1. CINÉTICA QUÍMICA
PRE-TEST
1. ¿Qué se entiende por cinética química?
La cinética química es la parte de la química que trata de la velocidad con que
suceden las reacciones, de los factores que influyen en ella y del mecanismo a
través del cual los reactivos se transforman en productos.
2. ¿De qué factores depende la velocidad de reacción?
Como la velocidad de una reacción depende del número de choques eficaces de
las moléculas reaccionantes, para hacerla más rápida hay que aumentar ese
número, que es función de:
El número de choques totales, que depende de las concentraciones de los
reactivos y de su estado físico.
La eficacia de los choques, que depende principalmente del número de
moléculas con energía cinética suficiente para superar la barrera de energía. Al
aumentar la energía de las moléculas se favorece que los choques sean eficaces,
lo que sucede al aumentar la temperatura.
La energía de activación, que marca el nivel energético mínimo para que los
choques sean eficaces; depende de la estructura molecular del complejo activado,
es decir, de la naturaleza de los reactivos. Esta energía de activación se puede
modificar mediante el uso de catalizadores
3. ¿qué factores influyen en la velocidad de una reacción?
 Temperatura de reacción. Por regla general, la elevación de la
temperatura produce un importante aumento de la velocidad de reacción.
 Concentración de los reactivos. Un aumento de la concentración de los
reactivos favorece la velocidad de reacción.
 Naturaleza química de las sustancias.
 Estado físico.
 Grado de división de los sólidos.

2.  Uso de catalizador. Un catalizador es una sustancia que, estando
presente en una reacción química, produce una variación en la energía de
activación, y como consecuencia una variación de su velocidad, sin ser
consumida durante el transcurso de aquella
4. ¿Todas las reacciones transcurren a la misma velocidad?
No, de hecho se podría decir que cada reacción química tiene su velocidad y esto
se debe a los factores que se encuentren presentes en el momento de dicha
reacción.
5. ¿Qué es un catalizador?
Los catalizadores son sustancias que modifican la velocidad de una reacción
química sin cambiar el producto final de la misma. A veces la luz o un campo
eléctrico externo realizan también una labor catalizadora.
6. ¿Para qué sirven los catalizadores en una reacción?
Los catalizadores en una reacción química permiten acelerarla si necesidad de
agregarle o quitarle propiedades ya que habitualmente estos se recogen al final de
la reacción sin que hayan cambiado, por lo que se necesitan cantidades muy
pequeñas.
7. ¿Qué es un inhibidor y para qué sirve en una reacción?
Compuesto o sustancia química que tiene por efecto frenar o impedir algunas
reacciones químicas, como la oxidación, la corrosión, la polimerización, etc.
POST-LABORATORIO
1. ¿Cómo se afecta la velocidad de un proceso químico cuando se aumenta
o se disminuye la concentración, la temperatura y la presión?
Al elevar la temperatura de un proceso químico, aumenta la velocidad de su
reacción ya que a medida que aumenta la temperatura, las moléculas se
mueven con más fuerza, y más de ellas tienen la energía de activación
requerida, aumentando la velocidad de la reacción. El aumento de la
concentración de uno o más reactivos, normalmente, aumenta la velocidad de
reacción a un cierto grado, ya que habrá más moléculas para reaccionar por
unidad de tiempo. Y en reacciones en fase gaseosa, aumentar la presión a
menudo aumenta la velocidad de reacción de una manera similar. Lo contrario

3. ocurrirá si se disminuye la temperatura, concentración o la presión de un
proceso químico.
2. ¿Por qué en un proceso industrial es importante conocer la ley de
velocidad de la reacción que se va a realizar?
Porque esta va a permitir medir como varían las cantidades de reactivos y
productos a lo largo del tiempo y, cuanto más rápida sea la velocidad de la
reacción, más baja será la energía de activación que se utilizará, ya que la
velocidad de una reacción varía considerablemente de unas reacciones a
otras. Debido a que una reacción que parece viable, pero avanza demasiado
lenta no va a ser útil en términos de fabricación de un producto, o por lo
contrario, las reacciones que se mueven demasiado rápido a veces pueden
llegar a ser peligrosas.
3. ¿Qué importancia tiene conocer el orden de una reacción?
La importancia de determinar el orden de una reacción química radica en que a
partir de ese parámetro puede obtenerse información sobre el mecanismo
molecular en que opera.
4. ¿Qué representa la constante de velocidad?
Representa la velocidad de la reacción cuando las concentraciones de los
reactivos en su totalidad son la unidad, es decir, 1 mol/l.
5. La velocidad de una reacción varía con la temperatura. ¿Cómo esperaría
Ud. que fuese la relación entre ellas?
La relación entre ellas debe ser directamente proporcional, es decir, a mayor
temperatura mayor velocidad de reacción y, a menor temperatura menor
velocidad de reacción.
6. Para una reacción cuya cinética es lenta, ¿qué valor esperaría Ud. Para la
energía de activación? grande o pequeña.
Esperaría que la energía de activación sea grande, ya que se necesita que la
energía cinética de las moléculas de los reactivos aumente para que puedan
colisionar entre sí.
7. ¿Cómo influye el calor de la reacción en la constante de velocidad al
cambiar la temperatura?
Al romperse el equilibrio la constante de velocidad contrarresta el aumento o
la disminución de la temperatura, tratando de restablecer el valor de la
constante original, desplazando el equilibrio en el sentido de la reacción
directa, pues es en el que absorbe calor; la reacción inversa se verá favorecida
disminuyendo por un enfriamiento, pues en este sentido se produce calor.

4. 8. ¿En qué industria se utiliza el Ni como catalizador?
En la industria de aceites y grasas vegetales
9. ¿La destrucción de microorganismos mediante el calor, puede tratarse
como un proceso cinético?
Sí, porque la muerte de microorganismos como consecuencia de un
tratamiento a altas temperaturas sigue una cinética exponencial, que va a
permitir conocer con que velocidad se desarrolla y se aproxima al equilibrio, así
como cuáles serán las contribuciones cuantitativas de cada uno de los factores
que influyen en la velocidad, Permitiendo utilizar altas temperaturas para
eliminar microorganismos por termodestrucción.
10. ¿Por qué la congelación de un alimento es un método de conservación?
De su respuesta en función de la cinética de reacción.
Porque la velocidad de la reacción se deriva de la cantidad de agua contenida
en el alimento en función al calor latente de congelación. Es por ello que al
congelar un alimento permanece un cierto tiempo a esta temperatura y cuando
la cristalización es completa, la temperatura sigue descendiendo hasta que se
equilibra con la temperatura ambiental. Durante este periodo el efecto del frío
se equilibra con el calor liberado por el agua al estar ésta sometida a un
cambio de estado permitiendo que la temperatura se mantenga constante,
originando un equilibrio entre la formación de cristales y su fusión.

5. EQUILIBRIO QUIMICO
Cuestionario
1. ¿Qué tipo de equilibrio es el equilibrio químico? Y porqué
El equilibrio químico es un equilibrio dinámico, porque aunque a nivel
macroscópico no se observan cambios, si suceden a nivel molecular y a su
vez la velocidad con que se producen los productos es la misma con que
los productos se convierten en reactivos.
2. ¿cómo se clasifican en el equilibrio químico los ácidos, las sales y las
bases respecto a su comportamiento como electrolitos y no
electrolitos?
ELECTROLITOS:

6. Son sustancias que disueltas en medio acuoso sufren una disociación
formando iones (cationes y aniones)). Los electrolitos pueden ser ácidos,
bases y sales.
Electrolitos fuertes:
Son aquellos que se disocian completamente en solución. No establece
equilibrio, se disocian completamente en sus iones.
Electrolitos débiles:
Son aquellos que se disocian parcialmente en medio acuoso, estableciendo
un equilibrio químico.
NO ELECTROLITOS:
Son sustancias que disueltas en agua no se disocian en iones, lo que hace
que no conduzcan energía eléctrica. Conservan su estructura molecular.
3. ¿Qué beneficios tiene la utilización del equilibrio químico en un
proceso de destilación?
La destilación es una operación utilizada con frecuencia para la purificación
y aislamiento de líquidos orgánicos. La destilación aprovecha las
volatilidades y puntos de ebullición de los componentes líquidos a separar.
La destilación depende de parámetros como: El equilibrio liquido vapor,
temperatura, presión, composición, energía.
 El equilibrio entre el vapor y el liquido de un compuesto esta
representado por la relación de moles de vapor y liquido a una
temperatura determinada, también puede estudiarse este equilibrio a
partir de sus presiones de vapor.
 La temperatura influye en las presiones de vapor y en consecuencia
de la cantidad de energía proporcionada al sistema, también influye
en la composición del vapor y el liquido ya que esta depende de las
presiones del vapor.
 La presión tiene directa influencia en los puntos de ebullición de los
líquidos orgánicos y por tanto en la destilación.
 La composición es una consecuencia de la variación de las
presiones de vapor, de la temperatura que fijan las composiciones en
el equilibrio.

7.  Puntos de ebullición, son aquellos puntos o temperaturas de
compuestos puros a las que sus presiones de vapor igualan a la
presión atmosférica, produciéndose el fenómeno llamado ebullición.
 La guía. Equilibrio químico. [en línea]. [consultado el 14 de diciembre de
2013]. Disponible en internet:
http://quimica.laguia2000.com/reacciones-quimicas/equilibrio-dinamico
 Scribd. Efecto de los electrolitos en el equilibrio químico. [consultado el 14
de Diciembre de 2013]. Disponible en internet:
http://es.scribd.com/doc/77722815/Efecto-de-Los-Electrolitos-en-Los-
Equilibrios-Quimicos
 Química y algo más. Equilibrio químico. [en línea]. [consultado el 7 de
Diciembre de 2013]. Disponible en internet:
http://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/equilibrio-quimico
 http://quimicalibre.com/destilacion/