balance de las reacciones quimicas

1. Balance Reacciones Químicas
Tanteo, Algebraico, Redox
Docente:Ing.Padilla Jiménez Cindy M.
Materia: Química.
Estudiante: Velez Vasquez Jose Mauricio.
Carrera: Tecnología en Refrigeracióny Aire acondicionado.
Paralelo:1B
Periodo:2S-2021 Noviembre – Abril 2022

2. Índice
Balance de ecuaciones químicas. 3
Que es una reacción química. 3
Característicade una reacciónquímica. 4
Como se presenta una reacción química. 5
Ejemplo de reacciones químicas. 6
Importancia de las reacciones químicas. 7
Velocidad de una reacciónquímica. 8
Métodos de balanceo de ecuaciones químicas. 9
Método de balanceo por inspeccióno tanteo. 10
Método algebraico. 12
Método de balanceo redox. 15
Conclusiones. 20
Bibliografía. 21

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Desarrollo
Balance de ecuaciones químicas
Balanceo químico: es la operación que permite representar en una ecuación en
número exacto de átomos, moléculas o moles que participan en una reacción, ya
sea como reactantes o productos. Es muy importante identificar los dos tipos de
números que existen en una ecuación química: grandes, llamados coeficientes y
enteros; y pequeños, llamados subíndices. El coeficiente es el número que va
situado por delante de todos los símbolos de la fórmula e indica la cantidad de
moléculas de la sustancia. Cuando no aparece un coeficiente en la fórmula, se
asume que es uno (1), el cual no se escribe, lo que también se aplica para el
subíndice. Cuando el coeficiente se multiplica por el subíndice resulta el total de
átomos del elemento químico que lo lleva en la fórmula, esto significa que el
coeficiente afecta a todos los subíndices de una fórmula.
Que es una reacción química.
Las reacciones químicas (también llamadas cambios químicos o fenómenos
químicos) son procesos termodinámicos de transformación de la materia. En
estas reacciones intervienen dos o más sustancias (reactivos o reactantes), que
cambian significativamente en el proceso, y pueden consumir o liberar energía para
generar dos o más sustancias llamadas productos.
Toda reacción química somete a la materia a una transformación química, alterando
su estructura y composición molecular (a diferencia de los cambios físicos que sólo
afectan su forma o estado de agregación). Los cambios químicos generalmente
producen sustancias nuevas, distintas de las que teníamos al principio.

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Las reacciones químicas pueden darse de manera espontánea en la naturaleza (sin
que intervenga el ser humano), o también pueden ser generadas por el ser humano
en un laboratorio bajo condiciones controladas.
Muchos de los materiales que empleamos a diario son obtenidos industrialmente a
partir de sustancias más simples combinadas mediante una o diversas reacciones
químicas.
Característica de una reacción química
Las reacciones químicas son generalmente procesos irreversibles, es
decir, involucran la formación o destrucción de enlaces químicos entre
las moléculas de los reactivos, generando una pérdida o ganancia de energía.
En una reacción química la materia se transforma profundamente, aunque en
ocasiones esta recomposición no pueda apreciarse a simple vista. Aun así, las
proporciones de los reactivos pueden medirse, de lo cual se ocupa la
estequiometría.
Por otro lado, las reacciones químicas generan productos determinados
dependiendo de la naturaleza de los reactivos, pero también de las condiciones en
que la reacción se produzca.
Otra cuestión importante en las reacciones químicas es la velocidad a la que
ocurren, ya que el control de su velocidad es fundamental para su empleo en
la industria, la medicina etc. En este sentido, existen métodos para aumentar o
disminuir la velocidad de una reacción química.
Un ejemplo es el empleo de catalizadores, sustancias que aumentan la velocidad
de las reacciones químicas. Estas sustancias no intervienen en las reacciones, sólo
controlan la velocidad a la que ocurren. También existen sustancias llamadas
inhibidores, que se emplean de la misma forma pero provocan el efecto contrario,
es decir, disminuyen la velocidad de las reacciones.

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Como se presenta una reacción química
Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas, es
decir, fórmulas en las que se describen los reactivos participantes y los productos
obtenidos, a menudo indicando determinadas condiciones propias de la reacción,
como la presencia de calor, catalizadores, luz etc.
La primera ecuación química de la historia fue redactada en 1615 por Jean
Beguin, en uno de los primeros tratados sobre química, el Tyrocinium Chymicum.
Hoy son de enseñanza común y gracias a ellas podemos visualizar con mayor
facilidad lo que está ocurriendo en una reacción determinada.
La forma general de representar una ecuación química es:
Donde:
 A y B son los reactivos.
 C y D son los productos.
 a, b, c y d son los coeficientes estequiométricos (son números que indican la
cantidad de reactivos y productos) que deben ser ajustados de manera que haya
la misma cantidad de cada elemento en los reactivos y en los productos. De esta
forma se cumple la Ley de Conservación de la Masa (que establece que
la masa no se crea ni se destruye, solo se transforma).

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Ejemplo de reacciones químicas
Las reacciones químicas pueden clasificarse según el tipo de reactivos que
reaccionan. En base a esto, se pueden distinguir reacciones químicas
inorgánicas y reacciones químicas orgánicas.
Pero antes, es importante conocer algunos de los símbolos que se utilizan para
representar dichas reacciones mediante ecuaciones químicas:
Reacciones de desplazamiento o sustitución. Un compuesto o elemento ocupa
el lugar de otro en un compuesto, sustituyéndolo y dejándolo libre. Por ejemplo:

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Reacciones reversibles. Se dan en ambos sentidos, es decir, los productos
pueden volver a convertirse en los reactivos.
Por ejemplo:
Importancia de las reacciones químicas
Las reacciones químicas son fundamentales para la existencia y comprensión del
mundo tal y como lo conocemos. Los cambios que la materia sufre en condiciones
naturales o creadas por el hombre (y que a menudo generan materiales valiosos)
son solo un ejemplo de ello. La evidencia más grande de la importancia de las
reacciones químicas es la propia vida, en todas sus expresiones.
La existencia de seres vivos de todo tipo es únicamente posible gracias a la
capacidad de reacción de la materia, que permitió a las primeras formas celulares
de vida intercambiar energía con su entorno mediante rutas metabólicas, o sea,
mediante secuencias de reacciones químicas que arrojaban más energía útil de la
que consumían.
Por ejemplo, en nuestra vida diaria la respiración está compuesta por múltiples
reacciones químicas, que también están presentes en la fotosíntesis de las plantas.
Tanto la fotosíntesis como la respiración son ejemplos de reacciones químicas.

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Velocidadde una reacción química
Las reacciones químicas requieren de un tiempo estipulado para suceder, el
cual varía dependiendo de la naturaleza de los reactivos y del entorno en el
que la reacción se produzca.
Los factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas por lo general
suelen ser:
 Aumento de temperatura. Las altas temperaturas tienden a aumentar la
velocidad de las reacciones químicas.
 Aumento de la presión. Al aumentar la presión se suele aumentar la
velocidad de las reacciones químicas. Esto ocurre generalmente cuando
reaccionan sustancias que son sensibles a los cambios de presión, como
son los gases. En el caso de líquidos y sólidos, los cambios de presión no
provocan cambios importantes en la velocidad de sus reacciones.
 Estado de agregación en que se encuentren los reactivos. Los sólidos
suelen reaccionar más lentamente que los líquidos o los gases, aunque la
velocidad también dependerá de la reactividad de cada sustancia.
 Empleo de catalizadores (sustancias que se emplean para aumentar la
velocidad de las reacciones químicas). Estas sustancias no intervienen
en las reacciones, solo controlan la velocidad a la que ocurren. También
existen sustancias llamadas inhibidores, que se emplean de la misma forma
pero provocan el efecto contrario, es decir, disminuyen la velocidad de las
reacciones.
 Energía luminosa (Luz). Algunas reacciones químicas son aceleradas
cuando se les hace incidir luz.
 Concentración de los reactivos. La mayoría de las reacciones químicas
ocurren más rápido si tienen una alta concentración de sus reactivos.

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Métodos de balanceo de ecuaciones químicas
La ley de conservación de la materia, también conocida como ley de conservación
de la masa o ley de Lavoisier nos dice que.
"En una reacción química la masa inicial es igual a la masa final independientemente
de los cambios que se produzcan".
En consecuencia, de acuerdo a la ley anterior la cantidad de átomos antes y
después de un cambio químico debe permanecer constante, por lo que, para hacer
cumplir dicha ley debemos ajustar la ecuación química colocando coeficientes
numéricos delante de cada término de la ecuación, tanto en los reactivos como en
los productos cuando sea necesario hacerlo. Debido a que existen diferentes tipos
de reacciones químicas, también existen diversos métodos de balanceo o ajuste,
los métodos de balanceo de ecuaciones son:
. Método de balanceo por tanteo (simple inspección/ensayo-error)
Método algebraico
Método REDOX (reacciones de intercambio de electrones)

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Método de balanceo por inspección o tanteo
El método de tanteo para balancear una ecuación química consiste en
igualar el número y clase de átomos,iones o moléculas reactantes con
los productos a fin de cumplir la Ley de la conservaciónde la materia.

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Por ejemplo, en la ecuación de formación del amoníaco a partir de nitrógeno e
hidrógeno es la siguiente:
Esta ecuación no está balanceada porque hay dos átomos de nitrógeno y dos
átomos de hidrógeno del lado izquierdo y un nitrógeno con tres hidrógenos del
lado derecho.
Paso 1. Vamos a balancear al nitrógeno colocando un 2 delante del amoniaco
NH3:
Paso 2. Vamos a balancear el hidrógeno. Tenemos dos H del lado izquierdo y 6 H
del lado derecho (el coeficiente 2 multiplica al subíndice 3 del H; 2x3=6). Si
colocamos un coeficiente 3 delante del H2 del lado izquierdo, habremos balanceado
la ecuación:

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En este apartado daremos inicio al tema Balanceo por método algebraico.
Comenzamos dando una breve definición de Método algebraico, el cual es un
método matemático que consiste en asignar incógnitas a cada una de las especies
de nuestra ecuación química; se establecerán ecuaciones en función de los
átomos y, al despejar dichas incógnitas, encontraremos los coeficientes buscados.
Importante:
- Algo que debes saber es que el método algebraico no sirve para todas las
ecuaciones, pero sí en la mayoría de ellas.
- Es muy importante que verifiques bien que los compuestos en las ecuaciones
estén correctos ya que un error te complicaría el procedimiento.
- Recuerda revisar las ecuaciones porque pueden ser un gran dolor de cabeza si
son incorrectas.
- Sé organizado, puedes utilizar diferentes colores para escribir los coeficientes y
los elementos en la ecuación.

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En conclusión, utilizar el método algebraico para el balanceo de ecuaciones
significa que tendrás un resultado exacto. Si eres bueno en álgebra te será más
rápido utilizar este método.
Método de balanceo Redox
Las reacciones de óxido reducción están presentes en nuestro entorno la mayoría
de ellas nos sirven para generar energía. Todas las reacciones de combustión son
de óxido reducción. Este tipo de reacciones se efectúan cuando se quema la
gasolina al accionar el motor de un automóvil, durante la incineración de residuos
sólidos, farmacéuticos y hospitalarios, así como en la descomposición de sustancias
orgánicas de los tiraderos a cielo abierto, los cuales generan metano que, al estar
en contacto con el oxígeno de la atmósfera, produce la combustión.
Una reacción de óxido reducción se da con la pérdida o ganancia de electrones, lo
cual incluye cualquier reacción inorgánica (oxidación o reducción de metales),
orgánica (combustión de combustible ya sea gasolina, madera o carbón) e incluso
en seres vivos donde la reacción óxido reducción se manifiesta en el metabolismo
(el consumo y transformación de alimentos en energía).
Una reacción de óxido reducción se da con la pérdida o ganancia de electrones, lo
cual incluye cualquier reacción inorgánica (oxidación o reducción de metales),

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orgánica (combustión de combustible ya sea gasolina, madera o carbón) e incluso
en seres vivos donde la reacción óxido reducción se manifiesta en el metabolismo
(el consumo y transformación de alimentos en energía).
Cuando en una reacción sucede un intercambio de electrones entre especies
participantes, por lo general se le llama reaccionesredox. Para comprender esto,
es necesario conocer:

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Conclusión
 Los principales métodos utilizados para balancear una ecuación química
son los de óxido-reducción y el de tanteo, también existen otros que no son
comúnmente usados con frecuencia.
 El balanceo es aquel que permite a una ecuación cumplir con la Ley de
Conservación de la Masa.
 Es importante llevar un orden, el cual consiste en balancear primero los
metales, posteriormente los no metales, después el hidrógeno y en última
instancia el oxígeno.
 Entender que es necesario simplificar, ya que siempre debemos tomar
como coeficiente el número más pequeño.
 Aprender a balancear por ambos métodos.

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Bibliografía.
https://concepto.de/reaccion-quimica/#ixzz7NlkHDkyw
https://www.mined.gob.sv/materiales/f3/semana3/2do/ciencia/Guia_autoaprendizaj
e_estudiante_2do_bto_Ciencia_f3_s3.pdf
https://oa.ugto.mx/oa/oa-rg-0001375/clase_1__balanceo_por_tanteo.html
https://www.tplaboratorioquimico.com/quimica-general/reacciones-
quimicas/balance-de-ecuaciones-quimicas.html
https://www.todamateria.com/balanceo-de-ecuaciones-quimicas/
https://tomi.digital/es/48309/1-bacht-balanceo-de-ecuaciones-
quimicas?utm_source=google&utm_medium=seo