante (Ver figura)
El volumen aumenta si la temperatura aumenta; es
decir, se tiene una relación directamente
proporcional si la presión se mantiene constante (Ver
figura)

3.  En la figura la line recta corta al eje de la
temperatura T en el valor -273.15 °C, que
corresponde al cero absoluto.
 Ejemplo:
Tomaremos una gas al que designaremos gas A,
que ocupa un volumen inicial Vo a O °C: si
dejamos que se dilate libremente la presió que
soporta es la atmosférica.

4.  Sitomamos otro gas B cuyo volumen es
también Vo a 0 °C, y variamos su
temperatura, atrasar una grafica que relacione
su volumen y temperatura obtendremos una
recta uqe corta el eje T .
 Al tomar un tercer gas C cuyo volumen a O°C
es distinto al volumen de A y B, encontraremos
una variación lineal al graficar

5. Formula :
PV=(Constante)T
 P= es la presión en pascales, de un gas ideal
 V=Volumen en m³
 N= es el numero de moles que existen en el
volumen.
 R= Es la constante universal del estado gaseoso,
igual a 8314J/Kmol K cuando n se expresa en
kilomoles. Si n se expresa en moles, la constante R
es 8.314J/mol K.
 T= Temperatura en grados Kelvin.

6. Ley general de los gases
LEY DE CHARLES
LEY DE GAY-LUSSAC

7. LEY DE CHARLES
Experimento con los gases que se
expanden aumentando su temperatura;
enuncio la ley que lleva su nombre:
A una presión constante y para una masa
dada de un gas, el volumen del gas es
directamente proporcional a su
temperatura absoluta.

8. 

9.  Se tiene una masa gaseosa de 20L a una
temperatura de 20°C ¿que volumen se
obtendrá cuando la temperatura
aumente a 47°C cuando la presión se
mantenga constante?
 DATOS:
 V1: 20L
 T1: 20°C + 273 = 293°K
 V2: ?
 T2: 47°C + 273 = 320° K

10.  FORMULA Y DESARROLLA
V1 = V2 , de donde
T1 T2
 V2 = V1 T2
T1
SUSTITUYENDO :
 V2 = (201) (320ºK) = 6400L = 21.84L
293º K 293
 V2 = 21.84L

11. LEY DE GAY LUSSAC
Determino la siguiente Ley:
Si se tiene un volumen constante de una masa dad
de gas, la presión absoluta que recibe el gas es
direccionalmente proporcional a su temperatura
absoluta.
Lo anterior quiere decir que cuando la
temperatura aumenta, su presión crece en la
misma proporción.

12.  DE DONDE:
P 1 = P2
T1 T2
Ejemplo: Una masa de gas recibe una presión absoluta de 2atm, su
temperatura es de 33ºC y ocupa un volumen constante de 400cm3. Si
la temperatura aumenta a 100ºC ¿Cuál será la presión absoluta del
gas?
DATOS:
 P1 = 2 atm
 T1 = 33ºC + 273 = 306ºK
 P2 = ?
 T2 = 100ºC + 273 = 373ºK
FORMULA Y DESARROLLO
P1 = P2
T1 T2
P2 = P1 T2
T1

13. P2 = (2 atm) (373ºK) = 746 atm = 2.44 atm
306º K 306
P2 = 2.44 atm

14. ¿QUE ES UN GAS IDEAL?
 Cualquier gas se considera como un fluido, por que
tiene las propiedades que le permiten comportarse
como tal.
 Sus moléculas , en continuo movimiento ,logran
colisionar las paredes del recipiente que los contiene y
por lo general ejercen una presión permanente;
debido a su expansibilidad, intermolecular (entre
molécula y molécula) hace que un gas , al ir
añadiéndole energía calorífica, tienda a aumentar su
volumen

15. En la naturaleza no existe un
gas ideal
Las características de un gas ideal son :
 Un gas esta constituido por moléculas de igual tamaño y masa, ero
una mezcla de gases diferentes.
 Se le supone con un número pequeño de moléculas, así su densidad
es baja y su atracción molecular es nula.
 El volumen que ocupa el gas mínimo, en comparación con el
volumen total de un recipiente.
 Las moléculas de un gas contenidas en un recipiente se encuentran
en constante movimiento, por lo que chocan, ya entre sí o contra las
paredes del recipiente que las contiene.

16. Ecuación general de los gases
ideales.
 Partiendo de la ecuación de estado:
•Tenemos que:
Donde R es la constante universal de los gases ideales, luego para
dos estados del mismo gas, 1 y 2:

17.  Para una misma masa gaseosa (por tanto, el
número de moles «n» es constante), podemos
afirmar que existe una constante directamente
proporcional a la presión y volumen del gas, e
inversamente proporcional a su temperatura.

18. Ley de Boyle-Mariotte
 LaLey de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle),
formulada por Robert Boyle y Edme
Mariotte, es una de las leyes de los gases
ideales que relaciona el volumen y la
presión de una cierta cantidad de gas
mantenida a temperatura constante. La
ley dice que el volumen es inversamente
proporcional a la presión:
K= constante
P= presión
V= volumen

19.  Cuando aumenta la presión, el volumen baja,
mientras que si la presión disminuye el volumen
aumenta. No es necesario conocer el valor
exacto de la constante para poder hacer uso
de la ley: si consideramos las dos situaciones de
la figura, manteniendo constante la cantidad
de gas y la temperatura, deberá cumplirse la
relación:

20. Al despejar
Esta ley es una simplificación de la ley de los gases ideales
o perfectos particularizada para procesos isotermos de
una cierta masa de gas constante.